通辽市甘旗卡二中-上学期期中考试高二化学试卷命题人：董亚楠 时间：90分钟 共0分注意：1．答卷前，将姓名、号填在的密封线内。2．答案写在答题上，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32一、选择题(本题共1个小题，每小题分，共分)．番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池。以下叙述正确的是(　　)A．铜片上发生氧化反应B．锌片为正极，铜片为负极C．锌D．番茄汁起电解质溶液的作用．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．NaHSO4===Na＋＋HSOC．H3PO43H＋＋PO D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO5．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加　生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大　反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率　使用了适宜的催化剂A． B．C． D．6．在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol?L-1的溶液中,能大量共存的离子组是(　　)A.Fe2+　Na+　N　Cl-B.Ba2+　Na+　N　Cl-C.S　S　N　Na+D.Mg2+　Na+　Br　ClO-．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔHp1)B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响D．④催化剂对反应的影响．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　)A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据其中两个反应即可得出结论D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)．下列叙述正确的是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20 后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的(　　)A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5 mol?L－1C．pH≈7 D．c(OH－)c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)(3)增大 (4)小于　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) (5)1×10－12 mol/L24、(每空2分)（1）0.1482 mol/L （2）无色变粉红色且30s不变色 （3）ADE4 （共4页）内蒙古通辽市甘旗卡二中高二上学期期中考试化学试卷
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