稳派教育高二期中联考答案1.答案: D2.答案: A3.答案: D解析: 甲中平衡时，生成0.32molC,剩下A、B均为0.08mol，A错；，B；，C错；平衡常数，D正确。平衡状态平衡常数 C解析: A、D项分别表示HS-、H3COOH的电离过程，B项表示的是二氧化碳与水反应后生成碳酸的电离方程式，C项表示的是碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。 A解析: 如果次氯酸是强电解质,则0.001 mol/L的次氯酸完全电离,氢离子浓度为0.001 mol/L, PH=3, A正确; 分解、漂白性与电离无关，B错误；次氯酸的水溶液PH＜7，说明可以电离，无法说明它是弱电解质，C错误；灯泡变暗说明电解质溶液中离子浓度小，如果强电解质溶液非常稀，同样导电能力弱，D错误。 A解析: c(H+)=0.01的=0.01的强碱、弱碱溶液，它们对水的电离影响效果是一样的，A正确；B项，由于氨水的浓度远远大于盐酸，故消耗其体积要小于盐酸，B错误；C项，产生氢气最多的是，C错误； 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：>④>②>①，D错误。H2O能给出H+即质子，属于酸，而Na结合的不是H+ ，即Na不属于碱A错误；B项中H2O和ClO-分别为该理论中的酸和碱，即反应为酸碱反应，正确；C项中三种离子结合H+ 的能力为OH-＞ClO-＞CH3COO-，故碱性顺序也是OH-＞ClO-＞CH3COO-，错误；D项HCO3-既能给出H+又能结合H+，既是该理论中的算又是碱，而NH3能结合H+，属于碱，错误。 命题意图和考查点: 本题考查酸碱质子理论。11. 答案 B解析:升温正、逆反应速率同时加快，达到平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，CO的体积分数升高，NO2的转化率降低，化学平衡常数减小；压强增大，CO的体积分数降低，对比图像可知，只有选项B符合。命题意图和考查点:本题考察外世界条件对平衡的影响、转化率、平衡常数等的影响。12. 答案D【解题思路】在常温下，c（+）c（）Ba(OH)2溶液pH=13，而且硫酸、Ba(OH)2均为弱电解质，混合溶液为中性。13.答案：D解析:水是弱电解质，A错；纯水中c（H+）随着温度的升高而升高，B错误；液态水结成并，混乱度减小，是熵减的过程，C错；氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液中的H+都来自于水的电离，pH相同，即水的电离程度相同，但醋酸根水解产生的OH-会中和水电离产生的H+，使水的电离平衡着向正向移动，增大水的电离度，D对。 命题意图和考查点: 本题考查水的电离平衡。14. 答案：C解析:图1中A点M的平衡浓度为0.04 mol?L—1，故A错误；平衡常数只与温度有关，与压强、浓度等外界条件无关，故B错误；由图3知T2HCO3－（4）稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n（H+）增大，但c（+）NaCl粉末或溶液，观察反应速率是否加快。（3分）【解题思路】（1）比较实验②和③，反应条件只有温度不同，因此是探究温度对反应速率的影响；其他反应条件相同、仅盐酸浓度不同的实验是①和②。（2）2.7g铝参与反应生成3360mL H2(标况)，故反应速率：v（H2）=3360 mL /300s=11.2 mL?s-1（4）既然猜想Cl－Cl－ mol?L—1?min—1（2分）（6）增加H2O（g）的量、降低反应温度、及时分离出CO2和H2等（2分）解析: （1）根据表格数据可知，反应温度越高化学平衡常数越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。（2）其他条件不变，升高温度正反应速率增大，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动。（3）选项A，由于容器体积不变，混合气体的质量不变，任何时刻混合气体的密闭不变。选项B，容器为绝热容器，K= 不变，说明反应达平衡。选项C，反应消耗18gH2O,一定会生成1mol CO2，不能说明反应达到平衡。选项D，反应过程中气体分子总数在任何时刻相等。（4）830℃时，若Qcv逆，反应向正反应方向进行。（5）根据830℃时平衡常数K=1列式计算得，反应开始至平衡，转化了2mol CO，故CO的转化率为50%。△t=2min，△c（CO2）=1 mol?L—1,故v（CO2）=0.5 mol?L—1?min—1。（6）根据CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H
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