浙江省温州市十校联合2015—2015学年度第一学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 S:32第I卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共18小题，每小题3分）1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　)A．C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ?mol－1 (燃烧热)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ?mol－1(反应热)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ?mol－1(反应热)D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ?mol－1(中和热) 2．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol?L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol?L－1?s－1，则这段时间为 (　　)A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 【答案】C【解析】试题分析：根据反应方程式SO3的浓度增加了0.4 mol/L,则O2的浓度减小了0.2 mol/L.V(O2)=△C/△t=0.04mol/L,所以△t=△C/V=0.2mol/L÷0.04mol/(L?s)= 5 s.故选项为C。考点：考查在同一化学反应中用不同物质来表示反应速率的关系的知识。3．下列过程属于熵(S)增加的是 (　　)A．一定条件下，水由气态变成液态 B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g) D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 【答案】D【解析】试题分析：A.体系的混乱程度减小，即熵(S)减小。错误。B. 高温高压条件下使石墨转变成金刚石。由于石墨、金刚石都是固态，熵不变，但是内能增加也就是焓增加。错误。C.该反应是熵减小的反应。错误。D.反应后气体的体积增加，及熵增加。正确。考点：考查熵的定义及反应的熵如何改变的知识。4．反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是 (　　)A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D．该反应的正反应是放热反应【答案】C【解析】5．根据右图，下列判断中正确的是 (　　)A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C．烧杯b中发生还原反应D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑ 【答案】A【解析】试题分析： 对于该原电池反应来说，Fe为正极，正极上发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH- .由于产生了OH-离子，使溶液的C(OH-)浓度增大，所以PH升高。A正确。 B错误。对于烧杯b来说Zn为负极，负极上发生的反应为：Zn-2e-=Zn2+。失去电子，发生氧化反应。故C、D错误。 考点：考查原电池的电极反应及溶液的酸碱性的知识。6．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是(　　)A．可逆反应：Cr2O+H2O2CrO+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一B．可逆反应Co(H2O)(粉红色)+4Cl－CoCl(蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三D．可逆反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH ＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 7．一定温度下，向0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(　　)A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大 　8．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是 (　　)A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量Na2CO3溶液C．向水中加少量NaOH溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 9．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项 (　　)选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙10．下列有关电化学装置完全正确的是 (　　)【答案】B11．室温下，有两种溶液：①0.01 mol?L－1 NH3?H2O溶液、②0.01 mol?L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是 (　　)A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体 C．加入少量H2O D．升高温度考点：考查外界条件对弱电解质的电离及盐的水解的影响。12．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)A．稀释溶液，减小 B．加入NaOH固体，减小C．升高温度，平衡常数增大 D．通入CO2，溶液pH减小 13．利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 (　　)A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应　14．下列混合溶液在常温下的呈酸性 (　　)A．相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合【答案】D15．25 ℃时，浓度均为0.2 mol?L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同C．c(H＋)前者小于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大16．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【答案】C【解析】17．下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ）A．在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大18．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2 mol?L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)【答案】D【解析】试题分析：A．根据电荷守恒可知：c(H+) +c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－).错误。B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：HCO3-的水解作用大于电离作用。所以c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3) >c(CO)。错误。C．pH＝第II卷（非选择题 共46分）二、填空题19．本题共3小题共10分（1） 在一定温度下，测得0.1 mol?L－1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离为 ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。 （2） 在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol?L－1 Na2A溶液的pH＝7。则H2A在水溶液中的电离方程式为 ，该温度下，将0.01 mol?L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝ 。（3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ?mol－1；HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol－1。则在水溶液中HCNH++CN－电离的ΔH为 kJ?mol－120．（14分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数（25℃）NH3?H2OKb=1.77×10-5HCNKa=4.93×10-10CH3COOHKa=1.76×10-5H2CO3Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-1125℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。21． (8分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol?L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(mol?L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96（1） 滴定达到终点的标志是 。（2） 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后叁位)。（3） 若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，终点读数为 mL。（4） 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥 C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高二上学期期末考试试题（化学）
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