安溪八中2015-2016学年秋高年级期考试化 学 试 题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷Ⅱ卷可能用到的相对原子量：H1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Cu-64第Ⅰ卷 （选择题 共53分）一．选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ?mol-1，下列说法错误的是　A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量　B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ　C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量　D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量2、下列关于热化学反应的描述中正确的是　A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为 2×（－57.3）kJ/mol　B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热 3、 ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是　A．①③②④　　　　 B．①③④②　　　 C．③④②①　　　　　 D．③①②④4、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确是A.阳极反应为Fe－2e－ ＝Fe2＋　 B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成　D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原5、一种充电电池放电时的电极反应为　　H2+2OH—2e-=2H2O；　　　　 NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是　A. H2O的还原　　　　 B. NiO(OH)的还原　C. H2的氧化　　　　 D. NiO(OH) 2的氧化6、某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述止确的是　A.负极反应式为：H2+20H- -2e =2H20 　B.正极反应式为：02 +4H+十4e =2H2O　　　 　C.工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变 　D.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极7、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是　A．温度越高，金属腐蚀速率越快 　B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀　C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应　D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀8、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是　A．0.01 mol/L盐酸　　　B.0.01 mol/L Na2CO3溶液　C. pH = 4 NaHSO3溶液　　 D. pH =11氨水 9、反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为　A．v (O2)= 0.0l mol?L-1?s-1　　　 B．v (NO)=0.002 mol?L-1?min-1　C．v (H2O)=0.003 mol?L-1?s-1　　　 Dv (NH3)=0.001 mol?L-1?s-110、一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是　A． v（CO2）= v（CO）　 B．容器中总压强不变　C．容器中混合气体的密度不变　D．容器中CO的体积分数不变11、在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于　A．5％　　　　　B．10％　　　C．15％　　　D．20％12、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是　A.减小容器体积，平衡向右移动　　　 B.加入催化剂，Z的产率增大　C.增大c(X)，X的转化率增大　　　　　 D.降低温度，Y的转化率增大13、已知某温度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol?L－1、Ka (HF)= 6.8×10 - 4 mol?L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol?L-1、Ka (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol?L-1。物质的量浓度都为0.1 mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是　A．HCN溶液　　　　　 B．HF溶液　　　 C．CH3COOH溶液　　 D．HNO2溶液 14、下列说法正确的是　A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质　B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质　C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质　D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 15、室温下，对于0.10 mol?L—1的氨水，下列判断正确的是　A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓　　 　B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)?c(OH—)变大　C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性　 　D．其溶液的pH=1316、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如右图所示，下列说法正确的是　A．平衡常数K = 　B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小　C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率　D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大二．选择题（本题包括7小题，每题3分，共21分。每小题有1个选项符合题意。）17、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为　A．0.2mol　　B．0.4mol　 C．0.6mol　　　 D．0.8mol18、 25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol?L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　　　 )　A．1∶10∶1010∶109　　　　　　 B．1∶5∶5×109∶5×109　C．1∶20∶1010∶109　　　　　 　D．1∶10 ∶104∶10919、常温下，将VL0.10mol?L－1盐酸和VL0.06mol?L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）　A．1.7　　　　B．12.3　　　　C．12　　　　　D．220、在相同的条件下测得①NaHCO3　②CH3COONa　③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是　 　A．①＞②＞③　　　 B．③＞②＞①　　　　 C．②＞①＞③　　　 D．③＞①＞②21、 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是　A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL－1　B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）　C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）　D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）=1.0×10－2mol?L－122、现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是　A．盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等　B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多　C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)　D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多23、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为　A．Cl-、Br-、CrO42-　　B．CrO42-、Br-、Cl-　 C．Br-、Cl-、CrO42-　 　D．Br-、CrO42-、Cl-第Ⅱ卷（非选择题 共47分）三.填空题24．(分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO2（g＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ；（）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。．容器中压强不变 ．混合气体中 （CO）不变 ．V正（H2O）＝ V逆（H2O） ．（CO2）＝ （CO）℃时，反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g＋H2（g）K＝ ．按下图装置进行实验，并回答下列问题⑴判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；⑵锌极为________极，电极反应式为；铜极为________极，电极反应式为；石墨棒C1为______极，电极反应式为；石墨棒C2附近发生的实验现象为；⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。．(分)（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出25.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。①反应的热化学方程式为 。②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47.kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________ 2015-2016学年秋高年级期考试化学试题（1） （2） 25. (1) ； （2） 福建省安溪八中2015-2016学年高二上第二学段质量检测（期末）化学试题
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