西安市第一中学2015-2016学年度第一学期高二年级第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧．下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥ Ba(OH)2?8H2ONH4Cl晶体混合 A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥．下列说法不正确的是 A．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢5、 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应6、已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多7、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间； A. ①②③⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥8、有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A.① ② ③ ④ B.① ② ④C.② ③ ④ D.① ② ③9、已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的 是A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）10、下列各组物质的燃烧热相等的是 A．和 B．1mol碳和3mol碳 C．和 D．淀粉和纤维素　①扩大容器的容积　②使用催化剂　③增加反应物的物质的量　④升高温度　⑤缩小容积　⑥增大容器内的压强A．②③ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．②④12、根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+ 2H2O(l) △H＝?Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝?Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝?Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q313、关于中和热测定实验下列说法不正确的是A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 D．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ?mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ?mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ?mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ?mol-115、 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L－1。下列判断错误的是A．x＝1 B． 2min内A的反应速率为0.3mol?L－1?min－1C．B的转化率为50%D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态16、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热17、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A、υ(H2)=0.1 mol?L-1?min-1 B、υ(N2)=0.2 mol?L-1?min-1C、υ(NH3)=0.15 mol?L-1?min-1 D、υ(H2)=0.3 mol?L-1?min-118、下列说法正确的是 　 A增大反应物浓度活化分子百分数有效碰撞次数增多　B活化分子数有效碰撞次数增多　C．升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多D．催化剂有效碰撞次数增多X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，知X2、Y2、Z的0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L20、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 A．70% B．50% C．60% D． 40%21、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)＝2C(g)，若经2s (秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol?L－1 ，现有下列几种说法① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L－1?s－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L－1?s－1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L－1其中正确的是 A．①③ B． ①④ C． ②③ D． ③④22、由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是A．391.6 kJ/mol B 1174.7kJ/mol C．700.2kJ/mol D．541.4kJ/mol23、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 　 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变　③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应　　A．③④⑤⑥ 　 　　B．①③④⑤　 C．②③④⑥　　 D．①③④⑥24、已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)ΔH2C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为 A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH325、完全燃烧一定量的无水C2H5OH，放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2，消耗50mL时，生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。则燃烧1mol无水C2H5OH时放出的热量为 A.10Q B. 5Q C.0.1Q D. 0.2Q二、填空题（50分）26、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________ 。N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ? H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ? H2 ＝ － 534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ? H3 ＝ － 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g) ? H4 ＝ － 538kJ/mol写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式________________________________________,写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________27、2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ?mol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是 （2）图中△H= KJ?mol-1；28、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为P（Pa），并在一定温度下发生反应：　 H2(g)+I2(g) 2HI(g) (1)增大体系压强，反应速率（填增大 减小 不变）；1molN2（N2不参与反应）,反应速率 　(3)保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率　 　理由是陕西省西安市第一中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题
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