2015-2016学年第一学期第四次月考高二化学 1．下列说法正确的是A.量筒和滴定管均没有“0”刻度Ｂ.用湿润的pH试纸测NaOH溶液，测得的pH值比实际的大C.在中和热的测定实验中，由于热量的散失，实际测得的值比理论值57.3 kJ/mol小D.使甲基橙变黄色的溶液一定显碱性2．是A．B．化学键断裂时吸收的能量化学键形成时放出的能量C．升高反应的温度，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，反应速率增大反应所需的活化能 . 100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：C（s）+O2(g) === CO（g） ΔH＝－110.35 kJ?mol-1CO（g）+O2(g) === CO2（g） ΔH＝－282.57 kJ?mol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ 　）A．39.292kJ　　 B．3274.3kJ　　 C．784.92kJ　　 D．2489.44kJ．4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列排序正确的是A．pH：②＞③＞④＞①　　　　　　 B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④　　 D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②5．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A. 反应的化学方程式为：2MN B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 mol?L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时X 和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）A. 20mL 3 mol?L-1的 X 溶液 B. 20mL 2 mol?L-1的 X 溶液 C. 10mL 4 mol?L-1的 X 溶液 D. lmL 2 mol?L-1的 X 溶液. 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（　 ）A. 体系压强不变 　　　　　　　B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolCC. A的转化率不变 　　　　　　 　 D. 容器内气体密度不变. 以下各项的比值是2：1的是（ ）A．CuCl2溶液中Cl－与Cu2＋的物质的量浓度之比B．pH均为2的盐酸和硫酸的物质的量C．同温下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H＋)D．同浓度的NaOH与Ba(OH)2中和等物质的量的HCl所消耗的碱的体积11 A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（ ）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A、①③ B、①③④ C、③④ D、①④12. 下列说法正确的是（ ）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B氨气是弱电解质，铜是强电解质C氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质13．列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 A. 在pH7的溶液中， Na+、K+、Cl-、CH3COO- B. 在pH②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①pH = 12的强碱与pH = 2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH = 10，则强碱与强酸的体积比为（ ）A.1：9 B.9：1 C.1：11 D.11：1第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二.填空题 17．（11分）25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： 　　 A 　　B C （2）溶液中共有 种不同的粒子（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 浓度为0.002mol/L的是 （4） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。18．（1）有下列各组物质：A.O2和O3 B.12C和13C C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3D.CH3CH2CH2CH==CH2和CH2==CHCH2CH2CH3 E.甲烷和辛烷（1）互为同位素的是；（2）互为同素异形体的是；（3）互为同系物的是；（4）是同一种物质的是。的系统名称为。（分）某学生用0.2000mol?L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1） 以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 中。（从下图中选填“甲”或“乙”）(3) 下列操作会引起实验结果偏大的是： （填编号）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失（4） 判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液。（5） 以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积mLNaOH溶液体积读数（ml）滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.22通过计算可得，该盐酸浓度为： mol?L－1（计算结果保留4位小数）. （14分）如图，外接电源为Zn－MnO2干电池，甲乙为相互串联的两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置， B极是极，材料是电极反应式为，电解质溶液为。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈色。（3）Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是　 　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。（）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　 。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的　　（填代号）。a.NaOH b.Zn　　　　c.Fe d.NH3?H2O（）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是　　　 　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　g。（已知：相对原子质量 Mn－55 O－16）2．（10分）已知：反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) 平衡常数为K1 反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) 平衡常数为K2反应③H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g) 平衡常数为K3测得在不同温度下，K1、K2值如下：温度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol.L－1，CO2转化率为。（2）反应②的焓变△H0（填>、
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