高二化学（理科） 座位号______本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间分钟答题时,请将第I卷各题答案填在答题,将第II卷各题答案直接答在试卷上可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S ：32Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题 共分）选择题（本题包括2小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意）可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积可燃冰可贮载100～200体积的天然气。下面不正确的是( ) A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷( )①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧3． 可逆反应达到平衡的根本原因是( )A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )A．提高反应物的平衡转化率 B．改变平衡混合物的组成C．增大正反应速率减小逆反应速率 D．以同样程度改变正逆反应的速率．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )A．该化学反应的过程是吸热的B．该化学反应的过程是放热的C．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多D．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多6．有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是( ) A.① ② ③ ④ B.① ② ④ C.② ③ ④ D.① ② ③7.下列各图中，( ) 8．下列有关叙述中正确的是：( )A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的9.已知C（s,石墨）=C（s,金刚石）?H ＞ 0，下列判断正确的是 ( )A．断裂1 mol石墨的化学键需要能量大于生成1 mol金刚石化学键的能量 B．此反应为放热反应 C．石墨比金刚石稳定 D此变化为物理变化10．下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 ( )A. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品11. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是A．X1、X2均降低 B．X1降低，X2增大 C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大12. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的?G = ?H－T?S和?S的变化情况是 ( )A. ?G>0，?S0 C. ?G>0，?S>0 D. ?G T2 , P1 > P2 D． T1 > T2 , P1

△H2的是（ ）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋O2(g) ===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式；△H1300kJ/mol的说法中，正确( )A．有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量B．有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是(　　) A反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段D．反应物的总能量低于生成物的总能量. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于( )A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%25．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是26．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH ＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是( )A．m＝4 B．a＝bC．a ＜ D．m ≤2第II卷 (共分)二、填空题CO燃烧的热化学方程式 。（2）已知含有1molH2SO4的稀溶液与足量的NaOH稀溶液反应放出114.6KJ的热量。写出表示该中和热的热化学方程式： ；（3）若用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。28．(分) 炼铁高炉中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)()其平衡常数可表达为＝。已知1100℃时 K0.263。温度升高，化学平衡常数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。1100℃时，测得高炉中c(CO2)＝0. 025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，此时化学反应速率是v正 _______ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是。 （分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g)△H
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