湖北省孝感高级中学2015—2014学年度上学期期中考试Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每题有且只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列有关说法的是A．B．C．D．l = NH4Cl+CO2↑ △H＞0 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2晶体中阴离子的数目为0.2NAB．标准状况下，22.4LHF所含原子数为2NAC．6.2gNa2O溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol?L-1D．4.0g H218O中所含的电子数为2NA4．下列实验误差分析错误的是A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热的数值偏小5．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是A.将含少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管并不断用电火花引燃B.向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C.将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热D.在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2悬浊液中通入少量的CO2将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是ABCD7．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol?L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂C．图中a点对应的NaHSO3平均反应速率为2.5 × 10-4mol?L-1?s-1D．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率：b＜c 8．已知N≡N键能为945.6 kJ?mol—1，H—N键能为391 kJ?mol—1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=?92.4 kJ?mol—1,则H—H键的键能是A436 kJ?mol—1B．45 kJ?mol—1 C．1308 kJ?mol—1D．135 kJ?mol—19．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n/n(Y)的关系如图所示，则XY反应的方程式可为A．2X＋Y3ZB3X＋2Y2ZCX＋3YZD3X＋YZ选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出乙醇中所有氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应11．在一定温度下，反应H2(g) ＋ X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A5%B．17%C．25%D．33%12．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是B．C．D．13．室温下，对于0.10 mol?L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为：Al3++3OH?=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(H+)变小C．其溶液的pH=13D．加入少量冰醋酸，溶液导电性增强14．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1mo1B，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a％。维持容器的容积和温度不变，按下列配比加入起始物质，达到平衡后，C的浓度不是1.2mol/L的是 A．3 mol C+ x mol D (x>0.6)B．l mol A+ 0.5mol B +1.5mo1C+x mol D (x>0.1)C．2 mol A+ 1mol B +x mol D (x≥0)D．l mol A+ 0.5mol B +4.5mo1C+x mol D (x>0.7)15．某密闭容器中进行如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物的总物质量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足A＜k＜B1＜k＜3C3＜k＜4D＜k＜A．苯与溴水混合振荡、静置后，水层几乎无色B．在催化剂的作用下，苯能与液溴反应C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯分子是平面正六边形结构19．（12分）已知常见的弱酸在25℃时的电离平衡常数为：酸Ka1Ka2H2C2O45.9×10-26.4×10-5H2CO34.2×10-75.6×10-11H2SO31.3×10-25.6×10-8HClO4.7×10-10CH3COOH1.6×10-5（1）等浓度的CH3COOH、H2SO3、HClO三种溶液，pH由大到小的顺序为： 。（2）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一，在饱和氯水中加入以下物质中的 （填序号）也可以获得较浓的HClO溶液。a．Na2CO3b．NaHCO3c．Na2SO3d．NaOH（3）草酸(H2C2O4)溶液与少量Na2CO3溶液混合反应的离子方程式为： 。（4）若某醋酸溶液中醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时C(H+)= mol/L 。（提示：醋酸的电离程度很小，平衡时c(CH3COOH)可近似认为等于起始浓度）（5）将浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液按一定的体积比混合后，所得混合溶液的pH为2，则H2SO4与NaOH的体积比为 ，此时溶液中所有离子的浓度大小顺序为： 。20．（13分）我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：（1）KMnO4溶液应该用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有 。（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式： 。（3）滴定终点的颜色变化为：溶液由 色变为 色 。（4）以下哪些操作会导致测定的结果偏高 。a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管b．滴定结束后俯视读数c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出（5）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素（主要为CaCO3）含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol/L的盐酸（盐酸过量），充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2~3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL。（提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会沉淀出）据此回答：①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择 试液 （填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是 ；③则此2.00g钙片中CaCO3的质量为 g。21．（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H+和OH?外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3?Cl?浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断试样的pH = （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。已知：写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。湖北省孝感高级中学2015—2015学年度上学期期中考试HO2－+H+ （4）OH－+Al(OH)3=AlO2－+2H2O（5）H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l) △H=?(34a+44)kJ/mol18.（10分，第(3)小题3分，反应类型1分，其余每空2分）（1）果实催熟剂，合成聚乙烯塑料（其它合理答案也可）（2）加成反应； CH3－CH2－CH2－OH、（3） CH2=CH－CH2－CH3 、CH3－CH=CH－CH3、（4）C D19.（12分，每空2分）（1）HClO>CH3COOH>H2SO3 （2）b （3）2H2C2O4+CO32-=2HC2O4-+H2O+CO2↑ （4）4.00×10-4 （5）11:19 ；c(Na+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－) 20.（13分，第(1)小题第1空1分，第 (3)小题共1分，第(5)小题第1空1分,其余每空2分）（1）酸式 ； 烧杯，锥形瓶（2）2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（3）无，紫 （4）ac （5）①甲基橙 ②将溶解在溶液中的CO2气体赶出 ③ 0.06 21、（14分，第(1)小题3分，第(2)小题第1空3分，其余每空2分）（1） 4 （2） ① C (s) + H2O (g) ＝ CO (g) + H2 (g)；△H ＝ +13l.3 kJ?mol－1 ② a、b （3） ① 4×10－6 温度升高，反应速率加快，平衡右移2CO + 2NO 2CO2 + N2 湖北省孝感高级中学2015-2016学年高二上学期期中考试（化学）
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