化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。化学网为大家推荐了高二年级化学寒假综合测试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每题只有1个选项符合题意)

1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()

A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能

B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能

C.炸药爆炸时将部分化学能转化为动能

D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

解析：煤是重要的能源，燃烧时放出大量的热，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物CO2中仍有化学能，A项正确。电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B项错误。TNT(三硝基甲苯)爆炸时，部分化学能转化为动能，C项正确。镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，D项正确。

答案：B

2.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=-57.3 kJmol-1。现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l);②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l);③HCl(aq)+NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l);

④CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是()

A.①和② B.③

C.④ D.以上都不对

解析：强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水放出热量为57.3 kJ，①、②中均生成2 mol H2O，且②中还有BaSO4生成，放出的热量均不为57.3 kJ;强酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故③、④放出的热量小于57.3 kJ。

答案：D

3.对于：2C4H10(g)+13O2(g)===8CO2(g)+10H2O(l) H=-5 800 kJmol-1的叙述错误的是()

A.该反应的反应热为H=-5 800 kJmol-1，是放热反应

B.该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C.该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ

D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJmol-1

解析：根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1 mol，故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJmol-1。

答案：D

4.下列关于反应能量的说法正确的是()

A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-216 kJmol-1，则反应物总能量生成物总能量

B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

C.101 kPa时，2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

H=-571.6 kJmol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol-1

D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=-57.3 kJmol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

解析：A正确，因为该反应为放热反应;B错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，2E1C错误，燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水放出的热量;D错误。因为NaOH固体溶解放热。

答案：A

5.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是()

A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量

B.1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量

解析：本题考查化学反应过程中能量变化。由已知得1 mol H2(g)和1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(g)放出270 kJ热量，A、D错。若生成2 mol液态HF，放出热量大于270 kJ，故B错。由于该反应为放热反应，故C正确。

答案：C

6.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()

①C(s)+O2(g)===CO2(g) H1

C(s)+12O2(g)===CO(g) H2

②S(s)+O2(g)===SO2(g) H3

S(g)+O2(g)===SO2(g) H4

③H2(g)+12O2(g)===12H2O(l) H5

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H6

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) H7

CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) H8

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

解析：比较H时应带符号+-进行比较。

答案：C

7.已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：

烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷

燃烧热(kJmol-1)8901 5602 2202 880

据此判断，表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是()

A.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(l)

H=-3 540 kJmol-1

B.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(g)

H=-3 540 kJmol-1

C.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(g)

H=+3 540 kJmol-1

D.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(l)

H=+3 540 kJmol-1

解析：戊烷燃烧放热，H小于零，产物水是液态，A正确。

答案：A

8.已知：

CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)

正丁烷 H=-2 878 kJmol-1

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)

异丁烷 H=-2 869 kJmol-1

下列说法正确的是()

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

解析：由题目所给热化学方程式可知燃烧等物质的量正丁烷和异丁烷，前者放热更多，这意味着正丁烷分子储存能量更多，因此稳定性关系：正丁烷异丁烷。C项是由低能量物质向高能量物质的转化过程，应是一个吸热过程;D项两者分子中的碳氢键一样多。

答案：A

二、非选择题(本题包括3个大题，共26分)

9.(6分)比较下列各组热化学方程式中H的大小关系：

(1)S(s)+O2(g)===SO2(g) H1

S(g)+O2(g)===SO2(g) H2

H1______H2(填或=，下同);

(2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) H1

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) H2

H1______

(3)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) H1

4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O2(s) H2

H1______H2。

解析：(1)固态硫变为硫蒸气是吸热过程，所以H1H2;(2)中水蒸气变为液态水是放热过程，所以H1H2;(3)中两式相减得：4Al(s)+2Fe3O4(s)===2Al2O3(s)+4Fe(s) H=H1-H20(铝热反应很剧烈，是典型的放热反应)，所以H1H2。

答案：(1) (2) (3)

10.(8分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。

请认真观察下图，请回答问题。

(1)图中所示反应是______(填吸热或放热)反应，该反应________(填需要或不需要)加热，该反应的H=________(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)已知热化学方程式：H2(g)+12O2(g)===H2O(g) H=-241.8 kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为________。

解析：(1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为：H=-(E1-E2)kJ由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。

(2)由图可知，在反应H2(g)+12O2(g)===H2O(g) H=-241.8 kJmol-1中，活化分子的最低能量比反应物分子的能量高167.2 kJ该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJmol-1，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2) kJmol-1=409 kJ逆过程是吸热反应，活化能高于原反应的活化能，应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409 kJmol-1。

答案：(1)放热 需要 -(E1-E2) kJmol-1

(2)409 kJmol-1

11.(12分)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

物质炭粉(C)一氧化碳(CO)氢气(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)

状态固体气体气体气体液体

热量(kJ)392.8282.6285.8890.31 367

(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。

(2)写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________。

(3)充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

(4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、________等。

解析：(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料为甲烷(CH4)。(3)从表中各物质的化学式可以看出1 mol乙醇含碳最多，故充分燃烧1 mol 乙醇放出的CO2最多。(4)我国开发的绿色能源有氢能、风能、地热能、太阳能等。

答案：(1)甲烷

(2)CO(g)+12O2(g)===CO2(g)

H=-282.6 kJmol-1

(3)乙醇

(4)太阳能(或风能、地热能)

小编为大家提供的高二年级化学寒假综合测试卷，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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