本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共108分，考试用时90分钟。
★相对原子量：Na 23、Mg 24、Al 27、Cl 35.5、Fe 56、C 12、O 16
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分)
1．工业上制取较纯净的镁粉是将镁的蒸气冷却，所用的冷却气体是：
A.氮气 B.二氧化碳 C.空气 D.氢气
2.为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的物质是( )
A.无水硫酸铜、硅胶 B.硫酸铁、生石灰
C.生石灰、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐
3.下列说法正确的是( ).
A.若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液一定呈中性
B.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强
C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH-
D.向25℃纯水中加少量NaHSO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变
4.下列化合物中，不能由化合反应而得到的是（ ）。
A.NH3 B.Fe(OH)3 C.FeCl3 D.Al(OH)3
5.在pH<7的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）。
A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B.K+、I-、SO42-、Br-
C.MnO4-、Ca2+、Cl-、NO3- D.Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
6.汞合金是目前使用较多的补牙材料。但有科学家对其安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银以外，还含有锌、锡、铜等金属。下列关于汞合金的说法不正确的是（ ）。
A.汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电 B.汞合金的强度和硬度比锡的大
C.汞合金的熔点比汞的低 D.汞合金的毒性远低于汞的毒性
7.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）。
A 氯化铝 B 碳酸氢钠 C 碳酸钠 D 硫酸铝
8.pH为2的盐酸和PH为11的NaOH溶液恰好完全反应时，二者的体积比为（ ）。
A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 1 : 10 D.10 ：1
9.把a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时，电流从d流向c；a、c相连时c为正极；b、d相连时，b表面有气泡产生。则这四种金属活动性从小到大的顺序是（ ）。
A．d<c<b<a B．a<c<d<b C．b<d<c<a D．a<b<c<d
10.下列金属冶炼的反应原理错误的是（ ）。
A. MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑
B. 2AlCl3 (熔融) 2Al +3 Cl2↑
C. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
D. 2HgO 2Hg + O2↑
11.硝酸亚铁溶液中存在下列平衡：Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+, 向该溶液中滴加稀硫酸，可能观察到的现象是（ ）。
A.沉淀溶解 B.溶液颜色变为深绿色
C.溶液变为黄色 D.溶液产生红褐色沉淀
12.FeCl3溶液分别与下列试剂反应,其中与水解无关的是（ ）。
(1)紫色石蕊试液(2)煮沸的纯水(3)Mg粉(4)Cu粉(5)KI淀粉液(6)H2S溶液(7)NaAlO2溶液(8)NaHCO3溶液(9)SO2溶液(10)KSCN溶液
A.(1)(3)(5)(6)(7) B.(4)(5)(6)(9)(10)
C.(1)(2)(3)(7)(8) D.(2)(3)(4)(5)(6)
13.下列离子反应方程式书写正确的是（ ）。
A.将少量铁粉加入足量稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B.将氧化铝溶于烧碱溶液中：Al2O3 + 2Na+ + 2OH-=2NaAlO2 ↓ + H2O
C.CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2+ + S2- = CuS↓
D.将稀FeCl3溶液缓慢加热：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3H+
14.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c（NH4+)大小判断正确的是（ ）。
a.(NH4)2SO4 b.(NH4)2CO3 c.(NH4)2Fe(SO4)2
A. a = b = c B. b > a > c C. a > c > b D. c > a > b
15.25 ℃时，在NH4HSO4稀溶液中，离子浓度关系不正确的是：(假定HSO4-在水中完全电离)
A.[H+]>[SO42-]>[NH4+]>[OH-] B.[H+]+[NH4+] = 2[SO42-]+[OH-]
C.[H+][OH-] = 1 X 10-14 D.[H+] = [NH4+] = [SO42-]
16.用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是( )。
A.NaCl B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3
第Ⅱ卷（非选择题）
二.非选择题（包括5道大题，总分60分）
17.A、B、C、D是四种常见的单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下关系：
(16分）
回答下列问题：
(1)A、B、C、D的化学式和甲、乙的化学名称分别为：A: 、B: 、C: 、
D: 甲： 、乙：
(2)D与甲溶液反应的离子方程式为：
(3)丙的水溶液显 (填“酸”或“碱”)性，原因是：
(用离子方程式表示)；
(4)一定条件下，2 mol B与3 mol D的氧化物W恰好反应，则W的化学式为： ,
相关的化学反应方程式为:
18.用中和滴定法测定某烧碱的纯度。(16分）
(1)配制待测液：将2.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250 mL溶液，所用的主要仪器有：
(2)滴定：①盛装0.20 mol/L盐酸标准液的滴定管洗涤干净的标准是：
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视： ，
滴定终点时，锥形瓶中的颜色变化是(选序号)：
(A)由黄色变为红色 (B)由黄色变为橙色 (C)由浅红色变为无色 (D)由无色变为红色
③有关数据记录如下表
滴定
序号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
(3)纯度计算：
NaOH溶液的浓度为 mol/L，烧碱样品的纯度为：
(4)对几种假定情况的讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果： ；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定的结果： ；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定的结果： ；
④读数时若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果： 。
19.CuCl2溶液中含有少量的杂质FeCl2,为制备晶体CuCl2·2H2O,拟实验步骤如下：(10分)
请回答下列问题：
(1)步骤1中最适宜加入的氧化剂是：( )
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)步骤2中加入的物质Y是： 。
(3)除去Fe3+的有关的反应方程式是：
(4)为了防止水解，要得到CuCl2·2H2O应控制的一定条件是： 。
20.现有pH=12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11 (6分）
(1)如果加入蒸馏水，应加 mL
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液，应加 mL
(3)如果加入0.01 mol/L的盐酸，应加入 mL
21.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5 mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图 所示：(12分)
(1)混合物中NaOH的质量是 (g)；
AlCl3的质量是 (g)；MgCl2的质量是 (g)。
(2)P点所表示盐酸的体积是 (mL)。
高二期中考试化学试卷答题卡
分数：
一、选择题 (每小题3分，总分48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、非选择题(共五大题，总分60分)
17.(1) A: 、B: 、C: 、D:
甲： 、乙：
(2)离子方程式为：
(3)显 (填“酸”或“碱”)性，原因是：
(用离子方程式表示)
(4) , 。
18.(1)主要仪器有：
(2)①滴定管洗涤干净的标准是：
②两眼应该注视： ，
(填序号)
(3)浓度为 mol/L，纯度为： 。
(4)① ；② ；③ ；④ 。
19.(1) (2)物质Y是： 。
(3)化学方程式是：
(4)应控制条件是： 。
20.(1) ml (2) ml (3) ml
21.(1) (g)； (g)； (g)。
(2) (mL)。
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