邯郸市复兴中学2015-2016学年度高二上学期第二次月考可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 测试范围:选修4第一章和第二章第一二单元一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列过程中△H小于零的是? ? （ ）A．氯酸钾分解制氧气 ? B．氯化铵加热制备氨气?C．氢气还原氧化铜? D．实验室制备氢气2.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 ( ）A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )? △H2C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )? △H3 ?D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.下列说法正确的是 （ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)， H＝-571.6 kJ?mol-1，下列有关叙述不正确的是? （ ）A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)， H＝-285.8 kJ?mol-15.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(? )。A．2912kJ B．2953kJ ? C．3236kJ ?D．3867kJ6. 下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8 mol?(L?s)-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol?L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显.合成氨反应为3H2+N22NH3，其反应速率可以分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol?(L?s)-1］表示，则正确的关系式为（ ）A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.3v(H2)=v(N2) C.v(NH3)=v(H2) D.v(H2)=3v(N2)9.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是（ ）A.v(O2)=0.01 mol?(L?s)-1B.v(NO)=0.008 mol?(L?s)-1C.v(H2O)=0.003 mol?(L?s)-1 D.v(NH3)=0.003 mol?(L?s)-110.将氯酸钾加热分解，在0.5 min内放出5 mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2 min内放出50 mL氧气。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（ ）A.10倍 B.25倍 C.50倍 D.250倍把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol?(L?min)-1,则n的值为（ ）A.4B.3 C.2 D.112.某温度时，浓度都为1 mol?L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4 s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol?L-1,0.8 mol?L-1,0.4 mol?L-1,如Z用X、Y表示，则该反应式是（ ）A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y C.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY313.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol?L-1，现有下列几种说法正确的是（ ）A.用物质A表示的反应速率为0.3 mol/(L?s)B.用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L?s)C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质B的浓度为0. mol?L-114.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B(g)2C(g)+zD(g),若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 mol?L-1?s-1,下列推断正确的是（ ）A.v(C)=v(D)=0.25 mol?L-1?s-1B.z=3 C.B的转化率为25%D.C的体积分数为8.6%15.在温度不变，恒容的容器中进行反应H22H ΔH＜0，若反应物的浓度由0.1 mol?L-1降到0.06 mol?L-1需20 s，那么由0.06 mol?L-1降到0.036 mol?L-1，所需反应时间应为（ ）A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2。下列说法不正确的是（ ）A.反应后将O3转变为O2B.Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.Cl原子反复起分解O3的作用.在a L的密闭容器里，于一定温度下进行2A（g）+B（g）2C（g）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（ ）A.2 mol A和1 mol BB.1 mol A和1 mol BC.1 mol A和2 mol BD.1 mol B和1 mol C.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）甲：在500 时，10 mol SO2和6 mol O2反应乙：在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲.由于催化作用使反应速率加快的是（ ）A.乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸B.苯和溴反应时，加入少量粉C.实验室制取甲烷时，要加入生石灰D.锌与盐酸反应，加入少量浓硫酸.进行如下实验：在A锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol?L-1盐酸。下图中（图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减小的质量），能正确表示实验结果的是（ ）第二卷（第一卷答案填涂在答题卡上，填在试卷上的无效，第二卷答案填在答题纸上）二、填空、计算题（本题共3小题，共20分）21.将物质的量相等的H2和I2气充入密闭容器，进行反应H2（g）+I2(g)2HI(g),测得2 min时v(HI)为0.1 mol?(L?min)-1,I2(g)的浓度为0.4 mol?L-1,试确定：（1）H2和I2的反应速率为。（2）H2和I2的起始浓度为。（3）2 min 末HI的浓度为。.根据下图填空。（1）反应物是，生成物是。（2）在2 min内A、B、C三者的反应速率值各是。（3）该反应的化学方程式是。.（9分）在25 时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（已换算为标准状况），在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。求：（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率；（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率；（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？21．（1）H2和I2的反应速率为。（2）H2和I2的起始浓度为。（3）2 min 末HI的浓度为。.根据下图填空。（1）反应物是，生成物是。（2）在2 min内A、B、C三者的反应速率值各是。（3）该反应的化学方程式是。．D? ．A? ．C．C．BB 7. C 8. D 9. C 10. B 11. D 12. C13. A 14. A 15 C 16 C 17 A 18 C 19 A 20 C21：（1）v(H2)=v(I2)=0.05 mol?（L?min)-1(2)c(H2)=c(I2)=0.5 mol?L-1 （3）0.2 mol?L-1(1)A、B C(2)3 mol?（L?min）-1 2 mol?（L?min）-1 3 mol?（L?min）-1(3)3A+2B3C23：(1)v(FeCl2)=0.25 mol?L-1?min-1 (2)v(HCl)=0.25 mol?L-1?min-1(3)前2分钟内反应速率快。因为刚开始时盐酸浓度大 班级 姓名 考号 河北省邯郸市复兴中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试卷
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