河南省实验中学2015——2015学年上期期中试卷高二 化学 （时间：90分钟，满分：100分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共45分）1．下列说法正确的是、A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B．非自发反应在任何情况下都不会发生C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．2．下列叙述正确的是A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C．热化学方程式中△H的值与反应物的用量有关D．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变3． 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B、v(C)之间有以下关系2v(B)=3 v(A)，3v(C)=2 v(B)，则此反应可表示为 A．2A＋3B=2C B．A＋3B=2C C．3A＋B=2C D．A＋B=C4．下列说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度 C．催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D．温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的5．金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象A．自行车的链条在阴雨天易生锈B．铜器在高温环境中迅速变黑C．马口铁（镀锡）的铁破损后很快生锈D．电工作业中将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象6．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中c(SO)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色7．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．2v正(X)＝v逆(Y)D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X8．反应 A＋B?→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B?→X (ΔH＞0)，②X?→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是9．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g)　ΔHQ2>2Q1D．若保持温度和容器体积不变，充入氦气，则压强增大，13．铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O14．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．检流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．检流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极15．用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向电解池中加入0.2molCu(OH)2恰好恢复为电解前的浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为A．0.8 mol B．0.4 mol C．0.2mol D．0.6mol 二、填空题（共50分）16．已知热化学方程式：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝489.0 kJ?mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ?mol－1C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ?mol－1试计算方程式：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝ 。17．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。（1）断开K2，闭合K1时，直流电源 端为正极（填“A”或“B”），总反应的离子方程式为： ， 电极附近溶液变红（填电极材料，下同）；（2）断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为： ， 导线中电流从 电极到 电极，溶液中阴离子朝 电极方向移动。（3）氯碱工业电解的饱和食盐水需要精制，为去除盐水中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－，提供的试剂有① Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④HCl，则加入试剂的正确顺序是 。18．（1）分析如图所示的四个装置，回答下列问题：①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为_____________________________、_____________________________________________。②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为__________________________________________________。（2）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为_______________________ ____________。．在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1) 该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向________(填正反应或逆反应)方向移动。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。A．c(CO2)＝c(CO)B．K不变C．容器中的压强不变D．v正(H2)＝v正(CO2)E．c(H2)保持不变(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO2]?[H2]＝[CO]?[H2O]，此时的温度为__________；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝____________方向进行(填“正反应”、“逆反应”)。20．某化学反应2A（g）B（g）＋D（g）在四种不同条件下进行，反应器均为相同的恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 （3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜＝，且C3＝ mol/L三、（共分）21．已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，现以铅蓄电池作电源，用惰性电极电解100 mL 4 mol?L－1 Cu(NO3)2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。（1）铅蓄电池中消耗的硫酸为 mol；（2）停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2＋的物质的量浓度为 mol/L(设溶液的体积不变)。一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共45分）二、填空题（共分）16．ΔH＝17．（1）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，铜；（2）H2e－=2H＋，石墨，铜，铜（3）②①③④18．（1）①2H＋+2e－= H2，Al－3e－＋4OH－= [Al(OH)4]－②铁，O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2）金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H2、金属铬易被硝酸钝化K＝] [H2O]/ [CO2] [H2] 、正反应 （2）E（3）850 ℃ 、正反应(L?min)（2）1，催化剂（3）＞，1.2 mol/L三、计算题（5分，（1）1分（2）4分）21．（1）0.2mol（2）3.75 mol/L充电放电浓硝酸图2BA30MPa500℃ 河南省实验中学2015-2016学年高二上学期期中考试（化学）
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