相对原子量： H-1 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Zn-65 S-32 Mg-24 Al-27 选择题(只有一个正确选项)1、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，因此铝在下列各应用中应该加以控制或加以改进的是 （ ）①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑨包装糖果A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨2、把铝片（去除氧化膜后）放入下列各溶液中，发生化学反应，但无气体产生的是 （ ）A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化镁溶液 D．苛性钠溶液3、下列各组物质常温下接触，有明显反应现象的是 （ ）A．铝和浓硫酸 B．铝和浓硝酸 C．铜和浓盐酸 D．铜和浓硝酸4、用铝热剂冶炼难熔金属，最主要是因为 （ ）A．铝具有导热性 B．铝氧化时放出大量的热 C．铝是还原剂 D．铝具有两性5、下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质有 （ ）①铝 ②氧化铝 ③氢氧化铝 ④偏铝酸钠 ⑤硫酸铝A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②③④6、将2.3g金属钠投入到100ml2mol/L的氯化铝溶液中，得到的含铝的产物是 （ ）A．铝 B．氧化铝 C．氢氧化铝 D．偏铝酸钠7、下列各组溶液中，采用相互滴加的方式就可以将两者区别开来的一组 （ ）A．氯化钡与稀硫酸 B．氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液C．氯化铝与硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液8、某金属混合物1.5g，跟足量的稀硫酸反应，共产生560ml氢气（S.T.P），此混合物的组成可能是 （ ）A．镁和铝 B．钙和镁 C．铝和锌 D．铝和铁9、向下列物质的溶液中分别通入足量的二氧化碳后，会产生白色沉淀的是 （ ）①澄清石灰水 ②氯化钙溶液 ③硅酸钠溶液 ④偏铝酸钠溶液A．只有④ B．①④ C．全部 D．③④10、为了除去氯化铁溶液中的少量杂质氯化铝，可选用的试剂和方法是 （ ）A．加入足量的碳酸钠溶液后过滤，取滤液即可。B．先加足量的氨水，过滤，再取沉淀用适量的盐酸溶解即得。C．先加过量的氢氧化钠溶液，过滤，再取沉淀用适量的盐酸溶解即得。D．先加适量的氢氧化钠溶液，过滤，再取沉淀用适量的盐酸溶解即得。11.氧化亚铁固体可溶于足量稀硝酸，其中稀硝酸所体现的作用是（ ）A.还原性和酸性 B.氧化性和酸性 C. 只有氧化性 D.只有酸性 12.下列离子方程式正确的是（ ）A. 铝和氢氧化钠溶液反应 2Al ＋ 2OH- → 2AlO2- ＋ 3H2↑ B. 铁和稀盐酸反应 2Fe ＋ 6H+ → 2Fe3+ + H2↑C. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ → Fe2++ H2S↑D. 铁粉和氯化铁溶液反应 Fe ＋ 2Fe3+ → 3Fe2+ 13、在无色透明的碱性溶液中，可以大量共存的一组离子是 （ ）A. Na+、Fe3+、K+ 、NO-3 B. K+ 、、、SO42-C.NH4+、+、NO-3、Cl- D. K+、O-3 、、+14、某无水Fe2（ SO4）3与Fe SO4组成的混合物，测得该混合物中硫的含量为a%，则铁的质量分数是 （ ）A．（100-4a）% B．（100-3a）% C．（100-2a）% D．C．（100-a）%15、根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是 （ ）①2Fe2+ +Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl-②HClO + HCl→Cl2↑+ H2O③Cu＋ 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+A．Fe3+ ＞ HClO ＞Cl2 ＞Cu2+ B．HClO ＞Cl2 ＞Fe3+ ＞Cu2+ C．Cl2 ＞HClO＞Fe3+ ＞Cu2+ D．HClO ＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+16、金属越活泼，表明 ( )A．其单质越容易被还原 B．其单质氧化性越强C．其原子越容易失去电子 D．其金属离子还原性越强17、下列关于铁的说法中，正确的是 （ ）A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B．铁在硫蒸汽中燃烧生成Fe2S3C．纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D．铁的化学性质比较活泼，它能跟水蒸气反应生成H2和Fe（OH）318、现有bXn-和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是( )A. b-m-n B. b+m+n C. b-m+n D. b+m-n19、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A. 铍的原子半径小于硼的原子半径 B. 氧化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D. 单质铍跟冷水反应产生氢气20、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是A( Cu2+B(Fe3+C( Fe2+D( H+21、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A( 70％ B( 52% C( 47% D( 30％22、下列碱金属（IA族中的金属）性质的递变规律，随着核电荷数的递增，下列叙述错误的是 （ ）A( 单质的熔沸点依次升高B(原子半径依次增大C( 单质的还原性依次增强 D( 氧化物对应的水化物碱性依次增强23、下列递变规律不正确的是 （ ） A(钠、镁、铝单质还原性依次减弱 B( 碘、溴、氯单质氧化性依次增强 C( C、N、O原子半径依次减小 D( N、O、F最高正价依次升高24、某混合溶液中含氯化镁的浓度为2mol/L，含氯化铝的浓度为3mol/L，取此溶液200ml，为了使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀分离出来，至少需要加1.6mol/L的氢氧化钠溶液的体积是 （ ）A．3.2L B．2 L C．1.8 L D．1.5 L25、元素周期表中前七周期的元素种类如下：周期数一二三四五六七所含元素种数28818183232请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类数为 （ ）A( 18 B(50 C( 32 D( 64二、填空题1、物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性②导电性③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。（1）A、B、C元素的名称和元素符号 、 、 。（2）B在元素周期表中的位置 ，原子结构示意图为 ；C的阴离子的电子式为 ，B和C形成的化合物的分子式为 。 3、切开的光亮的金属钠断面在空气中会___ ___,原因是____________________(用反应的化学方程式表示);若金属钠在空气中燃烧,则生成的是________________,反应的化学方程式________________ _;将金属钠燃烧后的产物溶于水，写出反应的化学方程式 。若将一块7.7g表面被氧化的钠加入92.3g水中配成溶液,并产生氢气0.2g，则所得溶液的质量分数为 .4、I、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（1）实验现象 （2）相关反应离子方程式：（3）完成右图（沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系图）II、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量（1）实验现象 （2）反应离子方程式：（3）完成右图（沉淀的物质的量与AlCl3溶液体积的关系图）5、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，A为变价金属。请回答： （1）A是 、B是 、C是 （请填化学式）。 （2）反应①的化学方程式为： 。（3）反应④的化学方程式为： 。 （4）如何检验D溶液溶质的阳离子？写出所需的试剂及实验现象 。6、无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶置露空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处润滑油等。下图是实验室制取少量无水氯化铝装置的仪器和药品。可供选用的试剂如下：A．食盐晶体 B．水 C．饱和食盐水 D．烧碱溶液 E．铝粉 F．二氧化锰 G．浓硫酸 H．无水CaCl2 I．碱石灰回答下列问题：（1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。（2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：仪器标号12345试剂标号（3）写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式 ；为避免上述现象的发生应采取的措施是 。三、计算题：在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并 使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。求：①混合物中铁和氧化铁各多少克?②稀H2SO4的物质的量浓度为多少?CFBA溶于水E溶液③①④D溶液D固体②ECBAn沉淀 1 2 3 4 VAlCl3n沉淀 1 2 3 4 VNaOH上海市上海理工大学附属中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题 Word版缺答案
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