2015学年第一学期“温州四校”期末联考高二化学试题命题：乐清中学 杨益强 2015.1说明： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意）1．下列过程涉及化学变化的是A．碘的升华 B．石油分馏 C．焰色反应 D．煤的干馏．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A．B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．光导纤维的主要成分不是而是单晶硅D．人体摄入油脂，在体内水解可得到高级脂肪酸和甘油．下列化学用语正确的是 A．CH4分子的模型： B．乙烯的结构简式CH2CH2 C．的分子式： D． K+的结构示意图：．用NA表示阿伏加德罗常数的。下列叙述正确的是A．1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．常温常压下，32g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为2NAD．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA．已知X、Y、Z为元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3?B．非金属：Y＜X＜Z?C．原子半径：X＞Y＞Z? D．原子序数：Z＞Y＞X在物质分类中，前者包括后者的是 A．烃、醇 B．电解质、化合物 C．溶液、 胶体 D．化合反应、 加成反应．下列说法正确的是 A．用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从溶液中获得C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯．氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：① Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3 ②NaH + H2O＝NaOH + H2↑有关Na3N和NaH的叙述正确的是A．离子半径：Na+>N3->H- B．反应①是氧化还原反应C．与盐酸反应都只生成一种盐D．1molNaH反应时，转移mole-9．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液B池精炼粗铜一段时间后停止通电A池中极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L下列说法正确的是A．A池为电解池B池为原电池 B．、两极都发生氧化反应 C．极应为粗铜板材料 D．B池中极质量增加12.8g下列说法正确的是 A有些物质是由原子直接构成，如金刚等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、等；有些物质是由离子构成的，如、等BBF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层为8电子结构C非金属氧化物不都是酸性氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物D．硫单质的熔点比钠单质的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致1．下列除去杂质的操作中，不能达到目的的是A．除去苯中的少量溴：加入后分液B．除去乙烷中的乙烯：通入溴水中C．除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：12．已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是Ab代表0下CH3COCH3的Y-t 曲线B反应进行到20min末，CH3COCH3的C升温可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的1．X、Y、Z、W、R、Q是6种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R、Q处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．同周期元素的离子中W半径最小B．元素X能与元素Y形成共价化合物X2Y2C．工业上用和浓盐酸制取Q的单质D．元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物之间均能反应在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是 ．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动溶液导电能力增强B．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动溶液中c（H+）增大 ．加水，平衡向正向移动， cCH3COOH)/ c(CH3COO－增大．通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．FeCl3溶液加热后颜色变深B．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深C．D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气16．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A．液滴中的Cl由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4eOH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH?形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2eCu2＋17．在指定环境下，下列各组离子可以大量共存的是A．在无色透明溶液中：Al3+、Na+、HCO3－、Cl－B．在能使甲基橙呈红色的溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、I－C．加入铝粉放出氢气的溶液： K+、Ca2+、NO3－、SO42-D．在水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol?L-1的溶液：Cu2+、Na+、NO2－、SO42-．向5 mL 0.1 mol?L－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol?L－1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色．A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．20．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．只有NH4+ B．只有Mg2+ C．Fe2+ 和Al3+ D．NH4+ 和Fe2+．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与氢气发生加成反应C．在铜的催化作用下，能被成类物质D．在浓硫酸催化下，能与乙酸发生酯化反应．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度　 ④减压　 ⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子流过水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2 + H2O == ZnO + 2MnO (OH) 。下列说法正确的是w.w.w.gkstk.c.o.mA．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当 0.l mol Zn 完全时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023 D．电池正极反应式为： 2MnO22H2O + 2e - ==2MnO (OH) + 2OH-24．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A B C D．已知复分解反应：2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的H：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNH值889.711.610.311.1请你判断下列反应不能成立的是：A．CO2 +H2O+ NaClO== NaHCO3+HClO B．CO2 +H2O+ 2NaClO== Na2CO3+2HClOC．CH3COOH+ NaCN== CH3COONa+HCN D．CH3COOH+ NaClO== CH3COONa+ HClO已知：A能与NaHCO3溶液放出CO2，1mol的A能和足量的Na反应生成1mol H2。聚合物B和聚合物E不是同种物质C能使溴的四氯化碳溶液褪色D分子中含有六元环回答以下问题：（1）写出淀粉生成葡萄糖的化学方程式 。（2）有机物C中官能团的名称为 。（3）写出D的结构简式 。（4）写出生成B的化学方程式 。27．（Ⅰ） 从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水综合利用的示意图。试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时使上述离子逐一沉淀，加入试剂的顺序是NaOH溶液（2）由MgCl2?6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，加热反应的化学方程式 。（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。（1）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。（2若，28．在20.0 mL 0.10 mol?L-1的盐酸溶液中滴加0.10mol?L-1 NaOH溶液，并以酚酞为指示剂。（1）填写下表中的空格结果保留一位小数。① V(NaOH)(mL)0.0018.0019.8019.9619.9820.0020.0220.0420.20②溶液的pH1.02.33.34.379.710.7（2）根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意（）其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定等。某学生测定食用精制盐的碘含量已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，其步骤为：a.浙江省温州四校2015-2016学年高二上学期期末联考（化学）
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