任城一中2013―2014学年高二上学期期末模拟考试化学一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意。）1．下列说法中不正确的是(　　)A．s轨道不能参与形成π键B．s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍D．N2分子中有一个σ键，2个π键．下列分子中，属于非极性分子的是(　　)①SO2　②BeCl2　③BBr3　④COCl2①② B．②③ C．③④ D．①④A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合4．能够证明甲烷构型是四面体的事实是 （ ）A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等C．甲烷的所有C-H键键角相等 D．二氯甲烷没有同分异构体5．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是 （ ）A．丁烷B．丙烷C．丁烯 D．丙烯 6．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)①Cl2　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥CO2A． B．C． D．下列物质：①H3O＋　②[B(OH)4]－　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是（　　）A． B． C． D．8. 下列说法正确的是(　　)A．C分子中的键全为σ键而CO2分子中含σ键和π键B. σ键是镜面对称，而π键是轴对称π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键sp2型杂化A． Cl3 B． Cl3 C．C2H4 D．CH610. 下列推论正确的A.H2Se的沸点高于H，可推测PH的沸点高于NHB.NH4＋为正四面体结构，可推测出PH＋也为正四面体结构sp2- sp2 σ键 sp2 σ键π键是碳链为直线形的非极性分子，可推测C也是碳链为直线形的非极性分子下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）A．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)c(CH3COO－)C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混合后的溶液中一定有c(OH－)＝c(H＋)用某种仪器量取液体体积平视时读数为仰视时读数为俯视时读数为若＞＞则所用的仪器可能为(　　)量筒 B．容量瓶滴定管 D. 以上均13. 下列关系的表述中，正确的是A．0.1 mol?L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋) = c(SO42 －)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为11C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等D．0.1 mol?L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32－)＞c(H2CO3)．的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　) A． B． C． D．．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) △H＝?67.7KJ?mol1②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) △H＝?57.3KJ?mol1在20mL0.1mol?L―1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L－1NaOH溶液，下列有关说法正确的是(　　) A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq) +F?(aq) △H＝+10.4KJ?mol1 B．当V＝20时，溶液中：c(OH)＝c(HF) +c(H+) C．当V＝20时，溶液中：c(F)＜c(Na+)＝0.1mol?L―1 D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F)＞c(OH)＞c(H+)．关于下列各图的叙述，正确的是(　　)A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ?mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由tl℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液17．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1mol D，在III中充入2molA和2molB，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、III中反应的平衡常数相同 C．容器I中A的物质的量比容器II中的多 D．容器I中A的转化率容器III中A的转化率18．某同学按下图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析正确的是(　　)A．溶液中A2+浓度减小B．B电极的反应：B-2e-===B2+C．Y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解(46分)．(10分) 如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。现有浓度均为0.1 mol?L－1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、、、四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。(2)、、、四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。(3)将和按体积比12混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。(4)已知t 时，KW＝1×10－13，则t (填“＞”、“＜”或“＝”)______25 。在t 时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则ab＝______。(5)同体积、同物质的量浓度硫酸醋酸同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为___②(填“＞”、“＜”或“＝”)(6)同体积、相硫酸醋酸 CH3OH + H2O。（1）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如(Ⅰ)图所示。 从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= ；氢气的转化率为 。（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ，该反应的△S 0（填“>”或“
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