满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P—31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题　共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol?L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋能溶解氢氧化铜C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D pH试纸显示白醋的pH为2.3【答案】D4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是ANaOH B．Na2CO3 C．氨水 D MgO【答案】D【解析】试题解析：A、加NaOH也会使Mg2+沉淀，错误；B、加Na2CO3不仅会使Mg2 +沉淀同时还引入了CO32-，错误；C、加氨水也会使Mg2+沉淀，错误；D、在加热搅拌下加MgO会促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀从而达到除杂的目的，正确，答案选D。考点：考查离子的反应、水解、除杂等知识6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液 B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaCl D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol?（L? s ）-1 ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol?（L? s ）-1 B．36 mol?（L? s ）-1 C．24 mol?（L? s ）-1 D.12 mol?（L? s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－　 B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－ D．HCO3－+OH－ == CO32－+H2O【答案】B【解析】试题解析：A、该方程式为HCO3－电离的方程式，错误；B、HCO3－结合水电离产生的H+生成H2CO3，属于水解反应，正确；C、是氨气与水反应的方程式，错误；D、是H2CO3与OH-反应的方程式，错误，答案选B。考点：考查对电离方程式、水解方程式、化学反应方程式的理解9.250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ?mol-1，自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D熵增大效应大于焓变效应。【答案】D【解析】试题解析：A、吸热反应导致焓增，反应不自发，错误；B、该反应为吸热反应，不是放热反应，错误；C、该反应是熵增的反应，错误；D、该反应中熵增会使反应自发进行，吸热会使反应不自发，而最终反应自发进行说明熵增大效应大于焓变效应，正确。答案选D。考点：考查对反应自发进行的判断10 反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A将压强减小至原来的一半 B将反应温度升高C添加催化剂 D增大水蒸气的浓度11.下列说法正确的是 A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为21：2 C．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大 DFeCl3 、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性12.下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 B．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 D．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 13．某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是【答案】C【解析】试题解析：A、该装置为电解装置，铜作阴极，被保护，其实质是电解水，错误；B、该装置是原电池装置，铁作负极，发生氧化反应其方程式为Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,错误；C、为电解装置，阳极铜失电子进入溶液，阴极氢离子得电子生成氢气，正确；D、两极材料相同，不能形成原电池，错误，答案选C。考点：考查对原电池、电解池的认识及电极反应的书写14等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的A．c(CN—) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)Bc(Na+)＞c(CN—)＞c(OH－)＞c(H+)Cc(Na+)+ c(H+)= c(CN—)+ c(OH—)D．2c(OH—)+ c(CN—)=2c(H+)+c(HCN)15．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 ，A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液 B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液16下列离子方程式中正确的是A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2OC．氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+D．碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O17.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ?mol—1、P—O bkJ?mol—1、P=O ckJ?mol—1、O=O dkJ?mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A．（4c+12b－6a－5d）kJ?mol—1 B．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol—1【答案】B【解析】试题解析：根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，可得：反应物的总键能=6×akJ?mol—1＋5×dkJ?mol—1=（6a+5d）kJ?mol—1，生成物的总键能=4×ckJ?mol—1＋12×bkJ?mol—1=(4c+12b) kJ?mol—1，所以△H=（6a+5d-4c-12b）kJ?mol—1，答案选B。考点：考查反应热与键能的关系18电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的 　 A．45mL 　 B．50mL　 C．75mL D．100mL第Ⅱ卷(非选择题　共46分)二、 非选择题（本部分共6小题，共46分）。19（6分）（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和 腐蚀。（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于 （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于 腐蚀。②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为 。铁锈中铁的化合价为 ? 。【答案】（6分）（1）电化学（1分）（2）①析氢 （1分）；吸氧 （1分） ② Fe- 2e－= Fe2+ （2分） +3（1分）【解析】试题解析：(1)金属腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀。（2）①在酸性条件下会发生析氢腐蚀，在中性或碱性条件下会发生吸氧腐蚀， ②吸氧腐蚀中，负极发生氧化反应，铁失去电子而成为Fe2+，与正极产生的OH-结合生成Fe（OH）2，在空气中继续被氧化最终生成Fe2O3，所以铁锈中铁的化合价为+3价。考点：考查金属的电化学腐蚀、析氢、吸氧腐蚀的区别以及电极反应方程式的书写20．（6分）常温下，两种溶液① 0.1 mol?L-1 NH3?H2O ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：（1）溶液①的pH ? ?7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：? ? （用电离方程式表示）。（2）溶液②呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是 （填字母）。a．两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol?L-1b．两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol?L-1c．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3?H2O溶液中c(NH4+)21.（9分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液?称量时,样品可放在________(填编号字母)称量?A小烧杯中 B洁净纸片上 C托盘上（2） 滴定时,用0.2000 mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用____(填编号字母)作指示剂?A甲基橙 B石蕊 C酚酞 （3）在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______ _?（4）用0.20 mol?L-1的盐酸来滴定10.00 mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol?L-1,烧碱样品的纯度是________?（5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果_______ （填“偏高”?“偏低”或“无影响”）。22.（9分）在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。a．υ正（CO2）＝υ正（H2） b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O） d．υ正（H2）＝υ逆（H2）（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol?L-1 ，则CO2的转化率为河北省邯郸市2015-2016学年高二上学期期末考试试题（化学）
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