江苏省徐州市2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题(必修)本卷可能用到的相对原子质量： H l C l2 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是 A．NH3 B．N02 C．N0 D．NH4C12．纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。纯碱属于 A．盐 B．有机物 C．碱 D．氧化物3．下列物质中，含有共价键的是 A．MgCl2 B．CH4 C．Na2O D．KBr4．下列物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是 A．苯甲酸钠 B．碳酸氢铵 C．亚硝酸盐 D．谷氨酸钠5．下列各组物质中，互为同分异构体的是 A．冰和水 B．氧气和臭氧 C．1H与3H D．CH3CH20H和CH30CH36．下列分散系中，分散质粒子的直径在10-9～l0-7 m之间的是 A．Fe(OH)3胶体 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．泥浆水7．下列化学用语正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．氟化镁的电子式： C．甘氨酸的结构式：C2H5O2N D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-8．下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是 A．易溶于水 B．酸性比碳酸的酸性弱 C．能发生酯化反应 D．能和金属钠反应生成H2 9．下列物质中，富含蛋白质的是 A．土豆 B．鸡蛋 C．花生油 D．西红柿10．下列说法正确的是 A．热固性塑料受热后易熔化 B．抗酸药具有抗菌、抗生作用 C．蛋白质、油脂都能发生水解反应 D．工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去．11．实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMn04+16HCl(浓) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20 对于该反应，下列说法正确的是 A．HCl是氧化剂 B．是非氧化还原反应 C．反应中锰元素被还原 D．反应中氢元素的化合价升高HCl是剂反应中氢元素的化合价12．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、OH-、S042- B．Cl-、N03-、Cu2+ C．Al3+、C032-、Na+ D．Ca2+、HC03-、NH4+13．下列有关物质用途的说法错误的是 A．氧化铝是一种较好的耐火材料 B．食盐是氯碱工业的基础原料 C．煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯 D．油脂与稀硫酸混合即得肥皂14．下列反应中的能量变化关系符合右图所示的是A．盐酸与烧碱反应B．天然气燃烧C．三氧化硫与水反应D．煅烧石灰石15．下列实验不能达到实验目的的是 A．用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾 B．用KSCN检验溶液中Fe3+的存在C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D. 用酒精萃取碘水中的碘16．下列离子方程式书写正确的是 A．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H-＝S032-+H20 C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-＝H20 D．浓盐酸与MnO2反应制Cl2：Mn02+2H++2C1- C12↑+Mn2++H2017．下列有关实验原理或操作正确的是18．用A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl-离子中含有的电子数为8A B．标准状况下，2.24 L H20中含有的分子数为A C．27g铝与足量的氧气反应，转移的电子数为3A D．0.2 mo1?L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的N03-离子数为0.4A19．某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是A．铁棒为正极B．铜棒发生还原反应C．电流从铜棒经外电路流向铁棒D．铁棒质量减轻 20．下列反应中，属于取代反应的是21．一定条件下，C0与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2 ? CH3CH20H+H20。下列关于该反应的说法错误的是 A．增大CO的浓度能减小反应速率 B．升高体系温度能增大反应速率 C．使用合适的催化剂可增大反应速率 D．若反应在密闭容器中进行，H2和C0不能全部转化为产物22．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：A＜C B．元素A与B只能形成一种化合物 C．元素B与D形成的化合物是离子化合物 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D 23．已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1?L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol?L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为 A 1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2二、非选择题(本部分3题，共31分)。24． (15分)化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。（1）(3分)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。 ①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 (填字母)。 a．可吸入颗粒物的浓度 b．二氧化氮的浓度 c．二氧化碳的浓度 ②下列做法中不利于改善环境质量的是 (填字母)。 a．将废旧电池进行深埋处理 b．充分利用太阳能等清洁能源 c．给汽车加装尾气催化净化装置 ③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 (填字母)。 a．沉淀法 b．中和法 c．氧化还原法（2）(5分)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。 ①人体需要的营养素主要有糖类、 、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 。 ②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是 (填字母)。 a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为 (填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和 试剂共同完成。（3）(7分)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。 ①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于 (填字母)。 a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料 制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和 (填化学式)。 ②钢铁制品在潮湿的空气中发生 (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度 (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。 ③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是 。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是 (填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的。25．(6分)下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。（1）H的化学式为 。（2）F的电子式为 。（3）反应①的化学方程式为 。（4）反应②的离子方程式为 。26．(10分)碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。 （1）甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、 、 。③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是 ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与 在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。（2）乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04?yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO4 2CaO+2S02↑+O2↑。①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是 (填“t1”、“t3”或“t5”)。②t4～t5时间段固体的化学式为 。③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为 。（1）硫酸钙微溶于水（1分）洗涤（1分） 干燥（1分）NH4+（或铵根离子）（1分） 烧碱（江苏省徐州市2015-2016学年高二上学期期末考试试题（化学 必修）
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