化 学 试 卷
四川省南充一中 谭剑锋 邮编637000 电话13699672103
（时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 O : 16 N:14 Na: 23 Ca:40 Cl: 35.5 Fe：56
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
（请考生将你选择的答案填写在第Ⅰ卷的答题栏内，否则不能得分）
1.以下能级符号正确的是（ ）。
A.3s B.1p C.2d D.3f
2.下列能级中轨道数为3的是（ ）。
A. p能级 B.s能级 C. d能级 D.f能级
3.下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ）。
A.K2O2 B.CO C.PH4Cl D.C2H4
4.下列为基态碳原子最外层的电子排布图的是（ ）。
A B C D
5.下列物质中，含有共价键的离子晶体是
A.LiBr B.KOH C.HI D.Br2
6.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）。
A．F B．Cl C．Br D．I
7. 下列反应中，属于加成反应的是（ ）。
8. 下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023）（ ）。
A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B．1 mol/L Na2SO4溶液所含Na＋数目为2×6.02×1023
C．室温下，8 g甲烷含有共价键数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，11.2 L O2所含原子数目为6.02×1023
9. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）。
A. 因反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 加入氨水，首先形成的难溶物是[Cu（NH3）4]SO4。
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。
D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子。
10. 下列化合物中具有手性的是（ ）。
A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH
11. 有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ）。
A B C D
12. 下列情况能通过置换反应得到铁的是（ ）。
A.铜与氯化亚铁常温下混和 B.一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
C.氢气通过硫酸亚铁溶液 D、铝和四氧化三铁混合加热至高温
13. 在右图所示的原电池中，下列说法正确的是 （ ）。
A．Cu为负极，Zn为正极
B．负极反应为 Zn － 2e－ ==
C．正极反应为Cu - 2e－ ==
D．该装置能将电能转化为化学能
14. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）。
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M+和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
15. 下列离子方程式中，正确的是（ ）。
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+
B．大理石与稀盐酸反应：CO + 2H+ == CO2 ↑ + H2O
C．铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO== Cu2+ + NO↑ + H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH－== Cl－ + ClO－ + H2O
16. 下列粒子属于等电子体的是（ ）。
A．CH4和NH3 B．NO和O2
C．H2S和H2O D．HCl和H2O
17. 月球上氦元素主要以3He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。
下列关于3He和4He的说法正确的是（ ）。
A．4He原子核内含有4个质子 B．3He原子核内含有3个中子
C．3He和4He互为同位素 D．3He和4He的核外电子数不同
18. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）。
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构
19. 实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）。
A．用锌粉代替锌粒 B．改用3 mol/L硫酸溶液
C．改用热的2 mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
20. 下列分子中，属于非极性的是
A.SO2 B.BeCl2 C.PCl3 D.COCl2
第Ⅰ卷答题栏（每小题3分 共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
试卷登分栏
题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
总分人
1—20
21
22
23
24
25
26
得分
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
得分
评卷人
21．（11分）按所示格式填写下表空白：
原子序数
电子排布式
价电子层
周期
族
17
1s22s22p6
3d54s1
ⅥB
得分
评卷人
22．（4分） 铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为
_____________________________________________________________；
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是
_______________________________________________________________。
得分
评卷人
23．（4分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。（可供选择的原料为稀硫酸，稀盐酸，铁粉）
请回答：
（1）原料①为 。
（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：___ _。
（3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是 ；
操作③需要用到的下列实验装置是 （填字母） 。
得分
评卷人
24. （5分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的_____________区；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_______________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
（5）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢化物的水溶液反应的离子方程式为：
。
得分
评卷人
25. （12分）㈠、氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外成对电子数为 个。
（2）H2O分子内的O－H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
的沸点比 高，原因是
__________________________________________________________________________。
（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因为 。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。
㈡、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. CF4 b. NH4+
c. CH4 d. H2O
26.（4分）将100g铁粉置于400mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO2和NO混合气体在标准状况下为17.92L（忽略NO2与N2O4之间的转化），还残留44g固体。求：
（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比；
（2）原硝酸的物质的量浓度；
高中二年级上期期末考试
化学试卷参考答案及评分意见
一、选择题(每小题3分，共60分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
D
C
B
A
A
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
B
B
D
C
C
D
D
B
二、填空题（共40分）
21. （每空1分，共11分）
原子序数
电子排布式
价电子层
周期
族
1s22s22p63s23p5
3s23p5
3
ⅦA
10
2s22p6
2
0
24
1s22s22p63s23p63d54s1
4
22. （每空2分，共4分）
（1）Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；
（2）白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5 H2O，显示水合铜离子特征蓝色。
23. （每空1分 ，共4分）
（1）铁粉
（2）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（3）烧杯、漏斗、玻璃棒 (全对1分) ； c
24. （每空1分，共5分）（1）P； （2）NH3； （3）； （4）N2O5
（5）NH3?H2O + H+ = NH4++ H2O
25. （每空1分，共12分）
㈠、（1）6
（2）O－H键、氢键、范德华力； 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。
（3）sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋中O原子只有1对孤对电子，排斥力较小
（4）224/（aNA）
㈡、（1）2s22p3 （2）N＞O＞C （3）①三角锥形 ； sp3 ② d （4）b
26. （共4分）（1）2：5 （2分） （2）7mol/L （2分）
说明：本试卷中其他合理答案同样给分
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