2015届第.注意事项： 1.答题时，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场号在答题卡上填写清楚，并请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目，在规定的位置贴好条形码。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。在本试题卷上答题无效。可相对原子质量：H-1 O-16第Ⅰ卷已知：C（s）＋ CO2（g） 2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强 2SO3 ，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A．降低温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度5．能够表示燃烧热的是（ ）A．H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)； △H1B．(g)+O2(g) ＝ SO2 (g)；△H1 C．C(s)+O2(g) ＝ CO(g)；△H1 D．H(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)； △在0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 mol?L-1,则该反应的平衡常数为A. 40　　　 　B. 62.5　　　 　C. 0.25　　　 　 D. 4H2O(g) ＝ H2O(l) △H1＝Q1 kJ／mol C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l), △H2＝Q2 kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g), △H3＝Q3 kJ／mol若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJA. Q1 +Q2 +Q3　　　　　 B. 0.5（Q1 +Q2 +Q3）C. 0.5Q1 ?0.5Q2 +0.5Q3　　　D. 1.5Q1 ?0.5Q2 +0.5Q 311.已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ?mol-1、243 kJ?mol-1和431 kJ?mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H-Cl　时的热效应△H等于（ ）　A. -183 kJ?mol-1　　　　　　　　　　　　　 B. -91.5kJ?mol-1　　　　　 　C. +183kJ?mol-1　　　　　　　　　　　　 D.　+ 91.5kJ?mol-1　12.在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的是（ ）①升高温度 ②使用适宜的催化剂 ③增大反应物的浓度 ④将固体快状反应物磨成粉末 ⑤增大压强A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④13. 在四种不同条件下,反应A + B ＝ 2C + 2D的反应速率如下，其中最快的是（ ） A.V(A) ＝0.15 mol?L-1?S-1 B.V(B) ＝0.3 mol?L-1?S-1C.V(C) ＝0.4 mol?L-1?S-1 D.V(D) ＝0.45 mol?L-1?S-114.可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到一定限度后通入18O2,一段时间18O可能存在于（ ）A. SO3 和O2 中 B. SO3 和SO2 中 C. SO3， SO2和O2 中 D. SO2 和O2 中15.在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g) + B(g) 2C(g) + xD(g) ，若平衡时生成了2 mol C，D的浓度为0.5 mol?L－1，下列判断正确的是（ ） A．X＝2 B．平衡时混合气体密度增大 C．平衡时B的浓度为1.5 mol?L－1 D．当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡16.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：　物质XYZ初始浓度(mol/L)0.10.20平衡浓度(mol/L)0.050.050.1下列说法错误的是：　A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应达到平衡时，Y的转化率为25％C.其他条件不变时，增加Y的物质的量，平衡向正反应方向发生移动，平衡常数K变大。D．其他条件不变时，若温度升高，平衡常数K增大，说明该反应正反应△H＜0在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度原来的0%，则A.平衡向正反应方向移动了B.平衡向反应方向移动了C物质B的质量分数了D.a＞b18. mA(气) + nB(气) pC(气) + qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，平衡是：体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应　 A. ③④⑤⑥ 　 B. ②③④⑥ C. ①③④⑤　　D. ①③④⑥．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是20. 若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol?L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3第II卷H++OH ，请回答：①若升高温度，电离程度将 ，溶液呈 性。② 向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡 移动，溶液的PH 。③若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的离子积常数 ，由水电离出的c(H+) c(OH_).22. 有浓度为0.1 mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小顺序为__________。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。（4）与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。23.在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是x + yz；⑵已知C是气体，且x + yz，如果加压时平衡发生移动，则平衡必向 方向移动B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 ；⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填吸热、放热）I.课本中通过向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高锰酸钾中研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式 ，该反应不需使用指示剂的原因是 ；II．某同学根据课本外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度（℃）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）写出上述反应的离子方程式 （2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 （填实验序号）（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件．其中：①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 ；（填实验序号）②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是 ③B和C的组合比较所研究的问题是 （4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因： 四．计算题：26.在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：（1）NO2的转化率为多少？（2）反应前后的压强比为多少？（3）计算该温度下反应的平衡常数.（4）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？2015届第I.5H2C2O4+3H2S04+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 高锰酸钾溶液有颜色变化II.（1）S2O32-+2H+?S↓+SO2+H2O（2）D（3）①BD②相同温度条件下浓度对该反应速率的影响③相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度（4）SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制26.（1）80%；（2）P起/P终=；（3）k=7.68；（4）0.024mol/L?min贵州省重点高中2015-2016学年度高二上学期期中考试化学理卷
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