玉溪一中2015—2015学年学期考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 1．下列说法中，正确的是A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质．下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．非电解质溶于水得到的溶液 D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL B.（50?a）mL C. 大于（50?a）mL D. 大于a mL．关于冰融化为水的过程判断正确的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH0C．ΔH>0，ΔS0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.4 kJ?mol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2．一定温度下反应N2＋O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He9 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子后，各离子能在原溶液中大量共存的有A滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、I-B水电离出来的(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+C(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、、、D．PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-10某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大11．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．③ C．④ D．④⑤12．右图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g)2R(g) ΔH>0。在图中Y轴是指A．平衡混合气中R的质量分数 B．G的转化率C．平衡混合气中G的体积分数 D．L的转化率13可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均摩尔质量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率υ(H2) = 0.6 mol/(L?min)，逆反应速率υ(NH3) = 0.4 mol/(L?min)A．全部 B．②③④⑤⑦ C．①③④⑤ D．③⑤⑥⑦14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ 表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高15．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是 A．a+b>c+d；正反应放热B．a+bc+d；正反应吸热16．17． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂 1下列实验误差分析错误的是A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是A．水电离的c（H＋）：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②2常温下向10 mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是①电离程度增大 ②c(H+)增大 ③导电性增强 ④不变 ⑤OH-数目增大，H+数目减小 ⑥PH增大 ⑦ C(H+)与C(OH-)的乘积减小 A．①②④ B．①⑤⑥ C．除②外都正确 D．①④⑤⑥⑦2 一定温度下，用水稀释c mol?L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是A．c(H＋)/c(OH－) B．c(CH3COOH)/c(H＋) C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) D．c(H＋)/KW从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32－”、 “=”、“
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