化学选择题（每题只有一个正确选项，共3×15=45分）1 . 已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述 正确的是（ ） A． B． C． D．2.已知在1×105 Pa， 298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + O2 ( g ) △H = +242 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －484 kJ/molH2 ( g ) + O2 ( g ) = H2O (g ) △H = +242 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = +484 kJ/mol3.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平 衡后，温度不变，将气体体积压缩到，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（ ）A、m+n＞p B、A的转化率增加 C、平衡向逆反应方向移动 D、C的体积分数增大4. 已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝234.1 kJ?mol－1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ?mol－1则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)A．－824.4 kJ?mol－1 B．－627.6kJ?mol－1C．－744.7kJ?mol－1 D．－168.4kJ?mol－1将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催 化剂作用下发生反应SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。达到平衡后SO3为0.mol，此时若移走0.5molSO2和 O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为（ ） C. 小于0.15mol D. 大于0.15mol，小于0.3mol6．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　)速度ABCDv(正)/mol?(L?min)－1v(A)＝2v(A)＝1v(A)＝1v(A)＝2v(逆)/mol?(L?min)－1v(B)＝2v(B)＝1.5v(C)＝1.5v(A)＝4．设C＋CO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是(　　)A．同时增大 B．同时减小C．v1增加，v2减小 D．v1减小，v2增大．参照反应Br＋H2?→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关．aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)在一定容积的密闭容器中反应，5 min时达到平衡，X减少 n mol?L－1，Y减少mol?L－1，Z增加 mol?L－1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为 (　　)A．3∶1∶2∶1 B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶1∶2 D．3∶1∶2∶2．某温度下，反应SO2(g)＋O2(g) SO3(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K2的值为(　　)A．2 500　　　　B．100C．4×10－4 D．2×10－2在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)A．在该温度下平衡常数K＝1B．平衡常数与反应温度无关 C．CO的转化率为50%D．其他条件不变改变压强平衡不移动下列说法正确的是(　　)A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH同C、已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－a kJ?mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2OΔH2＝－b kJ?mol－1，则a>bD、已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ?mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－395.0 kJ?mol－1，则13. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A. 反应的化学方程式为2MNB. t2时V正=V逆 ，达到平衡C、t3时V正>V逆D.?t1时浓度C(N)=2C(M)14．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是35％C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变15.对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xc(g) ΔH＝？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是(　　)A．ΔH＞0，m＋n＞x B．ΔH＞0，m＋n＜xC．ΔH＜0，m＋n＜x D．ΔH＜0，m＋n＞x．16．(分) 反应A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。(2) 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________。() 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”“减小”或“不变”)。1．(分)反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。 (1) 若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________。 (2) 若A为液体，C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (3) 如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。________(填“吸热”或“放热”)反应18. （12分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率VC＝VA/2；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。回答下列问题：（1）反应2min内，VA = ；（2）化学方程式中，x＝ 、y＝ 、p＝ 、q＝ ；（）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”） ②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由 是 ；．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：T/℃7008008501 0001 200K2.61.71.00.90.6请回答下列同题：K ＝ 。(2) 上述正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。() 能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____。A．容器中压强不变B．混合气体中CO浓度不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)c(CO2)?c(H2)＝c(CO)?c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。 已知在一定温度下：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 　平衡常数K1；C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　平衡常数K2；CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　平衡常数K；则K1、K2 、K之间的关系是________。磷单质及其化合物有广泛应用。由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH12Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝________________________________。FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为： K = c(CO2)/c(CO)，已知1100 ℃时K =0.263。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值______；平衡常数K值______（选填“增大”“减小”或“不变”）。（2）1100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol?L-1、c(CO)=0.1 mol?L-1，在这 种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正______v逆（选填“大于”“小于”或“等于”）；(3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝—49.0 kJ?mol－1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________；②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号)a．可能不变 b．可能减小 c．可能增大 d．不变、减小、增大皆有可能 一．选择题非选择题16.（10分）（1）____放热______________________ （2）减小 、升温，平衡逆向移动 （3）E1减小，E2_减小且m＋np （2）逆向 （3）气 （4）吸热河南师大附中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（普通班）
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