世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。化学网为大家推荐了高中二年级上册化学期末试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 6 页。满分100 分，考试用时 90 分钟。考试结束 后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4.保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

可能用到的原子量：HCNO Na MgAlS Cl

第Ⅰ卷(共42分)

一、选择题(每题有1个正确选项212?=42?)

1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是

A.2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=-57.3 kJmol1

B.KOH(aq)+ HAc(aq) = KAc (aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJmol1

C.C8H18(l)+ 12.5O2 (g) = 8CO2 (g)+ 9H2O(l);△H=-5518 kJmol1

D.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) H== -533KJmol1

2、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述错误的是

A.正极反应为：Cu2++2e= Cu

B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C.在外电路中，电子从负极流向正极

D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

3、下列关于电解质电 离的叙述中，正确的是

A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质

B.氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

4、氨水有下列平衡：NH3H2O NH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是

A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加热

5、下列水解反应的离子方程式书写正确的是

A、CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- B 、NH4++H2O NH3H2O+H+

C、Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ H2O D、HCO3-+H2O H3O++CO32-

6、下列溶液一定呈中性的是

A、pH=7的溶液 B、c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液

C、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 D、CH3COONa溶液

7、相同温度下，1L pH均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电离的水分子数分别为a、b、c，三者的大小顺序是

A、a=b=c B、ac C、ca=b D、无法确定

8、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B、Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl

C、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3

9.足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的

A、加入更稀的盐酸溶液 B、NaOH C、K2CO3 D、CH3COON a

10、室温时，将足量的氯化银固体分别加入①10mL蒸馏水中;②30mL0.1mol/L盐酸;③5mL0.3mol/L食盐溶液;④10mL0.2mol/L氯化钙溶液中。均使氯化银溶解并达到饱和，此时所得各种溶液中，银离子浓度由大到小的顺序是

A、①②③④ B、①②④③ C、①③②④ D、④③①②

11、可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)符合下图，则下列叙述正确的是

A、a+b 正反应吸热 B、a+b 正反应放热

C、a+b 正反应放热 D、a+b 正反应吸热

12、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为

A、0.15 molL-1 B、0.2 molL-1 C、0.3 molL-1 D、0.4 molL-1

13 、0.1 molL-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是

A、c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2 -) B、c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)

C、c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D、c(S2-)+ c(OH-)= c(H2S)+ c(H+)

14、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是

A.氯化铝 B.氯化钠 C.盐酸 D.碳酸钠

15、 列关于化学电源的叙述错误的是

A.普通锌锰干电池中碳棒为正极 B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板

C.氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极

D.碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

16、在25℃时，1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c( )分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是

A.a=b=cB.acC.abD.cb

17、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是

① 明矾和FeCl3可作净水剂. ② 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸.

③ 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释.

④ NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.

⑤ 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.

⑥ 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.

⑦ 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气. ⑧ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用.

⑨ 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.

A.除①④⑦外 B.除⑤外 C.除③⑥外 D.全有关

18、在一定温度下，可逆反应 在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成 ，同进生成

②单位时间内生成 ，同进生成

③用 、 、 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1

④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变

A.①⑤ B.①③⑤C.②④D.以上全部

19、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2).恒容时，温度升高，H2浓度减小.下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

20、250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，反应能自发进行的原因是

A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应

21、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是

A、m+n B、平衡向正反应方向移动 C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加

第Ⅱ卷(共58分)

二、填空题(2224每空2分 2527每空3分)

22、(1)pH相同的溶液，其物质的量浓度的关系是H2SO4 CH3COOH

常温下，pH=3的盐酸溶液中水的电离程度 PH=11的NaOH溶液中水的电离程度(填 = )

(2)已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = -98.30kJ/mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为 。

(3)下列三组溶液

①20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH3H2O

②10ml、0.2mol/LHCl + 30ml、0.1mol/LNaOH

③10ml、0.1mol/L H2SO4 + 30ml、0.1mol/LNH3H2O

发生反应的反应热H1、H2、H3大小关系为 。

(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

① Fe2O3(s)+3CO(g)= = 2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJmol-1

② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= —47.2 kJmol-1

③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJmol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_______________________________________________________________。

23、(1)氯化铝水溶液显 (填酸、中、碱)性，原因是(用离子方程式表示)： ;

把氯化铝水溶液蒸干后，再灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

(2)硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，请写出该反应的离子方程式： 。

24、工业中常用NH4Cl溶液除去铁锈，请用离子方程式表示其原因：

;

25.已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) ②c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)

③c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) ④c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)

填写下列空白：

(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______ _(用化学式表示)，

上述四种离子浓度的大小顺序为______ __(填序号).

(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为________ (用化学式表示);

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填、或=，下同)，混合前碱中c(OH-)和酸c(H+)的关系c(OH-)____ ____c(H+).

三、实验题

26、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实 验室中进行如下实验：请完成下列填空：

(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作 指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次 ，记录数据如下。

甲 乙 丙

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。

A、滴定终点读数时仰视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥 D、滴定中振荡锥形瓶是，不小心有液体溅出

E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

27、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2? ?N2O4 H=-57 kJ/mol，

当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解;向B中加入2 g苛性钠时：

(1)C中的气体颜色__________;D中的气体颜色__________(填变浅或变深)。

(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c(NO2)=0.012 5 mol/L，c(N2O4)=0.032 1 mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。

小编为大家提供的高中二年级上册化学期末试卷，大家仔细阅读了吗？最后祝同学们学习进步。

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