一、单项选择题(每题3分,共60分)1.亚硝酸(HNO2)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的 ( )A、1molL-1亚硝酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol?L-1B、亚硝酸能与水以任何比例互溶C、10mL、1mol?L-1亚硝酸恰好与10mL、1mol?L-1NaOH溶液完全反应D、亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2.有关电解质的下列叙述正确的是 ( )A、离子化合物熔融状态时都导电,因此离子化合物都是电解质B、共价化合物熔融状态时都不导电,因此共价化合物都是非电解质C、易溶于水的化合物都是强电解质D、强电解质溶液的导电能力一定强氨水有下列平衡:NH3?H2ONH4++OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且c(NH4+)增大的是( ) A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加同浓度氨水20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1?mol?L-1,其电离方程式第一步为:H2SH++HS-;第二步:HS-H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施是( ) A.加入适量NaOH固体B. 通入适量H2SC.通入适量SO2D.加入适量CuSO4固体( )A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,前者pH大于后者C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)D.在Na2A溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)6.已知pH2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol?L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。则( )A.高碘酸和碘酸都是强酸B.高碘酸和碘酸都是弱酸C.高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D.高碘酸是强酸、碘酸是弱酸7.CH3COO-- +H+ 下列说法不正确的是( ) C、加水稀释,C(H+)减小 D、加水稀释,溶液中仅有的三种离子浓度都减小 8.下列说法不正确的是( )A.Na2CO3溶液中c(OH-)大于c(HCO)B.水的离子积常数为KW,若溶液中c2(OH-)=KW,溶液pH可能小于7C.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时,溶液中某种离子浓度可能增大D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质,平衡一定向电离方向移动. 常温下0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol?L-1盐酸 D.提高溶液的温度10.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 c(CH3 COO- )/[c(CH3 COOH)?c(OH- )]不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+ )亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=711.25 ℃时,在等体积的pH=0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()A.110∶1010∶109 B.15∶(5×109)∶(5×108)C.120∶1010∶109 D.110∶104∶10912.对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+2c(CO)C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D.在25 ℃100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH)+c(NH3?H2O).将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性14.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol?L-1B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO4)相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同.温度相同,浓度均为0.2 mol?L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是( )A.③①④②⑤B.①③⑤④② C.③②①⑤④ D.⑤②④①③16. 下列操作中,能使电离平衡H2OH+OH,向右移动且溶液呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3固体C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100,使pH=6增大18.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )19. 在相同温度时,100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是( )A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量20 . 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( )A.c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、填空题21.(8分)已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:(1)该溶液中c(H+)=________。(2)HA的电离平衡常数K=________;(3)升高温度时,K________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H)的________倍。.已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:① ② ③ 。(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。(3)向该溶液中加入AlCl3溶液,有白色胶状沉淀生成,同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该反应的离子方程式: 。 酸或碱电离常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10-5HNO24.6×10-4HCN5×10-10HClO1.8×10-5 请回答下面问题:(1)上述四种酸中,酸性最强的是 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大,而电离常数不变的操作是 (填序号)。A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”、“碱性”),溶液中各离子浓度大小的关系是 。(3)物质的量l:l的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子的浓度从大到小排列为 。 24.(分)在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________A. NaOH B. NH3?H2O C. CuO D. Cu(OH)2参考答案辽宁省沈阳铁路实验中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学 试题
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