【摘要】为了帮助考生们了解高中学习信息，化学网分享了湖北省沙市中学2013-2014学年高二化学寒假作业，供您参考!
一、选择题(本题包括18小题，每小题有12个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的绿色汽车。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种绿色汽车的燃料是( )
A.甲醇 B.汽油
C.柴油 D.重油
3.下列各项与反应热的大小无关的是( )
A.反应物的状态 B.生成物的状态
C.反应物的多少 D.表示反应热的单位
4.下列说法正确的是( )
A.反应热指的是反应过程中放出的热量
B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态
D.所有的化学反应均伴随能量变化
5.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 ( )
①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③一般地，吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
6.即食即热型快餐适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )
A.浓硫酸和水 B.生石灰和水
C.熟石灰和水 D.烧碱和水
7.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJmol-1的说法中，正确的是 ( )
A.当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量
B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
8.下列做法不利于改善环境的是( )
A.鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧 B.改用氢气为原料冶炼金属
C.限制燃油汽车数量的增加 D.将煤进行脱硫处理
9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应
10.下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到( )
A.环境污染不可避免，只能采取先污染，后治理的策略
B.后工业化阶段环境问题会自然解决
C.保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施
D.应当采取措减少或避免发展过程中的环境污染问题
11.已知H2O(g)H2O(l) H=Q1 kJmol-1
C2H5OH(g) C2H5OH(l) H=Q2 kJmol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H=Q3 kJmol-1
若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为__________kJ( )
A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
12.下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2SO2+O22SO3 H=-196.6 kJmol-1
B.H2(g)+ O2(g)====H2O(l) H=-285.5 kJmol-1
C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) H=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)====CO2(g) H=+393. 5 kJmol-1
13.今有如下三个热化学方程式：
H2(g)+O2(g)====H2O(g) H=a kJmol-1 H2(g)+O2(g)====H2O(l) H=b kJmol-1
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) H=c kJmol-1
关于它们的下列表述正确的是( )
A它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值
C.a=b D.2b=c
14.化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：
①CH4(g)+ O2(g)2H2(g)+CO(g) H=-36 kJmol-1
②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+216 kJmol-1
下列热化学方程式中，反应热为零的是 ( )
A.4CH4(g)+ O2(g)+2H2(g)4CO(g)+10H2(g)
B.7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)7CO(g)+15H2(g)
C.3CH4(g)+O2(g)+H2O(g)3CO(g)+7H2(g)
D.5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)CO(g)+11H2(g)
15.航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( )
A.该反应中肼作还原剂
B.液态肼的燃烧热为20.05 kJmol-1
C.该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染(提示：N2H4+2H2O2====N2+4H2O)
D.肼和过氧化氢中的化学键类型及它们的晶体所属的类型均相同
16.已知HH键能为436 kJmol-1,HN键能为391 kJmol-1，根据化学方程式：
N2+3H2 2NH3 H=-92.4 kJmol-1;则N键的键能是( )
A.431 kJmol-1 B.946 kJmol-1
C.649 kJmol-1 D.869 kJmol-1
17.已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
4P(白，s)+5O2(g)====2P2O5(s) H1
4P(红，s)+5O2(g)====2P2O5(s) H2
则H1和H2的关系正确的是( )
A.H1=H2 B.H1H2
C.H1H2 D.无法确定
18.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放出(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能(kJmol-1)PP：198;PO：360;OO：498，则反应P4(白磷)+3O2====P4O6的反应热H为( )
白磷 P4O6
A.-1638 kJmol-1 B.-126 kJmol-1
C.+1638 kJmol-1 D.+126 kJmol-1 二、非选择题(本题包括5小题，共46分)
19.(5分)已知:H2(g)+O2(g)====H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：
(1)a、b 、c分别代表什么意义?
a.__________;b. __________;c. __________。
(2)该反应是放热还是吸热?__________。H大于零还是小于零?__________。
20.(12分)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a.C(s)+O2(g)====CO2(g) H=E1 ① b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) H=E2 ②
H2(g)+O2(g)====H2O(g) H=E3 ③
CO(g)+O2(g)====CO2(g) H=E4 ④
回答：
(1)与途径a相比途径b有较多的优点，即__________。
(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应0?_______。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是( )
A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同
(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为__________。
21.(10分)已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+ O2(g)====H2O(l) H=-285 kJmol-1
C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) H=-2 220.0 kJmol-1
(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是__________。
(2)已知H2O(l)====H2O(g) H=+44.0 kJmol-1
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
_____________________________________________。
22.(9分)某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺。他通过查阅资料还发现：
(1)在高温下碳与水反应生成一氧化碳和氢气：C+H2OCO+H2
(2)一氧化碳和氢气燃烧放出的热量总和比碳燃烧放出的热量多：
C(s)+O2(g)====CO2(g) H=-393.51 kJmol-1
H2(g)+O2(g)====H2O(l) H=-242 kJmol-1
CO(g)+O2(g)====CO2(g) H=-283 kJmol-1
因此该同学得出结论煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。你认为该同学的结论是否正确?请简要说明理由。
23.(10分)我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失。为有效地控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》。
回答下列问题：
(1)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新的能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
(2)用传统的煤、石油作燃料，其主要缺点是什么?
以上就是化学网的编辑为您准备的湖北省沙市中学2013-2014学年高二化学寒假作业
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