2015—2015学年度第一学期高二级学段考试1-1化学科试题（满分：100分 考试时间：90分钟 命题人：李晓佳 审核人：孙冬选）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32第Ⅰ卷本卷共2题，共分一、选择题（每小每小题分共30分）1.下述做法能改善空气质量的是（ gkstkA．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 B．以煤等燃料作为主要生活燃料C．限制使用电动车D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代下列变化过程，属于放热反应的是（ ）① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释 ④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离A②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤3．下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（ ）A．C2H5OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2 (g)＋3H2O(g)? kJ/mol（燃烧热）B．S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g)? kJ/mol（反应热）C．NaOH(aq)＋HCl (aq) ＝ NaCl (aq) ＋H2O(l)? kJ/mol（中和热）D．Fe＋S ＝ FeS? kJ/mol（反应热）4.下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD5. 已知：①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ/mol ②C (s) ＋ O 2(g) ＝? CO2 (g) △H ＝－393.51kJ/mol计算反应C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（? ）A. +172.51 kJ/mol B. +283.01 kJ/mol C. -283.01 kJ/mol D. -504.00 kJ/mol 6. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为A．920 kJB．557 kJ C．436 kJ D．1887．己知：NH3?H2O （aq）与H2SO4 （aq）反应生成1mol正盐的△H= -24.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= -57.3kJ/mol。则NH3?H2O在水溶液中电离的△H等于( )A．-69．4 kJ/mol B．-45．2kJ/molC．+69．4 kJ/mol D．+45．2 kJ/mol8. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + O2(g) = H2O(l)? △H =-285.8 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g)? △H =-283.0 kJ/molC8H18(l) + 2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)? △H = -5518.0 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)? △H =-890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 9. 合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol?L-1?s-1)时,下列关系式中正确的是(　　)A v(H2)=3v(N2)B．v(N2)=2v(NH3)C．v(NH3)=v(H2) D．v(H2)=v(NH3)10. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应N2+ 3 H22NH3，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（ ）gkstk A. v(H2)=0.45mol/(L?min) B. v(N2)=0.1mol/(L?min) C. v(N2 )=0.2mol/(L?min) D. v(NH3)=0.3mol/(L?min)11．反应4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。此反应速率的表示正确的是：( )A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L?min) B．用C表示的速率是0.2mol/(L?min)C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L?min)D．用D表示的反应速率是0.2mol/(L?min)12.在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol?L－1。下列叙述不正确的是 ( )A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol?L－1?min－1B．在5 min时，容器内D的浓度为0.2mol?L－1C．该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol13． CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示,下列结论不正确的是（ ）　 A．反应开始2分钟内平均反应速率最大　 B．反应4分钟后平均反应速率最小　 C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min间生成CO2的平均速率最大14．下列说法正确的是A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应．升高温度时，活化分子百分数增加D．有气体参加的化学反应，增大压强反应速率增大反应C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快其反应速率的是（ ）A. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 B. 增加C的量C. 保持压强不变，充入N2 使容器体积变大 D. 将容器的体积缩小一半、（每小题分每小分）pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率υ(C)＝2υ(B)，且反应前后容器内的压强不变，则m、n、p、q的数值下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol?(L?s)-1B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%?D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g)2Z(g)18. NA代表阿伏加德罗常数，则关于 C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　 ）　　A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量　　B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量　　C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量　　D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量19. 已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol　　　　　 ②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3△H1　C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3kJ/molD．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量20. 在与的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率但生成氢气的量不变的是（　 ）　　A．晶体　　　　 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸　　 C．不用铁片，改用铁粉　　 D．加热第Ⅱ卷本卷共题，共5分gkstk三、氨气催化氧化生产硝酸硝酸厂常用催化还原法处理尾气催化剂存在时用将还原为。已知　?mol-1N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)　　?mol-1则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　 （2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应其热化学方程式可表示为 2NH3(g)　?mol-1。请回答下列问题①取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量　　　　　　　　　　　　　　　　　　某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得(1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A)　　　　c(B),从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“（2）0.05mol?L-1?min-1（3）AB （每空2分）23.（12分）（1）反应物能量 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（）－198 (3) 0.025 （3分）(4) 3 S(s)+O2(g)=3SO3(g) 广东省重点中学2015-2016学年高二上学期段考（化学）Word版
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