鹰潭一中高二上学期第三次月考化学试题一、选择题（单选题，每小题3分，共48分）1、相对分子质量为86的烃，其同分异构体有（ ）（A）2种 （B）3种 （C）4种 （D）5种翰林汇2、某有机物的系统命名是2，2，3，3－四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是（ ）3、某气态烷烃20ml，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100ml，该烃的化学式( ) ( A )C2H6 ( B )C3H8 ( C )C4H10 ( D )C5H124、下列关于混合物、纯净物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）。纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质(A)盐酸水煤气硫酸醋酸干冰(B)冰醋酸福尔马林硫酸钡亚硫酸二氧化硫(C)纯碱天然气苛性钾氢硫酸碳酸钙(D)重钙普钙氯化钠次氯酸氯气5．将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，会使测定结果(　　)A．一定偏高 B．一定偏低C．可能无影响 D．无影响6、对25℃时的醋酸溶液，若采用下列不同的措施：（1）加入NaOH固体 （2）加入CaCO3固体（3）加等体积的水稀释 （4）加热醋酸溶液使温度上升10℃ （5）加入醋酸钠晶体 （6）加入盐酸 其中能使醋酸电离度增大的有（ ）(A)（1）（3）（4） (B)（1）（2）（3）（4）(C)（1）（3）（4）（5） (D) （1）（2）（3）（4）（5）7、由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol?L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)①K＋、Cl－、NO、S2－　②K＋、Fe2＋、I－、SO③Na＋、Cl－、NO、SO　 ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO　 ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NOA．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤8、向20mL 0.1 mol/L NaOH中滴加0.1 mol／L CH3COOH时，溶液的导电性变化及原因正确的组合是( ) 导电性：①不变 ②减弱 ③增强 ④先增强后减弱原因：a.体积增大 b.离子总数减少 c.离子总数增加 d.离子总数不变(A)①与a、b (B)②与a、b (C)③与a、c (D)②与a、d9．Na2HPO4溶液中存在着下列电离平衡： 。欲使溶液中[]，[H+]，[]均减小可采用的方法是（ ）。(A)加盐酸； (B)加石灰； (C)加热； (D)用水稀释。10．水是极弱的电解质，平均每n个水分子在常温时只有1个分子发生电离，则n值是（ ）（A）1×10-14 （B）1×10-7 （C）55.6×107 （D）55.611．在相同温度时，100 mL 0.01 mol?L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol?L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(　　)①H＋的物质的量 ②电离程度 ③中和时所需氢氧化钠的量 ④醋酸的物质的量A．①② B．②③ C．①④ D．②④12．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.60 mol?L－1的NaOH水溶液，②20 mL 0.50 mol?L－1的H2SO4水溶液，③30 mL 0.40 mol?L－1的HCl水溶液，④40 mL 0.30 mol?L－1的CH3COOH水溶液，⑤50 mL 0.20 mol?L－1的蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是(　　)A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤C．②>③>①>④>⑤ D．⑤>④>③>②>①13．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(　　)①反应所需的时间B>A　②开始反应时的速率A>B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B>A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑤ B．①③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥14．比较丁烷的三氯取代物和七氯取代物的种类，前者与后者比较 （ ） A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法确定 15、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中，不符合此条件的是( )(A) C2H2、C3H6 (B)CH4、C3H4 (C)C2H4、C3H4 (D) CH4、C2H416．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连二、填空题17. （10分）有下列各组物质：A.O2和O3， B.C和C， C.CH3—CH2—CH2—CH3和E.甲烷和庚烷(1)________组两物质互为同位素； (2)________组两物质互为同素异形体；(3)________组两物质互为同系物； (4)________组两物质互为同分异构体；(5)________组中的物质是同一物质18．（12分）用标准NaOH溶液滴定盐酸，最好选用__________作指示剂，达到滴定终点时，指示剂由____色变为____色。在滴定实验中，下列操作会使测定结果发生什么变化（偏高、偏低、不变）(1)滴定管用蒸馏水净后，未用标准液润洗__________(2)盛放盐酸溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接盛放盐酸，并取25.00毫升注入锥形瓶____________(3)盛放标准NaOH的滴定管的尖嘴部分有气泡，在滴加5mL过程中气泡消失__________。(4)向锥形瓶中加入25.00mL待测液后又加入10mL蒸馏水__________。19．（14分）下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336 mL (标准状态)气体。回答：(1)直流电源中，M为__________极。(2)Pt电极上生成的物质是________，其质量为________g。(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶______∶__________∶________。(4) AgNO3溶液的pH______，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，硫酸的pH________。20．（10分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是________________________________②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________________________________________________________________。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出。21．（6分）若某烷烃的蒸汽密度是5.089g/L（标况）。它进行取代反应后得到的一卤代物只有一种，则烷烃的分子式为________推测其结构简式________。鹰潭一中高二上学期第三次月考化学答一、选择题题号12345678答案题号910111213141516答案17．（1分）(1)B (2)A (3)E (4)C (5)D18．（12分）酚酞、无色、红色(1)高(2)低(3)高(4)无影响19．（1分）(1)正　(2)Ag　2.16　(3)2：　1 (4)不变　　　减小20．（10分）(1)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大　③B21．（分） 江西省鹰潭一中 2015-2016学年高二上学期第三次月考 化学
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