高二化学学案第19时
---第三节 盐类的水解（四） 孙清
[目 标]
通过对本部分内容典型题目的分析和练习,加深对盐类水解的认识,熟悉本部分的典型题型.
[过 程]
[例8]表示0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中离子浓度的关系正确的是[ ]
A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)
C.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)
D.c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
[解析]
A.NaHCO3溶液因为水解大于电离而呈碱性,因此c(OH-)＞c(H+).
B.应考虑电荷守恒, c(CO32-)应乘以2.
C.电荷守恒,符合题意.
D.含弱分子应考虑物料守恒.在NaHCO3溶液中存在着
下列关系:
NaHCO3= Na++ HCO3-
HCO3- H++ CO32-
HCO3-+H2O H2CO3+ OH-
则, c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)符合题意.故选C和D.
[练 习]
1.下列物质中,不能以离子反应制取的是 [ ]
A.FeCl3 B.AlCl3 C. FeCl2 D.Al2S3
2.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 [ ]
A.NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3
3.有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液,据测定,常温下AX溶液和BY溶液pH都为7,
AY溶液pH＞7,BX溶液pH＜7,据此,可能不水解的盐是 [ ]
A.AX B.BX C.AY D.BY

4.等体积等浓度的OH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关离子浓度关系是 [ ]
A.c(+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)
B.c(+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.c(+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(A-)
5.150ml2mol•L-1的NaOH溶液,吸收了4.48L(标准状况)CO2,下列说法正确的是 [ ]
A. HCO3-略少于CO32- B. HCO3-略多于CO32-
C. HCO3-等于CO32- D. Na+等于HCO3-?CO32-之和
6.已知一种c(H+)=1×10-3 mol•L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3 mol•L-1的碱等体积混合后溶液呈酸性.其原因可能是 [ ]
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一个强酸弱碱盐
7.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱OH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是 [ ]
A.加入的碱过量 B.混合前酸与碱中溶质的量相等
C.生成的盐不发生水解 D.反应后溶液中A-、+物质的量浓度相等
8.将pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)和c(CH3COO-)的正确关系是 [ ]
A. c(Na+)＞c(CH3COO-) B. c(Na+)=c(CH3COO-)
C. c(Na+)＜c(CH3COO-) D.不能确定
9.0.1 mol•L-1的NaOH和0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是 [ ]
A.c(Na+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)
B.c(Na+)=c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)
C.c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞ c(OH-)
D.c(Cl-)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)
10. Na2S溶液中存在着多种离子,下列关系正确的是 [ ]
A.c(OH-)= c(HS-)+ c(H+) + c(H2S)
B.c(OH-)= 2c(HS-)+ c(H+) + c(H2S)
C.c(OH-)= c(HS-)＞c(H+) ＞2c(H2S)
D.c(OH-)= c(HS-)+ 2c(H+) + c(H2S)
11.BiCl3水解生成BiOCl。
（1）写出水解反应方程式
（2）如何配制BiCl3溶液？

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