本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共25道试题；第Ⅱ卷为非选择题，共7道试题。考试时量为90分钟．满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1．酱油是人们日常生活中常用的调味剂，在酱油中添加铁强化剂的目的是( )。
A．改善人体营养性贫血 B．降低食物的酸性
C．预防甲状腺疾病 D．防止食物变质
2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是( )。
3．某些药品可以明显增加运动员的兴奋程度。下列药品中属于国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂的是( )。
A．碳酸镁 B．青霉素 C．阿司匹林 D．麻黄碱
4．按“单质、氧化物、盐”的顺序排列的一组物质是( )。
5．下列溶液不能使有色布条褪色的是( )。
A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液
6．下列物质中，水解的最终产物为葡萄糖的是( )。
A．淀粉 B．甘氨酸 C．蛋白质 D．油脂
7．下列物质中，不属于合金的是( )。
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
8．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是( )。
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
9．下列化学用语的书写，错误的是( )。
10．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )。
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
11．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是( )。
A．0.8 mol H2 B．标准状况下2.24L Cl2 C 3.2g CH4 D．NA个NH3分子
12．下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中没有发生氧化还原反应的是( )。
A．燃烧液化气为炒菜提供热量
B．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]
C．牛奶久置变质腐败
D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
13．欲使某溶液中的AL3+完全沉淀下来，应选用下列试剂中的( )。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．盐酸 D．Bacl2溶液
14．下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）。
A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．酯化反应
15．硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是。下列有关该同位素的说法正确的是（ ）。
A．质子数为80 B．电子数为114 C．中子数为46 D．质量数为34
16．下列含有离子键的物质是（ ）。
A．Br2 B．C02 C．NaCl D．H20
17．下列说法错误的是（ ）。
A．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
C．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
18．下列装置不能构成原电池的是（ ）。
19．下列措施不能加快H202分解反应速率的是（ ）。
A．加热 B．加FeCl2作催化剂 C．加水稀释 D．加MnO2作催化剂
20．下列叙述或操作正确的是（ ）。
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并 不断搅拌
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
21．在下列叙述的变化中，属于物理变化的是（ ）。
A．天然气完全燃烧生成二氧化碳和水
B．石油分馏得到汽油、煤油和柴油
C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
D．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水
22．下列各组离子可以大量共存的是（ ）。
23．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是这种有机物中（ ）。
A．一定含有C、H、O
B．可能含有C、H、O
C．一定含有C、H、无O
D．一定含有C、H、可能有O
24．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。下列反应最符合“绿色化学”要求的是（ ）。
25．11.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比
A．1：1 B．1：2 C．2：1l D．2：3
第Ⅰ卷答题卡
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)
26．(8分)现有以下四种物质：
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)难溶于水的是____；
(2)能发生银镜反应的糖是____；
(3)能污染室内空气的是____；
(4)既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是____。
27．(6分)钠有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物。请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：
(1)常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是______；
(2)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是____；
(3)可用于制备硅胶和木材防火剂的是____。
28．(6分)乙酸是生活中一种常见的有机物，其结构简式为CH3COOH。
(1)把乙酸滴入含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是____；
(2)把乙酸滴加到Na2CO3溶液中，溶液中有气泡逸出，说明乙酸的酸性比碳酸的酸性____(填写“强”或“弱”)；
(3)在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇在加热时可以生成一种具有香味的物质，反应的化学方程式为 __________________________。
29．(8分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。
请回答下列问题：
(1)①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是____(填写元素符号)；
(2)元素⑥的氢化物的分子式是____；
(3)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是____________________________。
三、推断题(本题每空2分，共8分)
30．(8分)为提高人体素质，避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已 采取食盐加碘措施。据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：
(1)甲状腺素由____种元素组成。
(2)“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾(KIO3)的形式存在，KIO3中碘的化合价是____，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，实验现象是______________。
(3)在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加人碘盐”文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易______________。
四、实验题(本题包括2小题，每空2分，共16分)
31．(8分)按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。
32．(8分)某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。
(1)根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是________________：装置中棉花的作用是_______________；
(2)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。
根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________________________；
(3)甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得氨水的物质的量浓度。
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