专题3 第2讲 常见非金属单质及其重要化合物
一、选择题
1．(2014?山东寿光高三抽测)将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)
选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论
A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性
B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性
C紫色石蕊溶液先变红
后褪色Cl2具有漂白性
DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性
答案：D
点拨：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，Cl2显示氧化性，A错误；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2显示氧化性和还原性，B错误；Cl2无漂白性 ，其漂白原理是Cl2＋H2O??HCl＋HClO，HClO具有漂白性，C错误。
2．(2014?北京丰台高三一模)已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是(　　)
A．C和O2B．SO2和NaOH溶液
C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液
答案：C
点拨：验证4个选项。2C＋O2=====△2CO,2CO＋O2=====△2CO2，CO2＋C=====高温2CO，C与O2互换时也可，A正确；SO2＋NaOH===NaHSO3，NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，SO2与NaOH溶液互换也可，B正确；Cl2＋Fe=====△FeCl3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，若甲与X互换，Fe＋Cl2=====△FeCl3不能与Cl2继续反应，C错误；AlCl3＋3NaOH===3NaCl＋Al(OH)3↓，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===　4Al(OH)3↓＋3NaCl，若AlCl3与NaOH互换则也符合，D正确。
3．(2014?辽宁丹东协作体高三二联)标准状况下，往100 mL 0.1 mol?L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是(　　)
A．0.224 L　　　　　　　B．0.336 L
C．0.448 L D．0.672 L
答案：A
点拨：由于还原性Fe2＋>Br－，则Fe2＋先被氧化，设Cl2通入体积为x，则根据电子守恒有：0.1 mol?L－1×0.1 L×1＋0.1 mol?L－1×0.1 L×2×50%×1＝x22.4 L?mol－1×2，求得：x＝0.224 L。
4．(2014?浙江五校高三一联)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
下列有关说法不正确的是(　　)
A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B．过程②中结晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C．在过程 ③⑤中溴元素均被氧化
D．过程①中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
答案：D
点拨：由于氯碱工业是电解饱和NaCl溶液，所以该过程是将电能转化为化学能，A正确；由于MgCl2可以发生水解，为了防止MgCl2水解需外加HCl来抑制其水解，B正确；③中反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，Br－被氧化，④为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，Br2发生还原反应，⑤中Br－又被氧化成Br2，C正确；为了防止BaCl2过量引入新杂质，须在BaCl2溶液之后加入Na2CO3溶液，以除去多余BaCl2溶液，D错误。
5．(2014?全国理综)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(　　)
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
答案：B
点拨：A项，因碳酸酸性强于硅酸，将足量二氧化碳通入该溶液中可得硅酸沉淀，则SiO32－不能大量共存，错误；B项，将足量二氧化碳通入该溶液中，四种离子均不发生反应，可以大量共存，正确；C项，将足量二氧化碳通入该溶液中，OH－不能大量共存，C项错误；D项，碳酸酸性强于苯酚，将足量二氧化碳通入该溶液中，C6H5O－不能大量共存，D项错误。
6．(2014?上海高三六模联大专生 ,7)下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　)
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强
C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性
答案：A
点拨：Al易氧化成Al2O3，所以铝单质表面有Al2O3薄膜，而Al2O3熔点很高，A正确；SO2与HClO发生氧化还原反应，该反应发生说明氧化性HClO>H2SO4，B错误；2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应说明还原性Cu>Fe2＋，C错误；Cl2＋2KI===I2＋2KCl，I2遇淀粉变蓝色，说明氧化性Cl2>I2。然后Cl2又能氧化I2成IO3－，过程中Cl2显示氧化性，不显漂白性，D错误。
7．(2014?山东理综)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　)
A．在自然界中以化合态的形式存在B．单质常用作半导体和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定
答案：A
点拨：短周期，最外层电子数是次外层电子数一半的元素是Li或Si，非金属元素是Si，光导纤维主要成分为SiO2，Si最高价氧化物SiO2能与HF溶液反应，B、C两项错误；Si的非金属性小于C，氢化物的稳定性CH4>SiH4，所以只有A正确。
8．(2014?江苏常州高三调研)2010年诺贝尔化学奖授予理查德?赫克、根岸英一和铃木章三位科学家，表彰他们关于有机合成中的钯催化交叉偶联反应的研究，科学家们大大提高了创造复杂化学品的能力，为人类模仿生产自然界各种碳基物质提供了非常有效的途径。下列关于含碳物质的说法正确的是(　　)
A．含碳的化合物叫有机物，CaCO3、Al4C3等都是有机物
B．金刚石和足球烯C60都是由碳元素组成，它们的晶体类型相同
C．糖类、油脂和蛋白质都属于天然有机高分子化合物
D．使用H2作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”，减轻温室效应
答案：D
点拨：CaCO3在性质上与无机物相似，因此CaCO3、H2CO3、CO2等均属于无机物；金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，B错误；油脂不属于高分子，C错误；H2燃烧产物为H2O，不引起污染，D正确。
9．(2014?天津重点中学高三联考)下列关于环境、能源和的叙述中，不正确的是(　　)
A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B．糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物
C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题
D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀
答案：B
点拨：光纤的主要成分为SiO2，A正确；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物；风力发电是一种无污染工业，且能解决能源短缺问题；Fe腐蚀需要H2O和O2等条件，刷漆或将其置于干燥处可减缓铁的腐蚀，D正确。
10．(2014?天津理综)下列说法正确的是(　　)
A．25℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为：
SO2＋I2＋2H2O===SO32－＋2I－＋4H＋
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
答案：C
点拨：A项，温度越高KW越大，且KW只与温度有关，与溶液性质无关，A项错误；B项，SO2通入碘水中发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，B项错误；C项，加入铝粉产生氢气的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为碱性溶液，则四种离子能大量共存，C项正确；D项，100℃时，KW＝10－12，则二者等体积混合后溶液显碱性，D项错误。
11．(2014?海南化学) 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是(　　)
A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaCl
C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3
答案：D
点拨：A项，NaHCO3与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，Al(OH)3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，没有沉淀生成，A项错误；B项，氯化钡与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，没有气泡产生，B项错误；C项，KClO3和K2SO4的混合物中加入稀硫酸不发生反应，C项错误；D项，Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2气体，BaCO3与稀硫酸反应生成CO2气体和硫酸钡沉淀，D项正确。
12．(2014?天津理综)化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是(　　)
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯， 可达到水果保鲜的目的
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
答案：A
点拨：A项，水果释放的乙烯对水果有催熟作用，乙烯能被高锰酸钾氧化，从而有助于水果的保鲜，正确；B项，应适量使用食品添加剂，错误；C项，氮、磷等均可使水体富营养化，且水中的磷元素增多不仅仅是含磷洗衣粉造成的，故C说法错误；D项，任何药物均有副作用，长期服用都有副作用，错误。
13．(2014?辽宁大连高三双基)下列说法正确的是(　　)
A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化
B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性
C．某溶液中加酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32－或SO32－
D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42－
答案：D
点拨：稀HNO3具有强氧化性，但不能使金属发生钝化；蔗糖被浓硫酸脱水后生成碳，碳被浓硫酸又氧化成SO2，该过程中浓硫酸显示脱水性和强氧化性、吸水性；若溶液中含有HCO3－、HSO3－，也能发生该变化，C项错误；稀HNO3会使SO32－氧化成SO42－，D正确。
14．(2014?广东肇庆高三一模)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是(　　)
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铝制炊具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，有
B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强Ⅰ对，Ⅱ对，有
C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ错，无
D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应Ⅰ错，Ⅱ对，无
答案：AB
点拨：由于Al、Al2O3均能与HCl、NaOH反应生成Al3＋或AlO2－，对人体不利，A正确；Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO具有漂白性，而Cl2没有，说明氧化性HClO>Cl2，B正确；钠灯发出黄光是钠的焰色反应，与钠单质的还原性无关，C项错误；Al、Fe在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化反应，生成致密的氧化物薄膜，所以可以用Al、Fe材料装运浓硫酸、硝硫酸，D错误。
15．(2014?江苏南通高三二调)下列有关说法中正确的是(　　)
A．HCl气体管道是否存在泄漏，可用蘸有浓氨水的棉球进行检查
B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
答案：A
点拨：HCl＋NH3===NH4Cl，NH4Cl为固体，以烟的形式产生，A项正确；2HCl??→通电H2＋Cl2，不能产生O2，B项错误；催化剂不能改变平衡状态，只能影响化学反应速率，C项错误；温度升高，v正、v逆均加快，但平衡向吸热方向移动。
二、非选择题
16．(2014?北京理综，27)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验操作和现象：
操作现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解
(1)A中反应的化学方程式是_______________________________________________。
(2)C中白色沉淀是____________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________________ ___________________________________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_________________________________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________________________。
②进行实验，B中现象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________________________________________________。
(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_________________________________________________________________。
答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)BaSO4　还原
(3)2NO＋O2===2NO2
(4)①通N2一段时间，排除装置中的空气
饱和NaHSO3溶液
②甲：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋
白雾的量远多于装置中O2的量
(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
点拨：(2)SO2进入C中，在酸性条件下NO3－将SO2氧化成SO42－，所以C中的沉淀是BaSO4。
(3)NO3－将SO2氧化成SO42－的同时，本身被还原成NO，NO与O2反应生成NO2而使气体呈浅棕色。
(4)①甲认为是O2参与了反应，要证明这个问题需要将装置中的氧气排走，乙认为是白雾参与反应就需要除去白雾。
②由B中的现象可知甲、乙两同学的观点都是正确的，两实验产生白色沉淀的量不同说明氧气和白雾的量不同，白雾的量多于O2的量。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验，通入B中的气体只有SO2(有N2但不发生反应)，B中无沉淀，证明了SO2不与BaCl2发生反应。


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