2015学年第一学期十校联合体高二期末联考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 S:32第I卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共18小题，每小题3分）1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　)AC(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ?mol－1 (燃烧热)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ?mol－1(反应热)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ?mol－1(反应热)D．NaOH(aq)＋H(aq)＝Na (aq)＋H2O(l) ΔH＝－.6 kJ?mol－1(中和热) 2．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol?L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol?L－1?s－1，则这段时间为 (　　)A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 3．下列过程属于熵(S)增加的是 (　　)A．一定条件下，水由气态变成液态 B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g) D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 4．反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是 (　　)A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D．该反应的正反应是放热反应5．根据图，下列判断中正确的是 (　　)A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C．烧杯b中发生还原反应D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑ 6．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是(　　)A．可逆反应：Cr2O+H2O2CrO+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一B．可逆反应Co(H2O)(粉红色)+4Cl－CoCl(蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三D．可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH ＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 7．一定温度下，向0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(　　)A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大 　8．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是 (　　)A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量Na2CO3溶液C．向水中加少量NaOH溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 9．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项 (　　)选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙10．下列有关电化学装置完全正确的是 (　　)11．室温下，有两种溶液：①0.01 mol?L－1 NH3?H2O溶液、②0.01 mol?L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是 (　　)A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体C．加入少量H2O D．升高温度 12．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)A．稀释溶液， 减小 B．加入NaOH固体， 减小C．升高温度，平衡常数增大 D．通入CO2，溶液pH减小 13．利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 (　　)A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应　14．下列混合溶液在常温下的呈酸性 (　　)A．相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合15．25 ℃时，浓度均为0.2 mol?L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同C．c(H＋)前者小于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大18．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2 mol?L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)第II卷（非选择题 共46分）二、填空题19．本题共3小题共10分(1) 在一定温度下，测得0.1 mol?L－1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离度为 ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。 (2) 在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol?L－1 Na2A溶液的pH＝7。则H2A在水溶液中的电离方程式为 ，该温度下，将0.01 mol?L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝ 。(3) 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ?mol－1；HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol－1。则在水溶液中HCNH++CN－电离的ΔH为 kJ?mol－121．(8分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol?L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(mol?L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96(1) 滴定达到终点的标志是 。(2) 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后叁位)。(3) 若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，终点读数为 mL。(4) 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥 C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失22．(14分)利用太阳能分解水生成的氢气，在催化剂作用下氢气与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ?mol－1、－283.0 kJ?mol－1和－726.5 kJ?mol－1。请回答下列问题：(1) 用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kJ。(2) 液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为 。(3) 在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：①可逆反应的平衡常数表达式K＝ ②下列说法正确的是 A 温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ mol?L－1?min－1B 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C 该反应为放热反应D 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大③在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为 ；(4) 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，则正极的反应式为 ；负极的反应式为 。非选择题19．本题共3小题共1分(1) 1％ 10－5 (2) H2A＝2H＋＋A2－　3 (3) +45.220．(1分)(1) 10－　 (2) Na2CO3>NaCN>CH3COONa (3) 酸 　碱　 NH (4) c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) (5) NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3 c(H+) V n(NO2) NH3体积分数时间 时间 时间 时间图一 图二 图三 图四浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高二上学期期末联考（化学）
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