本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共25道试题；第Ⅱ卷为非选择题，共7道试题。考试时量为90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是( )。
2．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )。
A．FeO粉尘 B．Fe2O3粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉
3．实验室用自来水制取蒸馏水的方法是( )。
A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液
4．进行分液操作时，下列实验仪器中一定不会用到的是( )。
A．铁架台 B．分液漏斗 c．烧杯 D．温度计
5．根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是( )。
6．制备Fe(OH)3胶体的方法是，向沸水中加入饱和FeCl3，然后继续加热。检验是否已经得到胶体的最简单有效的方法是
A．观察颜色和状态
B．观察是否能产生丁达尔现象(效应)
C．加入足量的盐酸
D．滴入氢氧化钠溶液
7．鲜榨果汁露置在空气中会很快变色，营养丧失，因此最好是即榨即饮用，这说明维生素C具有的性质是( )。
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
8．下列说法中不正确的是( )。
A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
B．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
C．为了防止龋齿，人人都要长期使用含微量元素氟的牙膏
D．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振
9．下列关于蛋白质的说法中错误的是( )。
A．用激光笔(或小手电)照射烧杯中的鸡蛋清溶液，会出现光亮的通路
B．不慎将浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会显黄色，这是蛋白质发生了颜色反应
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D．蛋白质变性后仍会保持原有的可溶性和生理活性
10．下列对污水处理的化学方法及其原理的描述错误的是( )。
A.明矾放入污水中就会发生反应：
B．用氢氧化钙来中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，用硫酸或CO2中和碱性废水
C．利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法
D．处理含有重金属离子的废水一定不涉及氧化还原反应
11．下列标示物质结构的化学用语正确的是( )。
12．在化合物NaOH中不存在的化学键是( )。
A．共价键 B．非极性键 C．极性键 D．离子键
13．下列叙述中正确的是( )。
A．1 mol H2O的质量是18 g／mol
B．CO2的摩尔质量是44 g／mol
C．硫酸根离子的摩尔质量是96 g
D．HCl的相对分子质量是36.5 g／mol
14．下列关于硅的说法不正确的是( )。
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．在常温下，硅的化学性质活泼
D．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
15．把NaOH和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热观察到红色沉淀，说明尿液中含有( )。
A.尿素 B．酒精 C．食盐 D．葡萄糖
16．目前工业上冶炼铝通常采用的方法是( )。
A.CO或H2还原法 B．铝热反应法 C.电解法 D．热分解法
17．下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是( )。
18．下列有机物不能通过加成反应制取的是( )。
19．下列说法中错误的是( )。
A．CO燃烧是放热反应
B．H2SO4与NaOH反应是放热反应
C．CaO与H2O反应是吸热反应
D．CaCO3受热分解是吸热反应
20．在锌与铜作为电极组成的原电池中，下列说法正确的是( )。
A．锌是负极，发生氧化反应
B．锌是正极，发生氧化反应
C．铜是负极，发生氧化反应
D．铜是正极，发生氧化反应
21．下列离子方程式正确的是( )。
22．关于药品的下列说法中错误的是( )。
A．氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝等能与盐酸反应的物质都可作抗酸药
B．毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等
C．禁止运动员在体育比赛中服用麻黄碱
D．用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验
23．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因可能会造成所配溶液浓度偏高( )。
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”
24．将甘氨酸和丙氨酸在某反应器中混合，使它们在一定条件下发生缩合反应生成二肽，则该反应器中的二肽最多可能有( )。
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
25．w g铁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后，加过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀完全收集后，充分加热，直至质量不再变化，称量仍为w g。原混合物中铝粉的质量分数是( )。
A．30％ B．50％ C．70％ D．90％
第Ⅰ卷答题卡
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)
26．(8分)现有以下四种反应类型：
A．取代反应 B．氧化反应 C．加成反应 D．酯化反应
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)乙烯使溴水褪色______；
(2乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色______；
(3)苯与浓硝酸制硝基苯______；
(4)在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇在加热时可以生成一种具有香味的物质______。
27．(6分)浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。把下列实验事实中浓硫酸所表现出来的性质填写在空格处。
(1)实验室常用浓硫酸作干燥剂______；
(2)把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放出______；
(3)用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，一会儿纸变黑_______。
28．(6分)填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______；
(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第______族；
(3)所含元素种类是8种的周期是第______周期。
29．(6分)在氮的单质和常见化合物中：
(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是______；
(2)能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是_______；
(3)在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体。写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式__________________________。
三、推断题(本题每空2分，共8分)
30．(8分)已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐。C在空气中迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。试根据下列转化关系回答有关问题：
(1)试判断：B为_______，F为______；
(2)写出C→E的化学反应方程式_____________________；
(3)根据上述关系写出盐A的化学式_________________。
四、实验题(本题包括2小题，每空2分，共16分)
31．(8分)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带放到________灼烧成灰烬。
A．试管 B．瓷坩埚
(2)第2步：I-溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用_______充分搅拌，煮沸，__________(填操作名称)。
(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用______________。(填代号)
A．新制氯水 B．H2O2 C．KMnO4溶液
(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
32．(8分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如右图所示的装置图：
请回答下列问题：
(1)在点燃H2之前必须先进行_________。
(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了。
他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是__________________________。
(3)实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并据此对实验进行了改进。
在改进后的实验中H2的生成速率____________。(填减慢或加快)
(4)2.3 g钠投入20 mL水中完全反应所得溶液的物质的量浓度是__________。(不计溶液体积的变化)
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