余姚中学 高二化学期中试卷 化学总分100分。本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Mg: 24 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是石油裂解得到的汽油是纯净物石油产品都可用于聚合反应 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料石油主要含有碳、氢两种元素⑤2-丁炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯　⑧苯乙烯既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧3.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘 B．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，然后过滤D.乙烯中混有CO2，将其通入NaOH溶液中洗气4．从柑桔中炼制出有机物 )， 下列有关它的推测不正确的是A．分子式为C10H16 B．常温下为液态，难溶于水C．其一氯代物有8种 D．1mol该物质与1molHCl加成所得产物有四种5．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是A．角鲨烯分子式为C30H50 　 B．角鲨烯是高分子化合物 C．1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成D．角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定,各组中的两种物质不论以何种比例混合,完全燃烧时生成的水的质量也总是定值的是A. ①③ B. ②③④ C. ③⑤D.③④⑤7．下列判断正确的是 ①溶于水，所以是电解质；②强电解质溶液的导电比弱电解质溶液导电；③是电解质；④，所以是电解质；⑤溶于水后导电，所以是电解质解质A．②③ B．②③ C．①④⑤ D．②③⑤用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25°C时，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0. 2NAB．标准状况下，1molCF4中含有的电子对数目为4.0NAC．1L 0.5mol?L－1 的H2SO3溶液中含有的H＋数目为NAD．1molN2与3molH2混合充分反应后生成NH3分子数小于2.0NA下列说法正确的是△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数下列说法的是：A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。 C．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同D．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是加入Al能放出H2的溶液中：Cl?、HCO3?、SO42?、NH4+由水电离出的c（OH?）=1×10?13 mol?L?1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl?、Br?有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN?、HCO3?．下列溶液一定呈中性的是A．溶液中（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．等体积0.1 mol?L－1 硫酸与0.1 mol?L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．　B．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体C．常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH0。下列叙述中错误的是A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为SO32-+SO2+ 2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c（SO）与c（SO2+）的乘积是一个常数 ．液态SO2中自电离的存在，说明SO2离子化合物D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol?L－1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27 下列判断不正确的是 A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol?L—1 C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol?L－1 D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15 kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 K21．（分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液①20 mL 0.1 mol?L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol?L－1KMnO4溶液②20 mL 0.2 mol?L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol?L－1KMnO4溶液（1） 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＞ （填实验序号）。（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4－)＝ mol?L－1。（ mL）（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂、② 。．（1分）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l) ΔH 0下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号） 。（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为 。②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有 。A．缩小反应容器的容积B．升高温度C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2D．使用合适的催化剂③该反应的平衡常数表达式K= ；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将 （填“增加”、“减小”或“不变”）。④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。（分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L?1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L?1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。（1）当V＜10mL时，反应的离子方程式为 。（2）当V＝10mL时，溶液中HC2O4?、C2O42?、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为 。（3）当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝2c(C2O42?)＋c(H浙江省余姚中学2015-2016学年高二上学期期中考试（化学）
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