高二学业水平测试
铁及其化合物
【学习目标】
1、了解铁及其化合物的主要物理性质
2、了解铁分别与氧气、水、酸、盐等物质反应的情况
3、了解氧化铁与酸反应的情况
4、了解氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铁的受热分解
5、了解Fe3+氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化
【基础知识】
一、金属铁
1．物理性质：有金属光泽，银白色，有良好的导电导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。
2．化学性质：
①与非金属反应：Fe + Cl2 Fe+ S 在纯O2中燃烧
②与水蒸气反应：
③与非氧化性酸(盐酸.稀硫酸)反应：
常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
④与盐反应：古代湿法炼铜
二、铁的氧化物——氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
FeOFe2O3Fe3O4
颜色
俗称
与HCl不作要求
用途略红色油漆和涂料略
三、铁的两种氢氧化物——氢氧化亚铁氢氧化铁
Fe(OH)2Fe(OH)3
颜色变化白色 → 灰绿色 → 红褐色
化学性质①转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
②与盐酸 与盐酸
四、盐
(1)Fe2+和Fe3+相互转化：
FeCl2溶液跟Cl2反应：
FeCl3溶液中加入铁粉：
(2)Fe2+和Fe3+鉴别
Fe2+Fe3+
水溶液颜色
浅绿色棕黄色
加入NaOH白色→灰绿色→红褐色红褐色
先加入KSCN无现象血红色
后通入Cl2
归纳整理：铁及其重要化合物之间的转化关系。
① ；②
③ ；④
⑤ ；⑥
⑦ ；⑧
【典型例题】
1. （2007年水平测试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（ ）
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸 D．稀硝酸
2.下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl2
3. （2007年水平测试）某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（ ）
A．NO3－ B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+
4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是( )
A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉 C．通入氯气 D．加入铜粉
5.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )
A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO
6．能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O
B．金属锌放入稀盐酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2O
7．（2008年水平测试）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是_______________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_______________，现象是__________________ _____。
8．已知有以下物质相互转化。试回答：
（1）写出B的化学式，D的化学式。
（2）写出由D转变成H的化学方程式 。
（3）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
9．（2011年水平测试）将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是( )
A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．10.08g
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