民乐一中2015-2016学年第一学期期中考试高二化学试卷命题人 王连I卷一、选择题（20?3）1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )A．a(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa( )C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气3.热反应方程式中，化学式前的化学计量数表示的是A．分子个数 B．原子个数C．物质质量 D．物质的量．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电恒温恒下，反应2NO2N2O4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量N2O4的体积分数A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 下列说法正确的是( )A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ( ) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 ９.在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M(g)+N(g)Q(g) △H>0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（ ）A．密度增大 B.平均相对分子质量增大 C总分子数增大 D. 平衡逆向移动 10.下列说法正确的是 ( )A.放热反应一定是自发进行的反应 B.吸热反应一定是非自发进行的 C.自发进行的反应一定容易发生 D.有些吸热反应也能自发进行 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出ZA．B．．．下列电离方程式中，错误的是 ( ) A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42- B．HF H＋＋F－ C．HI H＋＋I－ D．a(OH)2 === Ba2＋＋2OH－298K时下述反应的有关数据：C(s)+ O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为 ( ) A.+283.5kJ/mo B .+ 172.5kJ/mol C. -172.5kJ/mol D. -504 kJ/mol14. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 ( )A．υ(D)=0.4 mol / (L?s( B．υ(C)=0.5 mol / (L?s( C．υ(B)=0.6 mol / (L?s( D．υ(A)=0.15 mol / (L?s(15．在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是( )A. 单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB. 容器中的总压不随时间而变化C .A2，B2，AB的浓度不随时间而变化D. 单位时间里断开2nmolA-B键的同时生成nmolB-B 键-。16．在同体积0.1 mol?L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( ) A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸最C．盐酸中最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1 ）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B.C(s)+O2(g)=CO (g); △H= -Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q218. 在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L，此反应符合右图，下列叙述正确的是( )A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热， L是固体 C．正反应放热 ，L是气体 D．正反应放热 ，L是固体或液体19.下列说法或表示方法正确的是 ）A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，者放出热量B．由C(石墨)===C(金刚石)△H=+1．90 可知，金刚石石墨稳定C．在101kPa时，2g H完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H= 一285．8 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(1)；△H= 一57．3 ，若将含0．5mol 的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量于57．3 kJ2 C(g) 达到平衡时C的浓度为wmol?L-1。 保持温度和压强不变，按下列四种配比充入该容器中，平衡后C的浓度仍为wmol?L-1 的是 （ ） A. 6 mol A+3 mol B B.3mol A+1 mol B十4mol C C.2 mol C+1 mol B D.1 mol B+3C II卷二、非选择题（40分）21.（7分）下列物质①氯化钠 ②Cl2 ③乙醇 ④ 碳酸，其中(1)属于强电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2)属于非电解质的是　　　　　(3)既不是电解质也不是非电解质的是　　　　　(4)熔融状态下能导电的是　　　　　(5)　属于弱电解质的是　　　　（填序号）并写出弱电解质在水溶液中电离的离子方程式 ， 22. （10分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____________________________________。X的物质的量浓度减少了____________，Y的转化率为___________________________。(2)该反应的化学方程式为____________________________________________________。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是_______。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H= （3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为------------------------------------------------------（4）依据上述事例，写出下列反应的热化学方程式。在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________ 24.（14分）已知A(g)＋B(g) (g)＋(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式＝________，Δ________0(填“”“＝”)；(2)830℃时，向一个5 L的密闭0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率(A)＝0.003 mol?L－1s－1，则6 s时(A)＝________mol?L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)；压强不随时间改变气体的密度不随时间改变(A)不随时间改变单位时间里生成C和D的物质的量相等选项BDDBADACBD序号11121414151617181920选项CCBBCABCBB二、非选择题21．（7分）① ③ ② ④ ① H2CO3H++HCO3- HCO3- H++CO32-22. （10分） 　(1)0.079 mol?L－1?s－1　 0.395 mol?L－1　 79.0%（2分）　(2)X(g)＋Y(g)2Z(g) （2分）　(3)D（2分）23.（9分）（1）释放（1分）（2）(a-b) kJ?mol-1（2分）（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) △H=2(a-b-c)kJ?mol-1（3分）（4） CH3OH(l)+O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝?725.76kJ?mol－1（3分）24. （14分） (1) （2分）
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