-----《电离平衡》习题课（一）
[目 标]
通过练习，消除本部分习题中的难点和疑点。
[练 习]
1.在稀氨水中①加入NH4Cl固体②通入NH3③煮沸④加入NaOH固体⑤加入少量NaCl，其中能使碱性增强的是 [ ]
A. ①②④ B. ②③④ C. ②④ D. ③④
2.某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R的说法中正确的是 [ ]
A.R为非 B.R为强
C.R是离子晶体 D.R为弱电解质
3.在H2S饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是 [ ]
A.亚硫酸 B.胆矾 C.氯水 D.盐酸
4.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)和c(H+)
之比为 [ ]
A.1：1 B. 1：2 C.1：10 D.10：1
5.正常?水的pH约为5.6，酸雨的pH约为4.5。有关酸雨的论述不正确的是( )
A.酸雨的c(H+)约为正常雨水c(H+)的10多倍
B.空气中硫和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨
C.正常雨水由于溶有CO2，也有微弱的酸性
D.酸雨和正常雨水的样品煮沸后酸性都减弱
6.(1997年全国高考题)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 [ ]
A.I－、AlO2－、Cl－ 、S2－ B.Na+、 K+、 NH4+ 、Ba2+
C.Br－、S2－、 Cl－、CO32－ D.SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－
7.在某未知溶液中溶入CH3COONa晶体后，测得[Na+]与[CH3COO－]之比接近1：1，则对原溶液的判断正确的是 [ ]
A.可能是强碱性溶液 B.可能是强酸性溶液
C.可能是中性溶液
D.有Na+和CH3COO－且[Na+]>[CH3COO－]
8.在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液，①Na2SO4
②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2S中所含带电粒子数由多到少的顺序是
[ ]
A. ①=④>③=② B. ④=①>③>②
C. ①>④>③>② D. ④>①>③>②
9.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 [ ]
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管
C.锥形瓶 D.量筒
10.已知c(NH4Cl)<0.1mol/L时，溶液的pH>5.1现用0.1mol/L盐酸滴定10ml0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 [ ]
A. 10ml B. 5ml C.大于5ml D. 小于5ml
11.某造纸厂排出的废水，经取样分析，其中除了含有汞、纤维素以及其他有机物外，其余成分为c(Na+)=1.5×10-3mol/L，c(SO42-)=2.5×10--4mol/L，c(Cl -)=1.6×10-5mol/L，c(NO3-)=1.4×10-5mol/L，
c(Ca2+)=1.5×10-5mol/L，则该废水的pH为 。
12.99℃，KW=1×10-12，在该温度下，将100 ml0.001 mol?L-1的NaOH溶液加水稀释至1 L，则溶液的pH为 ，若加水稀释至1 000L，则溶液的pH为 。
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