时量：90分钟 满分：100分
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Al－27 Cl―35.5
第Ⅰ卷
一、选择题（共25小题，每小题2分，共计50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列做法中有助于身心健康的是（ ）。
A．多吃高蛋白的营养食物 B．大量服用安眠药，保证睡觉质量
C．大量食用火腿肠等肉腌制品 D．多吃水果和蔬菜
2．下列分离方法不正确的是（ ）。
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用分液漏斗分离水和苯?
3．下列反应中属于吸热反应的是（ ）。
A．铝跟盐酸反应
B．硫酸与氢氧化钠溶液反应
C．酒精的燃烧
D．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
4.“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，可在航天仓中加入（ ）。
A．Na2O2 B．Na2CO3 C．NaOH D．高压氧气瓶
5．下列有关硅材料的说法不正确的是（ ）。
A．传统的硅酸盐陶瓷主要是以粘土为原料经高温烧结而成
B．SiO2可用于制造光导纤维
C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅。
6．下列有关“三废”污染及其防治的说法，不恰当的是（ ）。
A．施用农药、化肥会污染土壤，但不至于污染大气和水体
B．加强对废渣等固体废弃物的治理既可减少污染又充分利用了资源
C．空气质量日报的内容是氮氧化物、硫氧化物和可吸入颗粒物这三类主要的污染物
D．含磷洗衣粉随污水排入水体中，导致水体富营养化，是导致水华、赤潮的原因之一
7．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是 （ ）。
A．反应停止了?
B．正反应速率与逆反应速率相等均为零
C．反应物和生成物浓度相等?
D．反应物和生成物浓度不再变化
8．工业上冶炼金属钠通常采用的方法 （ ）。
A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法 D．电解法
9．SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的 （ ）。
A．氧化性 B．还原性
C．漂白性 D．酸性氧化物的性质
10．下列反应中，属于加成反应的是 （ ）。
A．乙烯使溴水褪色
B．将苯加到溴水中，振荡后溴水层褪色
C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失
11．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）。
A．O2 B．Cl2 C．NH3 D．SO2
12．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（ ）。
A．Al3+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．Cu2+
13．质量数为18的O可用于酯化反应示踪。这种原子的核外电子数为（ ）。
A．8 B．10 C．18 D．26
14．下列各组中属于同系物的是 （ ）。
A．葡萄糖和果糖 B．甲烷和乙烷
C．16O和18O D．金刚石和石墨
15．常温下，铝与下列酸溶液作用产生H2的是（ ）。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
16．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是 （ ）。
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
17．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）。
A．Mg+ Na+ OH－ B．Ag+ NO3－ Cl－
C．K+ H+ NO3－ D．Ba2+ Cl－ SO42－
18．下列离子方程式中，正确的是 （ ）。
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－=H2O
C．铁与硫酸铁反应：Fe+ Fe3+=2Fe2+
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓
19．下列物质属于离子化合物是（ ）。
A．SO2 B．SiO2 C．NaCl D．HCl
20．有关蛋白质的叙述中不正确的是 （ ）。
A．向蛋白质溶液滴加硫酸钠溶液发生变性
B．蛋白质遇浓硝酸显黄色
C．蛋白质溶液具有丁达尔效应
D．蛋白质的基本结构单元是氨基酸
21．下列物质的主要成分属于天然高分子化合物的是（ ）。
A．聚乙烯塑料 B．油脂 C．纯棉布 D．涤纶布
22．下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）。
A．锌片是正极
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．该装置能将电能转变为化学能
23．下列措施不能增大反应速率的是（ ）。
A．增大压强 B．降低温度
C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂
24．用一种试剂鉴别FeCl3、CuSO4、(NH4)2SO4三种溶液, 这种试剂是（ ）。
A．HNO3 B．H2SO4 C．NaOH D．BaCl2
25．用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是
A．1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3NA
B．常温常压下，2.24 L氯气中所含氯原子数等于0.2NA
C．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数
第Ⅱ卷
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）
26．（8分）近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空。
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．开发新能源 D．沉淀法
（1）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 ；
（2）以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是 ；
（3）水体污染加剧了水资源的短缺。处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是 ；
（4）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题。解决能源短缺问题的一种方法是 。
27.（4分）
维生素C的结构简式是，其中的-OH叫_______（填官能团名称）。在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C有___________性(填氧化性或还原性)。
28.（6分）将湿润的有色布条放入集气瓶中，同时通入氯气，可观察到布条褪色，起漂白作用的物质是（填名称）_____，生成此物质的化学方程式为
________ ____。在氯水中滴加硝酸银溶液能产生 （填化学式）沉淀。
29．（8分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
A
B
C
D
E
F
G
（1）画出G的原子结构示意图__________。
（2）A、B、Ｃ、E、F五种元素的原子半径最大的是_____（填化学式）。
（3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是：________（用化学式表示）。
（4）写出C和Ｆ形成化合物的电子式 。
三、推断题（本题每空2分，共8分）
30.（8分）下图中A~Ｅ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。C是两性氧化物，B为红棕色粉末（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是__________，C是_______________。（填化学式）
（2）写出Ｅ与NaOH溶液反应的实验现象______________________。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应，写出此反应的化学方程式
___________________________________________。
四、实验题（本题包括2小题，每空2分，共16分）
31．（8分）如图是实验室制取氨气的气体发生装置，
回答下列问题：
⑴收集氨气的方法是 法。
验证氨气是否已经收集满的方法是
（任写一种）。
⑵写出实验室制取氨气的化学方程式
。
⑶若有5.35gNH4Cl参加反应，则产生的NH3在标准状况下的体积为 L。
32.（8分）某研究性小组对浓硫酸和稀硫酸的鉴别进行了科学探究，他们设计的四种探究方案如下：
方案
实验方法
结论
甲
分别将两种酸加入蔗糖中
变黑，体积膨胀者为浓硫酸
乙
将铁片分别加入两种酸中
产生刺激性气味的为浓硫酸
丙
分别将两种酸加入水中
放热的为浓硫酸
丁
用湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
变红的为浓硫酸
请你对他们设计的方案进行评价
（1） 四种方案中实验方法和结论都正确的两种方案是
（2） 有一种方案实验方法正确，结论错误。你做出的正确结论是
。
（3） 四种方案中实验方法和结论都错误的是 ，这是因为
湖南省普通高中学业水平考试模拟试题（10）答题卷
一、选择题（共25小题，每小题2分，共计50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
题次
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题次
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）
26．（8分）
（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。
27.（4分）
-OH叫_______（填官能团名称）。说明维生素C具有____________性(填氧化性或还原性)。
28.（6分）起漂白作用的物质是（填名称）__________，生成此物质发生的化学反应方程式为____________________。
在氯水中滴加硝酸银溶液能产生_________（填化学式）沉淀。
29．（8分）
（1）画出G的原子结构示意图__________。
（2）A、B、Ｃ、E、F五种元素的原子半径最大的是________（填化学式）。
（3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是：________（用化学式表示）。
（4）写出C和Ｆ形成化合物的电子式 。
三、推断题（本题每空2分，共8分）
30.（8分）
（1）B是__________，C是_______________。（填化学式）
（2）实验现象_______________________________________________
（3）反应的化学方程式_______________________________________。
四、实验题（本题包括2小题，每空2分，共16分）
31．（8分）
⑴收集氨气的方法是 法。
验证氨气是否已经收集满的方法是
（任写一种）。
⑵写出实验室制取氨气的化学方程式
。
⑶若有5.35 g NH4Cl参加反应，则产生的NH3在标准状况下的体积为 L。
32.（8分）
（1）四种方案中实验方法和结论都正确的两种方案是
（2）有一种方案实验方法正确，结论错误。你做出的正确结论是
。
（3）四种方案中实验方法和结论都错误的是 ，这是因为
湖南省2011年普通高中学业水平考试模拟试题（7）
参考答案
一、选择题（共25小题，每小题2分，共计50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
题次
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
D
A
D
A
D
D
C
A
C
B
A
题次
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
B
B
C
D
C
A
C
C
B
C
A
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）
26．（8分）
（1） B ；（2） A ；（3） D ；（4） C 。
27.（4分）
-OH叫__羟基__（填官能团名称）。说明维生素C具有__还原__性(填氧化性或还原性)。
28.（6分）起漂白作用的物质是（填名称）__次氯酸___，生成此物质的化学方程式为_Cl2+H2O=HCl+HClO_。在氯水中滴加硝酸银溶液能产生_AgCl__沉淀。
29．（8分）
（1）画出G的原子结构示意图__________。
（2）A、B、Ｃ、E、F五种元素的原子半径最大的是_Na_（填化学式）。
（3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是：_H3PO4__（用化学式表示）。
（4）写出C和Ｆ形成化合物的电子式。
.
三、推断题（本题每空2分，共8分）
30.（8分）
（1）B是_Fe2O3__，C是_Al2O3__。（填化学式）
（2）实验现象产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（3）反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
四、实验题（本题包括2小题，每空2分，共16分）
31．（8分）
⑴收集氨气的方法是向下排空气法。
验证氨气是否已经收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝色，说明收集满瓶。（其他合理答案也可）
⑵2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑ +2H2O
⑶2.24L
32.（8分）
⑴四种方案中实验方法和结论都正确的两种方案是 甲、丙
⑵有一种方案实验方法正确，结论错误。你做出的正确结论是产生无色无味气体的是稀硫酸或无明显现象的是浓硫酸。
⑶四种方案中实验方法和结论都错误的是 丁 ，这是因为浓硫酸和稀硫酸都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
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