人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题（A卷）
本试卷分第一部分（）和第二部分（非），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．下列反应中，属于同时又是吸热反应的是
A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
2．下列有关电池叙述正确的是
A．水果电池是高效环保的家用电池
B．锌锰干电池是一种常用的二次电池
C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
3．对于100L 1ol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100L 3ol/L盐酸；③多用300L 1ol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸
A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤
4．已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是
A．CH4+2O2 CO2+2H2O B．CaCO3 CaO+CO2↑
C．2H2O 2H2↑ + O2↑ D．Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
5．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由到小为
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
6．将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是
0 t 0 t 0 t 0 t
A B C D
7．在N2＋3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6ol/L减至2ol/L。则NH3的平均反应速率是
A．2.4 ol/(L•s) B．1.6ol/(L•s) C．0.8 ol/(L•s) D．0.08 ol/(L•s)
8．下列有关燃料电池的说法正确的是
A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
B．燃料电池的能量转化率可达100%
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．以KOH溶液为溶液的氢氧燃料电池，负极反应为O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－
9．设C＋CO2 2CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1；N2＋3H2 2NH3（正反应放热），正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
10．下列各反应属于原电池反应的是
A．氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化
B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快
C．红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层
D．铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
11．如右图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是
A．锌为负极，发生氧化反应
B．铜为负极，铜片上有气泡产生
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子
12．下列有关能量转换的说法正确的是
A．天然气燃烧是化学能转化为热能的过程
B．二次电池充电的过程是电能转化为化学能的过程
C．燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程
13．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法正确的是
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
14．下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．最早使用的充电电池是锌锰电池
C．锂离子电池是新一代可充电的绿色电池
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的硅
15．下列关于能量转换认识正确的是
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，化学能主要转化为光能
16．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案不可行的是
A．
第二部分 非选择题（共40分）
三、题（共40分）
17．（8分）将20g Ba(OH)2•8H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为
，
实验的结论是 。
该反应的化学方程式 。
18．（13分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号金属质量
/g金属
状态c(H2SO4)
/ol•L－1V(H2SO4)
/L溶液温度/℃金属消失
的时间/s
反应前反应后
10.10粉末0.550203550
20.10丝0.8502035200
30.10粉末0.850203625
40.10丝1.0502035125
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和3表明， 对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有 （填实验序号）。
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ，
则反应速率越快；
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
。
19．（19分）某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：
实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极： ；负极： ；
溶液： 。
（2）写出电极反应式：
正极： ；负极： 。
（3）画出装置图：
（4）实验现象： 。
（5）实验结论： 。
人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题（A卷）参考答案
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
题号12345678
答案CDBABCBC
题号910111213141516
答案ABADABABCCDACABC
三、题（共40分）
17．（8分）容器外壁变冷（1分），固体变成糊状（1分），有刺激性气体放出（1分）；
Ba(OH)2•8H2O固体与 NH4Cl反应是吸热反应（2分）
Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl ＝ BaCl2 + 2NH3•H2O + 8H2O （3分）
18．（13分）
（1）硫酸的浓度，实验2、4 （各2分）
（2）固体反应物的表面积；实验2、3 ；表面积越大 （各2分）
（3）可能是硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。
（3分）
19．（19分）
（1）锌片、铜片（各2分）； CuSO4溶液（可有其他答案）（2分）
（2）负极：Zn ?2e－ ＝ Zn2+ （3分） 正极：Cu2+ + 2e－ ＝ Cu （3分）
（3）（4分）如右图
（4）负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅（3分）
（5）金属活动性Zn＞Cu（2分）
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