本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共25到试题；第Ⅱ卷为非选择题，共7道试题。考试时量为90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Al-27
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、 选择题（本体共25小题，每小题两分，共50分，每小题只有一个选项符合题意
1．酱油是人们日常生活中常用的调味剂，在酱油中添加铁强化剂的目的是( )。
A．改善人体营养性贫血 B．降低食物的酸性
C．预防甲状腺疾病 D．防止食物变质
2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是( )。
3．某些药品可以明显增加运动员的兴奋程度。下列药品中属于国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂的是( )。
A．碳酸镁 B．青霉素 C．阿司匹林 D．麻黄碱
4．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是( )。
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )。
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
6．欲使某溶液中的AL3+完全沉淀下来，应选用下列试剂中的( )。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．盐酸 D．Bacl2溶液
7．下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）。
A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．酯化反应
8．硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是。下列有关该同位素的说法正确的是（ ）。
A．质子数为80 B．电子数为114 C．中子数为46 D．质量数为34
9．下列含有离子键的物质是（ ）。
A．Br2 B．C02 C．NaCl D．H20
10.下列各组离子可以大量共存的是（ ）。
11．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是这种有机物中（ ）。
A．一定含有C、H、O
B．可能含有C、H、O
C．一定含有C、H、无O
D．一定含有C、H、可能有O
12．11.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比
A．1：1 B．1：2 C．2：1l D．2：3
13、 下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ）。
14、 下列水溶液为无色的是（ ）。
15、下列物质中不含高分子的是（ ）。
A.纤维素 B.油脂
C.蛋白质 D.聚乙烯
16、下列有关第三周期元素的性质递变的说法不正确的是（ ）。
A.从左到右，金属性减弱
B.从左到右，非金属性增强
C.从左到右，正化合价的数值增大
D.从左到右，负化合价的数值增大
17、在相同条件下，2 mol C燃烧生成2 mol CO放出的热量为Q1，2 mol C 燃烧生成2 mol 放出的热量为Q2，Q1和Q2的关系是（ ）。
18、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，下列有关叙述不正确的是（ ）。
A.铜片为正极，其质量不变
B.锌片为负极，其质量会减少
19、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）。
A.天然气 酒精 液态氯化氢
B.稀有气体 浓硫酸 纯碱
C.水银 氢氧化钙 民用管道煤气
D.金刚石 铁矿石 大理石
20．当某金属变成相应的阳离子时，叙述正确的是( )。
A．得到电子被氧化 B．失去电子被还原
C．得到电子被还原 D．失去电子被氧化
21．下列说法正确的是( )。
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1
D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L
22．下列仪器可用酒精灯直接加热的是( )。
A．锥形瓶 B.烧杯
C．容量瓶 D．试管
23．下列物质和新制Cu（OH）2共热．有红色沉淀产生的是( )。
A.油脂 B．乙醇 C．葡萄糖 D．乙酸
24．抗酸药的药理作用是( )。
A．中和胃酸 B.抑制胃酸分泌
C.促进血液循环 D．抑制酸性食物的摄人
25．化学平衡的本质是（ ）。
A．逆反应停止进行
B．反应物与生成物的浓度相等
C．正反应与逆反应停止进行
D．正反应和逆反应的速率相等
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)
26．(6分)钠有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物。请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：
(1)常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是______；
(2)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是____；
(3)可用于制备硅胶和木材防火剂的是____
27．(10分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。
请回答下列问题：
(1)①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是____(填写元素符号)；
(2)元素①③⑥的氢化物的分子式分别是____；____；____.
(3)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是____________。
28．（6分）维生素C又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素。在所有维生素中，维生素C是最不稳定的。在贮藏、加工和烹调时．容易被破坏，它还易被氧化和分解。
（1）维生素C的分子式是 ；
（2）分子中除酯基外，另一含氧官能团的名称是 。
⑶ 1mol维生素C与Na反应能消耗 molNa
29.（4分）硅和硅的化合物既是传统的无机非金属材料又是重要的现在新型材料。
（1）陶瓷、玻璃、水泥的组成中的共同成分是__________盐。
（2）2009年，华裔科学家高锟以研究传播力纤维光信号传输的骄傲成绩获得诺贝尔物理奖，制造光导纤维的原材料是______________。
三、推断题(（本题每空2分，共 8分）
30、（8分）A、F、G是单质，其中A、F是金属单质，F具有黄色的焰色反应，G是黄绿色气体；B、C、D、E是化合物；E到D的现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，它们之间存在如下图所示的转化关系（生成物没有全部写出）：
（1） 推断：A__________F_____________________
（2） 写出E→D的化学方程式____________
（3） 写出C→B的离子方程式________________________
四、实验题（本题包括2小题，每空2分，共16分）
31．(8分)某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。
(1)根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是________________：装置中棉花的作用是_______________；
(2)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。
根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________________________；
(3)甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得氨水的物质的量浓度。
32、（8分）为了达到下表中的实验目标，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确的选项的字母代号填入对应的空格中。
序号
实验目标
答案
供选择的化学试剂及方法
（1）
识别棉织品和毛织品
A让一束光透过
B通过盛酸性溶液的洗气瓶
C抽少许纱，灼烧
D新制的，加热
E通过盛溴水的洗气瓶
F新制银氨溶液
（2）
鉴别溶液和胶体
（3）
化验糖尿病
（4）
除去甲烷中少量乙烯
湖南省普通高中学业水平考试模拟试题（3）
答 案
第Ⅰ卷答题卡
一、(选择题 共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
A
D
B
C
B
A
C
C
D
D
B
A
D
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
得分
答案
B
D
C
C
C
D
C
D
C
A
D
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)
26 ⑴ Na2O2 ⑵ NaHCO3
27 ⑴F ⑵CH4,HF,H2S
⑶Al(OH)3
28 ⑴C6H8O6 ⑵羟基 ⑶4
29 ⑴ 硅酸盐 ⑵ SiO2
三、推断题(（本题每空2分，共 8分）
30 ⑴Fe，Na
⑵4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
⑶2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
四、实验题（本题包括2小题，每空2分，共16分）
31 ⑴向下排空气法，防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯氨气。
⑵极易容于水和容于水后溶液呈碱性
⑶等于
32 ⑴ C ⑵A ⑶D ⑷E
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