化学试题

题 号

第Ⅰ卷

第     Ⅱ     卷

总 分

1~14

15

16

17

18

19

得 分

 

 

 

 

 

 

 

本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H=1   C=12    O=16    Na=23    Cu=64

 

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

本卷共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。请将选择题的答案填写在本卷末的表格中。

1．  化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（    ）。

   A．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

   B．为减少化石燃料的使用，可以大量使用薪材燃烧

   C．浸入海水的钢铁闸门接上电源的正极可防止闸门被腐蚀

   D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

 

2．NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是（    ）。

   A．2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有 Na+数目为2NA 

   B．1 L 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有 CO32－ 数目为NA

     C．25 ℃，1 L纯水中含有H+数目为10－7NA

   D．25 ℃，1 L pH=1 HCl溶液中含有H+数目为NA

 

3．锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是 （    ）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A．负极反应为：Zn －2e-－ =  Zn2+ 

B．电池反应为：Zn  +  Cu2+  =  Zn2+ + Cu 

C．在外电路中，电子从负极流向正极  

D．盐桥中的 Cl­－移向CuSO4溶液

 

4．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：

  2NH3(g) + NO(g)  2N2(g) + 3H2O(g)  ΔH<0

   在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（    ）。

   A．单位时间内消耗NO和生成N2物质的量之比为1：2时，反应达到平衡状态

   B．平衡时，其他条件不变，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

   C．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

   D．平衡时，其他条件不变，升高温度正反应速率、逆反应速率均增大

 

5．25℃时，下列有关叙述不正确的是（    ）。

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质不是酸，就是强酸弱碱盐

B．pH= 13的NaOH溶液中中c(OH­­－)是pH= 11 NH3?H2O 中c (OH­­－)的100倍

C．pH= 9.4的NH4Cl与NH3?H2O 混合液中，c(NH4+) > c(Cl­－)

D．pH= 4.6的CH3COOH溶液 1 mL加水稀释到100 mL，pH<6.6

 

6．以下能正确表示盐类水解反应的方程式是（    ）。

   A．HCO3－ +  H2O  H3O+ + CO32－

B．Cu2+  + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

C．SO32－ + 2H2O  H2SO3 + 2OH­­－

D．Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3 + 3H+

 

7．在101kPa，任何温度下，都不可能自发进行的反应是（    ）。

A．N2 (g) + 3H2 (g) === 2NH3 (g)             ΔH <0

B．CaCO3(g) === CaO (s) + CO2 (g)           ΔH >0

C．2CO (g) === 2C (s) + O2 (g)               ΔH >0

D．4NH3 (g) + 5O2 (g) === 4NO (g) + 6H2O (g)   ΔH <0

 

8．某温度下，E (g) + F (g)  R (g) + N (g) 的平衡常数K=4/9。该温度下在A、B、C三个恒容密闭容器中，投入E (g) 、F (g) ，其起始浓度如下表所示。

 

起始浓度

A

B

C

c (E)/ mol?L-1

0.010

0.020

0.020

c (F)/ mol?L-1

0.010

0.010

0.020

 

下列判断正确的是（    ）。

 

　　 A．平衡时，B中E的转化率为大于40%

　B．平衡时，A中和C中F的转化均为40%

　C．平衡时，C中c(R)是A中的2倍，为0.012mol?L-1

 　　  D．反应开始时A和C中反应速率相等

 

9．已知25℃ 时， Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10－12。下列有关说法正确的是(溶解度以mol?L-1表示) （    ）。

      A．25℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度

B．25℃时，在c(Cl­－)=c(CrO42－)=0.001mol?L-1 的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先生成Ag2CrO4(黄色)沉淀

C．在AgCl中加入K2CrO4溶液，搅拌，转化为黄色Ag2CrO4沉淀

D．在25℃AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均减小

 

10．以下实验操作正确或能达到实验目的的是（    ）。

A．将一小块pH试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B．将AlCl3溶液蒸干以得到AlCl3固体

C．中和滴定时用蒸馏水洗净锥形瓶后，即装入20.00 mL 待测液

D．除去MgCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入适量NaOH，搅拌后过滤

 

11．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）。

   A．图①研究温度对反应的影响

   B．图②研究平衡时增加N2 对化学平衡的影响

   C．图③研究催化剂对反应的影响

   D．图④研究压强对反应的影响

 

12．一种燃料电池中，以甲烷为燃料，氧气为氧化剂，KOH (aq) 为电解质溶液，涂有铂黑的碳棒为电极。则该电池的电极反应正确的是（    ）。

A．负极上的电极反应式为：CH4 + 10OH­­－=== CO32－+ 7H2O + 8 e－

B．负极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH­­－

C．正极上的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e－==== 2H2O

D．负极上的电极反应式为：CH4 +2 H2O －8 e－ === CO2 + 8H+

 

13．下列各组离子或分子能常量共存的是（    ）。

       A．K+、Na+、HCO3－、AlO2－             B．Al3+、NH4+、NO3－、SO42－

C．Fe3+ 、K+、 CO32－、Cl­－      D．CH3COOH、Na+、HCO3－、Mg2+

 

14．常温下，用 0.1000 mol?L-1 HCl溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol?L-1 NH3?H2O 溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是（    ）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A．滴定时用酚酞作指示剂

B．点①所示溶液中：

   c (Cl­－) = c (NH4+) + c (NH3?H2O ) + c (NH3 )

C．点②时达到滴定终点，溶液的pH = 7

D．点③所示溶液中：

   c (Cl­－) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH­­－)

 

 

请将第Ⅰ卷答案填写在下表中：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第Ⅱ卷(非选择题   共58分)

本卷共5小题

15．(12分)

已知下列溶液均显碱性，相同物质的量浓度时pH由大到小的顺序如下：

NaAlO2 > Na2CO3> NaClO >NaHCO3 >CH3COONa>NaNO2

回答下列问题(温度均为25℃)：

⑴下列酸的酸性由强到弱的顺序是(填序号)               。

   a. HClO   b. HNO2   c. H2CO3   d. CH3COOH

⑵Na2CO3溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)：                             。⑶写出少量CO2 通入下列溶液中反应的离子方程式：

NaClO溶液                                              

NaAlO2溶液                                             

⑷0.10 mol?L-1 NaNO2溶液pH为8.0，请计算下列式子的值(保留2位有效数字)：

c(H+)+c(HNO2)=             mol?L-1 ， c(Na+)－c(NO2­－) =           mol?L-1 。

⑸将NaHCO3溶液与FeCl3溶液混合，反应的离子方程式是：

                                                     

 

16．(11分)

肼，又名联氨，化学式为N2H4，是一种无色油状液体，沸点113.5℃，具有强还原性。已知：

① N2 (g) +2O2 (g) == 2NO2(g)   ΔH = +68 kJ?mol-1 。

② N2H4(l) + 3O2 (g) == 2NO2(g) + 2H2O (l)  ΔH = －622 kJ?mol-1

③ H2O (g) == H2O (l)   ΔH =－44 kJ?mol-1

⑴火箭发射时可用肼作燃料，NO2作氧化剂，生成N2 (g) 和H2O (g)。写出该反应的热化学方程式：                                                  。

⑵肼已应用于燃料电池。以N2H4(l) 为燃料和O2 (g)为氧化剂，Pt为电极催化剂，阳离子交换膜(只允许H+透过)为电解质。电池反应产物只有N2 (g) 和H2O (l)。

①肼燃料电池通入肼的一极是电池的      极，该极上的电极反应式为：                                            。电池工作时，H+向            (填“正极”或“负极”)迁移。

②肼燃料电池的电池反应式为：

                                                                 

③电池工作时，若产生51.75 kJ的电能时，生成了0.2 mol H2O (l) ，则该电池的能量转化率为                    。

 

17．(12分)

铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的腐蚀与防护，某学习小组同学进行了如下实验。

⑴将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中，如图1。

①数天后观察到的现象是__________________________________。

②实验过程中生铁屑发生了            腐蚀。

③正极电极反应式是：                                   

总反应：                                                

继续与空气反应生成Fe(OH)3：

                                                        

Fe(OH)3脱去一部分水就生成铁锈的主要成分Fe2O3?x H2O。

⑵按图2连接好装置，模拟铁的电化学保护。现象：电压表指针偏转，铁电极上                       。往铁极区滴入2滴黄色铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液， Fe2+ 与[Fe(CN)6]－反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。烧杯中液体颜色                 ，该保护法叫                                    。

⑶镀铜可以防止铁制品腐蚀，图3是铁制品镀铜装置图。则M是          极，X溶液中阳离子是             。阳极上的电极反应是                               。若电镀过程中转移了1.0×10－3mol e－，则铜片质量变化为            mg。

 

18．(12分)

已知：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)  ΔH = －190 kJ?mol-1

    根据该化学方程式回答以下各题。

 

⑴ 在恒温、恒容时，下列描述不能说明反应已达平衡的是           。

a．  υ(SO2)正 = 2υ(O2 )逆

b．  容器中气体平均摩尔质量不随时间而变化

c．  容器中气体的密度不随时间而变化

d．  容器中的压强不随时间而变化

e．  容器中气体分子总数不随时间而变化

f．   c(SO2) = c(SO3)=2c(O2 )

⑵该反应的平衡常数表达式为                    ，500 ℃的平衡常数       450 ℃的平衡常数(填“>”、“=”或“<”)。

⑶相同温度时，在A、B 2个密闭容器中，分别充入等物质的量的SO3，A容器保持容积不变，B容器保持压强不变，分别达到平衡状态。

①平衡时A中SO2的物质的量         B中SO2的物质的量(填“>”、“=”或“<”)。

②在A中充入He (不参加反应)，平衡        (选择正确的答案序号填空)。

a．向生成SO3方向移动   b．向生成SO2方向移动  c．不移动

 

⑷在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同的方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

 

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1mol O2、2 mol SO2

2 mol SO3

1 mol SO3

c(SO3)/mol?L-1

c 1

c 2

c 3

反应的能量变化

放出a kJ

吸收 b kJ

吸收 c kJ

 

根据表中数据回答下列问题：

① c 1       c 2(填“>”、“=”或“<”，下同)，c 1        2c 3。

② a + b       190 kJ，ｃ　　　 b。

 

19．(11分)

工业用氢氧化钠中含有少量的氯化钠。氢氧化钠含量的测定一般采用滴定法。

实验步骤如下：

氢氧化钠含量的测定

①迅速称取17.50 g样品，用蒸馏水溶解配制成500 mL溶液。

②准确量取25.00 mL试样溶液，放入洁净的锥形瓶中。

③加入2～3滴酚酞指示剂溶液，充分摇匀。

④用1.000 mol?L-1 HCl标准溶液滴定到终点。

⑤记录所消耗HCl标准溶液的体积(V)。

重复以上②~⑤步骤2次。

回答以下问题：

⑴ 步骤①中需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、            、              。步骤②中使用的仪器是         (从以下选项中选择序号填空)。

a．50 mL量筒  b．酸式滴定管   c．碱式滴定管

⑵步骤④达到终点时，溶液由        色变为        色。

⑶滴定过程中     手控制滴定管活塞，眼睛注视                             。

数据处理

⑷设3次实验消耗标准溶液的体积平均值分别为。试样中氢氧化钠的质量分数(用含的代数式表示)为：

ω(NaOH)=                                 

    误差分析

⑸①若步骤④滴定管用蒸馏水洗涤后直接装入标准溶液，则测定出的ω(NaOH)值将(填“无影响”、“偏高”或“偏低”，下同)            。

②若滴定前仰视读取数据，滴定后平视读取数据，则测定出ω(NaOH)值将            。

 

 

答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

D

C

D

D

A

B

C

B

A

C

B

A

B

D

 

 

 

15．(12分)

 

⑴  b  d  c  a     2分

 

⑵  CO32－ +H2O  HCO3－ + OH­­－     2分

 

⑶  ClO－+ CO2 + H2O === HClO + HCO3－   2分

   

2AlO2－+ 3H2O + CO2  ===  2Al(OH)3↓+ CO32－  2分

 

⑷ 1.0×10－6         9.9×10－7         各1分

 

⑸  Fe3+ +  3HCO3－ == Fe(OH)3↓+ 3CO2 ↑  2分

 

16．(11分)

⑴ N2H4(l) +NO2 (g) ==== N2 (g) +2H2O (g)  ΔH =－636 kJ?mol-1  (3分)

⑵① 负  (1分)   N2H4 －4e－ == N2 + 4H+  (2分)   正极   (1分)    

② N2H4 + O2 == N2 + 2H2O  (2分)     ③  0.75或75%    (2分)

 

17．(12分)每空1分

 

  ⑴ ①生铁屑生锈，试管内液面上升。    

② 吸氧腐蚀(或电化学腐蚀)

③ O2 +2H2O +4e－== 4OH­­－

   2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2

   4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3

 

 ⑵ 有气泡产生     不变蓝色      牺牲阳极的阴极保护法

 

 ⑶  负       Cu2+      Cu －2e－== Cu2+     32

 

18．(12分)

⑴ c f     2分

 

⑵    (1分)     <    (1分)

 

⑶  ① <  (2分)     ② c  (2分)

 

⑷  ①  =     >      ②  =     >   (各1分，共4分)

 

19．(11分)

 

⑴  玻璃棒      500 mL容量瓶        c      (各1分，共3分)

 

⑵  红     无    (共1分，全对才给分)

 

⑶  左     注视锥形瓶中溶液颜色变化       (各1分，共2分)

⑷    或或 (3分)

   或其他合理答案均给分

 

⑸ ①偏高     ②偏低      (各1分，共2分)

 

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