高二上学期第一次月考化学（理）试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）：1、下列关于乙醇的叙述中，错误的是A．能和金属钠反应B．可作燃料，但对空气污染严重C．能与水以任意比混溶D．将碘溶于乙醇可制得碘的乙醇溶液（即碘酒）禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的A．乙醚 B．乙二醇 C．丙三醇 D．甲醇3、制取无水酒精时，通常向工业酒精中加入某种物质，并加热蒸馏，该物质是A．无水硫酸铜 B．浓硫酸 C．新制的生石灰 D．钙下列物质中，不能与乙酸反应的是A．氢氧化钠溶液 B．铁　　　　．铜　　　　．碳酸氢钠溶液区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是（　　）A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C．加蒸馏水后振荡，静置D．加硝酸银溶液后振荡，静置下列说法正确的是 　　A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯下列物质加入蛋白质中，会使蛋白质变性的是 ）?A．水 B．饱和Na2SO4溶液 C．饱和(NH4)2SO4溶液 D．硝酸下列关于有机物性质的说法正确的是( )A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应下列各反应属于加成反应的是( )A．CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OB．CH2＝CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br C．CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClD．2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O下列变化，属于吸热过程的是（ ）A.浓H2SO4溶于水B.甲烷燃烧C.CaO与水反应D. Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应12、下列说法不正确的是（ ）A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C.所有的燃烧都是放热反应D.热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）A.2CH4（g）+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ?mol-1B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ?mol-1C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2（g）+2H2O(l) ΔH= -890 kJ?mol-1D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890 kJ?mol-114、在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）A.CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l） ΔH= +725.8 kJ?mol-1B.2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l） ΔH= -1 452 kJ?mol-1C.2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l） ΔH= -725.8 kJ?mol-1D.2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=+1 452 kJ?mol-15、已知化学反应2C（s）+O2(g)2CO（g）,2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（ ）A.12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多已知：（1）H2（g）+O2（g）H2O（g） ΔH1= a kJ?mol-1（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH2= b kJ?mol-1（3）H2（g）+O2（g）H2O（l） ΔH3= c kJ?mol-1（4）2H2（g）+O2（g）2H2O（l） ΔH4= d kJ?mol-1下列关系式正确的是（ ）A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a=b＜0D.2c=d＞0天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源。上述说法正确的是（ ）A.只有①B.②和④C.②和③D.只有④.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ?mol-1。分别向1 L 0.5 mol?L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（ ）A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C.ΔH1=ΔH2=ΔH3D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ?mol－1）P—P：P—O：360 OO：498则反应P4（白磷）+3O2==P4O6的反应热△H为（ ）A．－1638kJ/molB．+1638kJ/molC．－126kJ/molD．+126kJ/mol由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放热241.8 kJ。写出该反应的热化学方程式__________________。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，则反应H2（g）+ 2（g） ΔH=______________kJ?mol-1。已知：在298K、100kPa时，①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)△H1 = －400 kJ?mol－1；②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H2 = －570 kJ?mol－1； ③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = －2600 kJ?mol－1；写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式___________________________________。－ kJ/mol，写出相应的热化学方程式： ；22. 某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。(2)从中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：________。托盘天平(带砝码) 小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒Ⅱ.测定稀和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。（）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。（）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（）实验中改用60 mL 0.50 mol?L-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。（）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”“偏小”“无影响”）。23、如右图，在试管a中先加入3mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H2S4并充分摇匀，冷却后再加入2ml冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。①加入浓H2S4的作用是_______________②试管b中观察到的主要现象是_________________________________③在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______________________④_______________________________⑤饱和Na2C3溶液的作用是_________⑥试管a中发生反应的化学方程式为_________________________________，该反应属于______反应（填反应类型）。！第1页 共16页学优高考网！！福建省安溪县蓝溪中学高二上学期第一次月考化学（理）试题 无答案
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