新余市2015—2014学年度上学期期末质量检测高二化学试题（A卷）考试时间：90分钟 总分：100分命题：杨 勇 朱国宏 （本试卷分I卷和Ⅱ卷两部分。满分：100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量 ： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 I—127第Ⅰ卷 选择题 (满分48分)一．选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A灼热的碳与CO2的反应 BBa(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 2化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C．利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零3把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A自来水 B．0.5 mol?L－1盐酸C．0.5 mol?L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol?L－1KCl溶液4已知下列热化学方程式： Zn(s) + O2(g) ＝ ZnO(s) △H1； Hg(l) + O2(g) ＝HgO(s) △H2；则 Zn(s)+ HgO(s) ＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为A △H2－△H1 B．△H2+△H1 C． △H1－△H2 D．－△H1－△H25对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是A．增加某反应物的质量B．使用催化剂C．降低反应体系的压强 D．升高温度6．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) ?4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）70.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热8．在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为A2Q kJ B．Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ9．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是A．NaOH B．ZnO C．Na2CO3 D．Fe2O310水是一种极弱的电解质，在室温下，KW＝1×10－14，则此时水的电离百分数为： A．1×10－7 B．5.6 C．10－14 D． 1/（55.6×107）1120 ℃时H2S饱溶液1 L，其浓度为0.1 mol?L－1，其电离方程式为H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使该溶液H+及S2－浓度都减小，可采取的措施是 A通入适量的HCl B加入适量的NaOH固体C通入适量的SO2 D加入适量的CuSO4固体12下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：CO32－、Ba2＋、Cl－、Na＋B．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：AlO2－、CO32－、Na+、K+C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：NO3－、Mg2＋、SO42－、Fe2+D无色透明溶液中：Al3＋、HCO3－、Cl－、K＋13在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三种物质中，下列说法正确的是 A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小 D．物质Ksp越大溶解度也越大14一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池， 2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO32－ + 6H2O，则下列说法正确的是A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极C．放电时溶液中的OH－ 移向正极D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e＋8OH－ ＝ CO32－ + 6H2O15pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是ABa(OH)2 B．HCl C．Na2SO4 D．AgNO316．鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或金属钾　　　　　　　　　B．利用质谱法C．利用红外光谱法　　　　　　　　　　　D．利用核子共振氢谱第II卷 非选择题（ 共52分）17（1分）北京时间2015年12月2日凌晨1时30分，我国的嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空,发射嫦娥三号月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和氧化剂N2O4，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3 kJ的热量。写出肼和N2O4反应的热化学方程式已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ?mol－1，则16 g肼与足量N2O4反应生成氮气和液态水时，放出的热量是肼除应用于火箭燃料外，还可作为燃料电池的燃料，由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为正极反应式为向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式：。18（12分）（1）按系统命名法为下列有机物命名① ，② ；（2）根据名称写出有机物结构简式2,5-二甲基-4-乙基庚烷（3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体种氯代物，试书写的结构简式： （4）有两种有机物都含有碳92.3%，含有氢7.7%，第一种有机物对氢气的相对密度为13，第二种有机物的蒸气密度为3.49 g/L（已折算成标准状况下的值）， 则第一种有机物的结构简式为，第二种有机物的分子式为。19（6分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应。（1）为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为；（2）KIO3也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极，阳极。20（8分）用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0022.60回答下列问题：（1）右图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填酸式或碱式 ）（2）取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中，使用 做指示剂，滴定终点的判断依据是 （3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 （填偏高偏低不变，下同）若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 (4) 该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L (保留小数点后四位有效数字)21．（6分） 根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作： ①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：两次操作中，电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理之 ；操作①过程中，C1棒上发生的反应 ，操作②过程中C2上发生的反应 。22(10分)许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3，其中c(NH)由大到小的顺序为 (填选项字母)；（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以为指示剂，用0.1000 mol?L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O ＝ 2I－＋S4O)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)_（结果保留三位有效数字）。选择题：题号12345678答案ADBCDABC题号910111213141516答案BDCBCDDB17．（每空2分）2N2H4(g)＋N2O4(g) ＝ 3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1096.kJ?mol－1 （热化学方程式和反应热各1分）（2）318.1 kJ（未写单位不得分） N2H4-4e－+4OH－ ＝ N2+4H2O O2+4e－+2H2O ＝ 4OH－2NH3＋ClO－＝ N2H4＋Cl－＋H2O18．（12分，每空2分）（1）①2-甲基-5江西省新余市2015-2016学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案
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