第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包含16道小题，每小题均只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答题卡，每小题3分，共48分）1、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用2、25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ； ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ； ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A、Na2O 和Na2O2中阴阳离子个数比都为1:2，Na2O2中阴离子是O22-，错误；B、根据氧化还原反应原理最终都是Na从0价升高到+1价，每生成1摩尔Na2O 或Na2O2，都转移2摩尔电子，错误；C、钠和氧气在加热时反应生成Na2O2，错误；D、根据盖斯原理方程式①×2-②，-414×2+511=－317，正确。考点：考查盖斯定律、钠的化合物的结构、氧化还原反应3、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0．4mol，如果此时移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0．20mol而小于0．40mol④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④4、某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B + C(g) －Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n(A)消耗?n(C)生成=1?1C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q5、25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c （Ba2+）=0．2mol/L，c（Na+）=0．2mol/L， c（NO3-）=0．3mol/L，c（I-）=0．1mol/L6、常温下，将100 mL 的0．02 mol?L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0．02 mol?L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 A．pH＝2B．pH＝12C．由水电离产生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol?L－1D．溶质的物质的量浓度为0．02 mol?L－1【答案】B【解析】试题分析：n(OH-)=0．004mol，n(H+)=0．002mol ，OH-过量，溶液显碱性，A错误；B、C(OH-)=0．00．2=0．01mol/L，pH＝12，正确；C、由水电离产生的c(H＋)＝1．0×10－12 mol?L－1 ，错误；D、溶质只有Na2SO4，根据原子守恒，钠离子个数不变，体积变为原来的二倍，物质的量浓度为0．01 mol?L－1，错误。考点：考查pH的计算7、常温下，浓度均为0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。下列叙述中不正确的是A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在 C（H+）?C（OH-）=C（CN-）?C（Na+）D．溶液中由水电离出的C（H+），前者是后者的10m-n倍8、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应的△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2．29、实验：①0．1mol?L－1AgNO3溶液和0．1mol?L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0．1mol?L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0．1mol?L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶10、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A．含有 1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）　B．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期　C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-D．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e-=Fe3+【答案】A【解析】试题分析：A、1．12g铁粉的物质的量是0．2摩尔，脱氧原理中最终转化为三价铁，失去电子0．6摩尔，根据电子守恒，最多吸收氧气0．15摩尔，也就是336mL，正确；B、脱氧过程是放热反应，错误；C、碳作正极，错误；D、铁作负极，电极反应为：Fe－2e-=Fe2+，错误。考点：考查吸氧腐蚀和物质的量计算11、某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e-＝2Cl-D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极12、3－甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A．3种　　　 B．4种　　　 C．5种　　　 D．6种13、分子组成为C10H14的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物有4种不同结构14、下列有机物检验方法正确的是A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与乙炔D．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷15、x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是①1:1:1 　②1:2:3 　③1:4:1 　④3:2:1A．①③ B．②③ C．③④ D．①④【答案】A【解析】试题分析：烷烃不能和氢气发生加成反应，烯烃和氢气1:1加成，炔烃和氢气1:2加成，按照所给比例代入检验混合气体体积和氢气体积比是否符合1:1，A、混合气体体积为1+1+1=3，氢气体积为烯烃消耗1，炔烃消耗2，即1+2=3，符合1:1，正确；B、混合气体体积为1+2+3=6，氢气体积为2+6=8，不符合1:1，错误；同理， C、D错误。考点：考查烯烃和烷烃的性质16、已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．84% C．91% D．412%第Ⅱ卷（非选择题 共52分）17、（8分）Ⅰ 在①CH2=CH2 ②C6H6 ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：（1） 能使Br2的CCl4溶液褪色的是________；（2） 属于高分子化合物的是________；（3） 能与Na2CO3溶液反应的是________；（4） 能发生酯化反应的是________；（5） 既能发生取代反应又能发生加成反应的是________。Ⅱ A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变，试写出两组符合上述情况的烃的结构简式：（1）第一组 和 。（2）第一组 和 。（3）A、B应满足的条件是_______________________________________。【答案】Ⅰ（1）①　 （2）⑤　 （3）④　 （4）③④　 （5）② （每空各1分）Ⅱ （共3分，每题1分，全对给1分）（1） CH2=CH—CH3 和CH2=CH2 （其他烯烃的组合均可以） （2） HC≡CH 和 （其他合理答案均可以）（3） A、B烃中碳的质量分数相等或者两者的最简式相同。18、（10分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a?kJ?mol-13AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b?kJ?mol-1反应Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝ kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）。（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+ 2NO（g） N2（g）+ CO2（g）；△H= Q?kJ?mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间 （min）浓度（湖北省部分重点中学2015-2016学年高二上学期期末考试试题（化学）
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