2015-2104学年度第一学期期中考试化学（必修）相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Ba-137 Mg?24 Cu?64 Ag?108 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ部分 选择题共69分一、选择题（共23题，每题3分，共69分，每题只有一个答案）1．．．．．下列叙述正确的是A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3 B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品 D．在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡C．——空气中CO2浓度增大——温室效应D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多．A．用水检验自来水是否为硬水B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口C．用铅笔芯代替石墨试验导电性 D．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线5．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A．食盐　　 B．苯甲酸钠　 C．柠檬黄　　 D．味精下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与盐酸的反应 B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．灼热的炭与CO2的反应．A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．氯化镁的电离方程式MgCl2＝Mg + Cl2↑C．甲烷的比例模型 D．Na218O中氧离子的结构示意图：8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na ＋、HCO3－、F－ B．Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一C．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－ D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋ 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/LB．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D．操作5定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐10．A．用NaHCO3治疗胃酸过多：CO32－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OC．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O11．下列关于阿司匹林的说法不正确的是A．阿司匹林羧B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D．阿司匹林不能水解1．给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则A．NO作为还原剂 B．CO作为还原剂C．N2作为还原剂 D．CO2作为氧化剂．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入A．氢氧化钠溶液 B．饱和Na2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．浓硫酸1无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”。下列关于硅的说法不正确的是A．自然界中硅单质含量居各元素的第二位　　 B．高纯度的硅是制半导体的重要材料C．水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品 D．二氧化硅可用于作光导纤维1A．原子半径：钠>硫>氯 B．酸性：H3PO4溴化氢>氯化氢 D．最高正化合价：氯>硫>磷16．A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜片上发生氧化反应C．电子由铜片通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16 gO2中含有的氧分子数为NAB．1 mol镁原子中含有的电子数为NA C．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA D．1L 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA下列关于物质性质的说法正确的是 A．通常状况下，NO2是无色的气体 B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生 D．，铁单质与浓硝酸不发生反应A．H2 　　　　B　　　C　　　　D20．下列有关实验原理或操作正确的是A．干燥氯气 B．点燃酒精灯 C．收集氨气 D．除去食盐溶液中的泥沙NH4NO3 = 2HNO3 +4N2 +9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的物质的量之比为A． 1∶1　　　　B　　　　C．5∶3　　　　D22．23．某3+、Cl－ mol/LNaOH溶液，有白色沉淀、无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g。再将滤液稀释至100ml，测得滤液中c（OH－）为0.20mol/L②另取20.0ml该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g由此可得出关于原溶液组成的正确结论是A．一定含Mg2+、Al3+、Cl－，不含Na+、NH4+B．一定含Na+、Mg2+、Cl－，不含NH4+，可能含有Al3+C．c（Cl－）为4.0mol/L，c（Al3+）为1.0mol/LD．c（Mg2+）为1.0mol/L，c(Na+）为0.5mol/L第Ⅱ部分 非选择题共3分24．（14分）中国梦对许多老百姓而言意味着生活改善，物质进步，环境提升 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。（3）微量元素、药物等与人类健康和疾病的防治密切相关。 ①下列属于微量元素的是 。 A．I B．C1 C．Na D．O②青霉素是最重要的抗生素，为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要 （填字母）； A．静脉滴注NaHCO3溶液 B．进行皮肤敏感试验 C．服用镇静催眠药③青霉素属于 （填“R处方药”或“OTC非处方药”）。（4）糖类、 、蛋白质、 、维生素和水都是人类需要的基本物质。①有些学生偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取 （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的；②油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和___________（写名称）。 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其中一定含有的官能团是氨基（—NH2） 和_______（写名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身__________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。淀粉在淀粉酶作用下最终水解为 （写化学式），部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活 动需要。③纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。在化学分类中，纤维素属于 （填字母）。 A．蛋白质 B．脂肪 C．糖25．有下图转化关系其中A、H为，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，很快变成红棕色，氧化物，I是紫红色金属单质。（部分反应条件生成物没有全部列出）请回答下列问题。（1）的化学式为 。（）的电子式为 。（）写出反应①的化学方程式 。（）写出反应②的离子方程式 。26．（12分）某校化学研究性学习小组对放置己久的小苏打进行探究。请完成下列探究报告。小苏打设计如下实验方案，测定样品中纯碱的质量分数。方案一称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重 。方案二按下图装置进行实验。并回答以下问题。实验步骤：如上图所示连接好装置，先；准确称取样品的质量，并在各仪器中加入相应试剂分液漏斗中应该装 （“盐酸”或“硫酸”）。打开弹簧夹甲，缓缓通入空气；打开B的分液漏斗滴加酸反应待B中不再产生气体后停止滴加酸同时再次持续缓缓通入空气；装置的作用是 ；步骤⑤中还要再通空气的原因是 ；实验中除称量样品质量外，还需称 装置前后质量的变化样品中碳酸钠的质量分数为 。 方案三称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算 ①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有 。②实验中判断沉淀是否完全的方法是 。③已知称得样品g，干燥沉淀质量为19.7g，则样品中质量为 g。第I卷（选择题，共69分）BA CA ADDDDBDB题号1314151617181920212223答案BACADCD DCCD②XDXGFAEIH①XDCDBA水Cl2碱石灰江苏省扬大附中2015-2016学年高二上学期期中化学试题（必修）
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