化学文1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。2、本试卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．A．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况B．C．含磷化合物的排放是水华和赤潮产生的原因D．安装煤炭固硫装置，降低酸雨发生率2．A．NH3S是非电解质B．C．D．SO3BaSO4是强电解质3．0.1 mol/L的盐酸分别和20 mLNaOH溶液, 20 mL的氨水反应都消耗20 mL0.1 mol/L的盐酸,可知NaOH溶液和氨水间的关系是 A．反应开始氢氧根的离子浓度相同 B．物质的量浓度相同C．能提供的氢氧根离子的物质的量不同 D．pH相同4． A．该酸易挥发 B．该酸的稀溶液中有多种离子存在C．能用强酸(如H2SO4)和盐反应制该酸D．0.1ｍol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001ｍol/L5．某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是　A．K+、Na+、MnO4-、NO3- 　　　　 B．Fe3+、A13+、Cl-、HS- C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-　　　　D．K+、Na+、SO42-、NO3- ②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A．①②③ B．①③C．③④D．③A．向水中通入HCl气体 ?B．向水中加入氯化铵固体 C．向水中加入醋酸钠固体 ? D．向水中投入一小块金属钠8．下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是A. 两种溶液中OH－的浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度升高10℃，两溶液的pH仍相等 D两种溶液中溶质的物质的量浓度相同．在下列叙述仪器0”刻度位置正确的是A在量筒的上端 B. 在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中D. 在托盘天平刻度尺的右边．A.一定是酸溶液 B.一定是强酸弱碱盐溶液 C.一定是酸性溶液 D.可能是酸溶液，也可能是某些盐溶液。不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）．关于FeCl3水解的说法是A水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向方向移动B浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小C有50℃和20℃的同浓度FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl ．同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的Na2CO3 固体反应时,下列叙述正确的是 ．反应速率HCl＞ CH3COOH ．气泡逸出速率 CH3COOH ＞ HCl．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同．如果两酸的C(H+)同时，两酸物质的量浓度HCl ＞ CH3COOH．为了配制CH3COO—与Na+离子浓度比为1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入A适量盐酸 B适量氢氧化钠固体 C适量KOHD适量NaCl晶体15．下列溶液：①pH＝0的盐酸，②0.5 mol / L盐酸，③0.1 mol / L NH4Cl溶液，④0.1 mol / L NaOH溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度　A①②③④ B．③④②① C．①③②④ D．④③①②第II卷（非选择题 共80分）．①某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 该温度 （大于、小于、等于）25℃，溶液的PH 7②若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = __。浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶 （3）25℃、A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B 中c(OH-) = 5×10—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为（4）25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中有0.01mol的HA电离成离子,该温度下HA的电离常数电离度 17．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面 的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填 偏大、偏小、不变，下同）_________________________。（4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。1．25℃时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1 mol / L，则此时溶液中水电离出的c(OH-)是mol / L。（2）在95℃时，纯水的pH (填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是（3）已知250C时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡(HAcH++Ac—)时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡? （填“向左”“向右”或“不移动”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值? （填“增大”“减小”或“不变”）。相同浓度的NH4HSO4和（NH4）2SO4 溶液，都呈 性，前者显此性的主要原因是 ，后者显此性的原因是 。在一定温度下，向H2S饱和溶液中加入少量的Na2S固体，溶液的PH （增大、减小、不变）其原因是 ，加入与H2S等物质的量的Na2S，溶液会显碱性，其原因是： 。铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）不能混合使用，其原因是： 能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSO—3＋OH—水解平衡的事实是（填序号）。A．滴酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液后红色去B．滴酚酞溶液变红，再加氯水后红色去C．滴酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色去”正向”“不”或“逆向”）移动。（3）NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释新疆高二化学期中试卷（选修）答题纸16．（1）① 2*10-7 ； 大玉 ， ②_ 8*10-9 _。 3B>C （4） 00 ， 10% 17．（1）______________________.（2）_______________________________。（3）______________。（4）_________， ______， ____ _______。（5）________________。（6）______。（1）、氯化铵水解 （2）、偏铝酸钠水解 （3）、硫氢化钠水解 （4）、氯化铝与碳酸钠双水解 （5）、明矾水解 （6）、碳酸钠水解 （1） 酸性 ， ， 。 大 ， 抑制硫化氢的电离 ， 。 栓水解 21、（14分）（1）__ C __（2）__ 铵根水解 ___。__ 左____。（3）___酸____，江苏省邗江中学（集团）2015-2016学年高二上学期期中考试化学（文）试题（新疆班）
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