高二下学期开学检测化学试题1.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ).将25℃纯水加热至95℃时,.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+).0.2 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L NaOH等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)( )A.溶液中存在:c(Na+)+== c(OH-)+ c(HCO) +c(CO)B.室温下,向0.01 mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42 -NH4+ ) + c(HCO3- ) = c(H+)+2c(H2CO3)D. 25℃时,Al(OH)3固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小===4OH-?B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为Al-3e-===Al3+C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变?D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极4.下列说法正确的是( )常温下将pH=的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后溶液的pH=为确定某酸H是强酸还是弱酸可测NaHA溶液的pH。若pH>7则H是弱酸;若pH?c(OH-)>?c(CH3COO-)>?c(H+)D.?滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>?c(CH3COO-)>?c(H+)>?c(Na+)>?c(OH-) (13分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2 ,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氧化钠辖液电解实验,如图所示。 回答下列问题: (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。 (2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是 ,电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ; (3)若每个电池甲烷通如量为 (标准状况),且反应完全,则理论上最多能产生的氯气体积为 (标准状况)。Kw=1×10-12pH= 。.(15分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL).Ⅰ.实验步骤:(1)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂.(3)读取盛装0.1000 mol?L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如右图所示,则此时的读数为________ mL.(4)滴定.当________________________________________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.Ⅱ.实验记录 滴定次数实验数据(mL) 1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论:(1)甲同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL.指出他的计算的不合理之处:________________________________;按正确数据处理,可得市售白醋总酸量=________g/100 mL.(结果保留四位有效数字)(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填写序号).a.pH b.沸点 c.电离常数 d.溶解度(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号).a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出(15分)回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等),由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。根据上图所示步骤并参考表格数据,回答下列问题。在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为。锰粉经浓盐酸浸取,过滤I除去不溶杂质后,向滤液中加入足量H2O2溶液,其作用是____________。过滤I所得滤液经氧化后,需加入NaOH溶液调节pH约为5.1,其目的是_____________。过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9,使Mn2+氧化得到MnO2,反应的离于方程式为。实验室进行过滤操作时.需要用到的玻璃仪器有。.(15分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的.难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L-1)如图所示.(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________________________________.(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH________.A.<1 B.4左右 C.>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是___________________________________________________________________________________________________________________________.(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式:____________________________________________________________________________________________________________________________________.(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表.物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-353.4×10-286.4×10-331.6×10-24为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项).A.NaOH B.FeS C.Na2S1.C 2.B 3.A 4.C 5.C 6.D 7.D10. 答案:(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O11.答案:(1)Cu2+ (2)B (3)不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小,不能通过调控pH而达到分离的目的.(4)Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(5)B黑龙江省安达市高级中学2015-2016学年高二下学期开学检测化学试题 Word版含答案
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