上理工附中2013学年第一学期高三化学基础测试考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是awtcce Lirermre国家实验室（LLNL）的V?Lota?C?S?Yoo和H?Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是 A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子3. 已知HIO既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A.IO－B.HClC.HID.ICl4．氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体可明显加快反应速率B．氯化钠中所含化学键为离子键，离子键C．，氯化钠溶液呈中性，H=7D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是变化5. 下列对化学用语的表示正确的是A．Fe原子的最外层电子排布式：3d64s2 B．CH4的比例模型：C．氮分子的轨道表示式： D． Si2的晶体二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)固体NH属离子晶体。它与水反应的方程式为NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是A.NH4+和H- B.NH5中N元素的化合价为+5价 C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键 D.与乙醇反应时，NH5被还原 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2① H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ② H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ10. 以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有A．1步B．2步C．3步D．4步11．一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：>，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：时间(s)t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列说法一定正确的是A．正反应为吸热反应 B．如果t2℃b=c，且a=10+0.5bC．如果t2℃t1℃，那么b>10.0812. 由—CH3、、—OH、—COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有A．3种B．4种C．5种D．6种13. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀AlOH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－ 、O3－Bb点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－ 、Cl－Cc点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、Na＋Dd点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－ 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c(H+)+c(NH3?H2O)=c(OH－)C．a、b、c三点溶液水的电离程度ab＞c D．与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH 2＋2的溶解度16. 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn＋2MnO2＋H2OZn(OH)2＋Mn2O3，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 gC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋H2O＋2e－Mn2O3＋2OH－1g某有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2充分反应，固体质量增加了2g。该有机物可能为A．乙醛B．甲酸甲酯C．苯D．甲烷三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)，，A. 过量的MnO2与浓盐酸反应B. 过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应C过量的Br2与FeI2反应D. 过量的H2与N2在催化剂存在下反应化学式电离常数CH3COOHKi =1.7×10－5HClOKi =3.0×10－8H2CO3Ki1=4.3×10－7Ki2=5.6×10－1119. 根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是A．H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、ClO－B．HClO、 HCO3－、CH3COO－、ClO－C．HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－D．HCO3－、CH3COO－、ClO－、CO32－有mol/L的醋酸， mol/L，水的电离度为α1；mol/L的NaOH溶液，水的电离度为α2 。种溶液等体积混合后，所得溶液pH等于7，则下列的是A. q＜n B. α1= q÷p C. p＞n D. α1＜α221. 6.72g铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，生成Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液，同时得到N2O与NO的混合气体。在此过程中，参加反应的HNO3的物质的量可能是A. 0.28mol B. 0.36mol C. 0.42mol D. 0.48mol22. 将一块镀铜铁片放入100mL 18mol/L的硫酸中微热，充分反应后收集到1.2mol气体（设气体全部逸出），且有一定量的金属残留。则溶解的金属质量可能为A．67.2g B．69.6g C．72.4g D．76.8g黑火药中国古代四大发明之一的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）23．生成物A的电子式为： 属于 晶体。24．黑火药中于短周期的元素其中原子核外有 种运动状态的电子黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是 (用表示)25．下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有 。A相同条件下水溶液的pH：NaCO3＞Na2SO4 B、酸性：H2SO3＞H2CO3CCS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D加热分解温度：CH4＞H2SA．具有良好的导电性 B．熔沸点很高C．硬度较小 D．易与溴单质反应，形成的化合物分子是极性分子27．产物中的氮气是合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac?CO + Q生产中必须除去原料气中CO的原因是 ；Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是 。．对反应2NO2(g)N2O4(g) + Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 。a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C c．A、C两点NO2的转化率：A＜Cd．由状态B到状态A，可以用加热的方法（II）29.向盛溶液的试管中滴加氯水，色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：换成KBr，；滴加氯水，颜色没有变化。l2、HO3、BrO3氧化性由强到弱的顺序是。3+，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色。为了证明棕黄色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴单质颜色所致，应当采取的补充实验是 。32.在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 ，写出其离子方程式 。33.关于生成的氯化铁的说法中错误的是 （ ）A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小?D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸五、实验题（共24分）（I）有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：【甲同学】称取m g样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m1 g。34.BaCl2溶液必须过量的原因是 。在滤液中滴加 溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液不足，还需继续在滤液中加入BaCl2溶液后进行过滤。35.洗涤残留固体的方法是 。在洗出液中滴加 溶液，可以判断残留固体是否洗涤干净。36.判断残留固体质量m1 g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是 。【乙同学上海市上海理工大学附属中学2014届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
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