时间：90分钟 满分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)
1、下列说法正确的是
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
2、一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是
A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物
3、将浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c（H+） B. Ka（HF） C. D.
4、在0.10mol?L－1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
A．NH3?H2O的电离程度减小 B．NH3?H2O的电离常数增大
C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH增大
5、已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5 氢氰酸（HCN）：4.93×10－10
氢氟酸（HF）：7.2×10－4 甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol?L－1的上述溶液，酸性最强的是
A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸
6、下列溶液一定呈酸性的是
A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 B．含有较多H+的溶液
C．pH＜7的溶液 D．滴加酚酞显无色溶液
7、室温下，水的电离达到平衡：H2O H++ OH-。下列叙述正确的是
A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+
8、常温下，将0.1 mol?L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol?L-1硫酸溶液等体积混合，该混
合溶液的pH等于
A、1.7 B、2.0 C、12.0 D、12.4
9、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
10、常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶
液的pH
A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．无法判断
二、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)
11、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
12、下列说法正确的是
A．常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，
则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B?)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH?)
B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种
溶液中由水电离的c(H+)相等
C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中，
c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
13、有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11 mol?L-1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等
C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等
14、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述
正确的是
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
15、下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－)
B．c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)
C．c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)
D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)
16、根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；
溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4
在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
17、已知，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2?L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17
mol2?L-2，下列叙述中，正确的是
A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-
18、下列说法正确的是
A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH－）减少
B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3－
C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1－）
19、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+、Fe2+、NO3－、SO42－ B．Ca2+、H+、SO42－、HCO3－
C．Na+、Cu2+、Cl－、S2－ D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－
20、下列离子方程式中，正确的是
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42－
三、非选择题（每空2分，共50分）
21、（8分）
(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足
量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字
母，下同)__________。
A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间
(3)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶
液pH将__________。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
(4)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又
不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水
22、（10分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O
(1)上述溶液中，可发生水解的是 （填序号，下同）。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的
顺序为 。
（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值 （填增大、
减小、不变）。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填
大于、小于、等于）。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
23、（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定：①用 式滴定管盛装ca mol/L盐酸标准液。右图
表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的
标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积
25.10mL（填大于、小于或者等于）。
②下表是3种常见指示剂的变色范围：
指示剂石蕊甲基橙酚酞
变色范围（pH）5.0?8.03.1?4.48.2?10.0
该实验可选用 作指示剂；
③有关数据记录如下：
滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前滴定后消耗的体积
1V0．5025．1224．62
2V
3V6．0030．5824．58
（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)
cb= 。
（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
24、(8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4=H++HSO4?， HSO4 H++SO42?。
请回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈 填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ；
（3）在0.10mol?L?1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 （填写编号）
A．c（Na+）=c（SO42?）+c（HSO4?）+c（H2SO4）
B．c（OH?）=c（HSO4?）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH?）+c（HSO4?）+2c（SO42?）
D．c（Na+）=2 c（SO42?）+2 c（HSO4?）
（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式 ；平衡班同学做25题、实验班同学做26题
平衡班同学做25、（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号HA物质的量浓度(mol?L-1)NaOH物质的量浓度(mol?L-1)混合溶液的pH
甲0.20.2pH＝a
乙c0.2pH＝7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH＝9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol?L-1。
写出该混合溶液中下式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)－c(A-)＝________mol?L-1
实验班同学做26、（12分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁
（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。
II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
开始沉淀时1.53.36.59.4
沉淀完全时3.75.29.712.4
请回答：
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）。
A. MgO B. Na2CO3 C.蒸馏水
（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe(CN) 6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确
定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定 123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2
溶液的体积如下表所示。
平行测定数据平均值
实验编号1234
消耗H2O2溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31
Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为 。
（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢
氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率
的关系如右图所示。
①根据图中所示 50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判 断此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
②图中，温度升高至 50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因 是 。
③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：
Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)?c2( OH-) = 5.6×10-12
Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Ｋsp = c(Ca2+)?c2(OH-) = 4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 。
参考答案
1、C 2、A 3、D4、A5、C6、A7、B8、B9、B10、B11、C12、B13、A14、A15、D
16、C17、B18、C19、A20、D
21、(1)＝ (2)D (3)A (4)BD
22、⑴①② ⑵ c(Na+)>c(HCO3-)＞c(OH -)>c(H+)> c(CO32-) ⑶ 增大 ⑷ ＜ ；⑸10-12mol/L
23、（1）①酸 大于 ②酚酞、甲基橙 ③24．60（2）(24.60ml×ca mol.L-1)/Vml（3）C
24、（1）弱碱性；（2）HSO4?+Ba2+ BaSO4↓+H+（3）B、C、D
（4）
25、（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸 （2）否；
（3）弱 c(Na+) ＞c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) （4）10-5 10-5－10-9
26、（1）A （2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O
（3）① 吸热 ② 温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降
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