硅
【学习目标】
1、了解硅及其重要化合物的主要物理性质，知道硅的主要用途。
2、知道硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。
3、了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4、了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
【基础知识】
一、硅
硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在.
1、物理性质: 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料,可制成光电池等.
2、化学性质: 常温下性质不活泼，加热条件下可与O2反应：
二、二氧化硅
1、物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
2、化学性质：酸性氧化物(能与碱反应生成盐和水的氧化物)
①与水不反应
②与碱反应 (实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞)
③与碱性氧化物反应 SiO2+CaO CaSiO3
特殊性质:能与唯一的酸(氢氟酸)反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (玻璃瓶不能装氢氟酸)
三、硅酸
硅酸是一种不溶于水的白色胶状沉淀，弱酸性，酸性比H2CO3还弱。
思考：向Na2SiO3溶液中通入CO2气体有何现象：
实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
四、硅酸盐和硅酸盐材料
1.硅酸盐：由硅?氧?金属组成的化合物的总称。
2.硅酸盐通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示：例如Na2SiO3 可写成Na2O?SiO2
3.硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃。可用于制硅胶?防火剂。
4.硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括水泥、玻璃和陶瓷。
以_ _和_ _为主要原料，经研磨、混合在 设备中煅烧，就得到普通的硅酸盐水泥。这种水泥的主要成份是 。
【典型例题】
1.（2007年水平测试）下列叙述正确的是（ ）
A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐
C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色为浅紫色
2.（2008年水平测试）下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（ ）
A．烧碱 B．水泥C．石灰石 D．胆矾
3.（2009年水平测试）下列用于制造光导纤维的是（ ）
A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅
4.（2010年水平测试）下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）
A．陶瓷 B．金刚石 C．水晶 D．大理石
5．制备单质硅时，主要化学反应如下：① ② ③ ，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）
A. ①③为置换反应 B. ①②③均为氧化还原反应
C. ②为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化
6.（2009年水平测试）普通玻璃是由_________________________等物质组成的
7.（2010年水平测试）生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 。
8.（2011年水平测试）玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、 ___________和____________ (填化学式)。
9．（2010年水平测试）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）D的电子式为___________。
（2）K的化学式为____________。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：_________ _____。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：___________ ___。
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