《化学1》模拟卷

可能用到的相对原子质量：H　1   C　12　N　 14　O　16　 S　32   Cl　35.5   Zn 65

说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。     

第Ⅰ卷（共68分）

一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意，1～16题每小题3分，17～21题每小题4分，共68分。）

 

1.实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是（  ）。

 

A、KOH                B、溴水        C、水玻璃             D、氢氟酸

 

2.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（    ）。

 

A、HCl ??          B、Cl2              C、NH3     ??     D、NO   

 

3.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（    ）。

 

A、Cl2             B、HCl            C、SO2            D、活性炭

 

4.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（  ）。

 

A. Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓     B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓

 

C. FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl     D.CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl 

 

5.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（    ）。

 

A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3                         B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

 

C.与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3  

 

  D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3

 

6.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（   ）。

 

A.Na2O2                 B.NaOH           C.Na2CO3             D.NaHCO3

 

7．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（    ）。

 

A．①③⑦        B．②⑥⑦          C．①④⑧       D．④⑥⑧

 

8．人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有（    ）。

 

A.酸性            B.碱性           C.氧化性           D.还原性

 

9．溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为(    )。

 

    IBr + H20＝ HBr + HIO 下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是

 

A．与水反应中既是氧化剂又是还原剂

 

B．与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠

 

C．可作氧化剂                       D．与水反应是氧化还原反应

 

10. 把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是（    ）。

 

 A CuSO4溶液      B FeCl3溶液      C 稀硫酸        D 盐酸

 

11.能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是（     ）。

 

A、CuO溶于稀H2SO4                    B、澄清石灰水和HNO3溶液反应

 

C、KOH溶液和碳酸溶液反应             D、Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应

 

12．下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（    ）。

 

A、Mg             B、Cl2         C、Si          D、Al

 

13.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（    ）。

 

A、Mg2+、SO42－、K +、Cl－             B、Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－

 

C、K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－                D、Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

 

14．在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的（    ）。

 

A．1/2         B．2/3         C．1/3         D．3/8

 

15. 有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（    ）。

 

A．盐酸        B．Na2CO3溶液    C. 氯水        D．FeCl3溶液

 

16．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol/L的水溶液，下列说法正确的是（    ）。

 

  A．溶于500 mL水中                B．溶于1 L水中

 

C．溶解后溶液的总体积为500 mL    D．溶解后溶液的总体积为1 L

 

17．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是(    )。

 

A．4 L 0.5 mol/L NaCl溶液     B．1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液
C．5 L 0.4 mol/L NaOH        D．2 L 0.15 mol/L Na3PO4

 

18.下列离子方程式正确的是（    ）.

 

A. 亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O

 

B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

 

C．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑

 

D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-==H2O

 

19. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（  ）.

 

A、NaOH溶液           B、Ba（OH）2溶液      C、盐酸           D、氨水

 

20．下列气体既不能用浓H2SO4干燥又不能用碱石灰干燥的是（    ）.

 

A．Cl2          B．HI             C．NH3           D．CO2

 

21．4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10 s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为?(    ).

 

A．（NH3）＝0.0060  mol/（Ｌ?ｓ）?B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ?ｓ）

 

C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ?ｓ）     D．（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)?

 

 

 

第Ⅱ卷（非选择题，共32分）

 

二、填空题

 

22．（8分）在标准状况下，1 mol 任何气体体积为22.4 L。那么在标准状况下，700 L NH3 的物质的量为        mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为            ，如果该氨水的密度为0.85g?cm－3 ，则氨水的体积为          L ，物质的量浓度为         。

 

三、推断题

 

23. （5分）有X、Y、Z三种元素：

 

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

 

（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

 

（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

 

（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；

 

（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

 

试写出其元素符号：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：

 

XZ_______，X2Y_________。

 

24．（7分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：

 

 

 

 

（1）写出物质的化学式：

 

　　    A：________  C：________  Ⅰ：________

 

（2）写出下列反应的方程式：

 

C→F的离子方程式                                               

 

　　H→I的化学方程式                                                

 

四、实验题

 

25.（7分）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是                           

 浓硫酸的作用是___________________。按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2气体。已知图中4个洗气瓶均装有检测液。现给出4种溶液①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水。试指出各洗气瓶内所剩液体的作用。

①                                                                   

②                                                                   

③                                                                   

④                                                                    

五、计算题（本题包括1小题  共5分）

26．（5分）将6.5 g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80 mL密度为1.25 g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？

 

[参考答案]

一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意，1～16题每小题3分，17～21题每小题4分，共68分。）

1．B  解析：玻璃中含有二氧化硅，能与KOH溶液和氢氟酸反应，水玻璃是一种黏合剂

2. D  解析：HCl ?、Cl2均会与碱石灰反应，NH3会与浓硫酸反应，NO既不会与碱石灰反应也不会与浓硫酸反应

3. B   解析：Cl2 和SO2均具有漂白性，活性炭具有吸附作用，它们都能使品红溶液褪色

4. B  解析：看反应过程中是否有元素化合价发生变化

5. B.

6. C  解析：依次发生下列变化：4Na + O2  ＝2Na2O   Na2O + H2O ＝ 2NaOH

2NaOH+ CO2+ 10H2O ＝ Na2CO3?10H2O   Na2CO3?10H2O＝ Na2CO3+ 10H2O

7．C

8.D解析：由于亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2相结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，是将Fe3+离子重新转变为Fe2+离子，这说明维生素C具有还原性。

9.C 提示：IBr与H2O的反应是复分解反应，IBr中+1价I有较强的氧化性。

10. B  解析：依次发生下列反应：CuSO4 + Fe===Cu + FeSO4       2FeCl3+ Fe===3 FeCl2

H2SO4 + Fe=== FeSO4 + H2↑        2HCl+ Fe===FeCl2 + H2↑

11. B

12. D

13. A

14．C   解析：二氧化氮遇水发生反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO

15. D    解析：  FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：无明显现象、溶液呈红色、生成红褐色沉淀、白色沉淀

16．C

17．B

18. D  解析：书写离子方程式时易溶于水且易电离的物质写离子，把单质、氧化物、气体、弱酸、弱碱和水等难电离物质和难溶物质用化学式表示，A中亚硫酸钠应写成离子形式，B中碳酸钙为难溶物质应写化学式，C中稀硫酸应写离子形式。D中硫酸溶液与氢氧化钠均应写离子形式

19. D  解析：因氢氧化铝溶于强酸和强碱，只能用弱碱氨水来沉淀Al3+离子

20.B解析：酸性干燥剂有浓H2SO4、P2O5等，不能干燥碱性气体NH3。碱性干燥剂有碱石灰（NaOH、CaO），固体NaOH等，不能干燥酸性气体。浓H2SO4还属于强氧化性干燥剂，不能干燥H2S、HBr、HI等还原性气体。

21．B解析：：（NH3）＝0.0040  mol/（Ｌ?ｓ）??（O2）＝0.0050 mol/（Ｌ?ｓ）  

（H2O）＝0.36 mol/(Ｌ.min)

二、填空题

22、（8分）31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L

三、推断题

23.（5分）X：H   Y：O  Z：Cl  XZ：HCl  X2Y：H2O

24、（7分）（1）A：Al；　　 C：；　　I：

（2）； 

 

四、实验题

25．（7分）C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O   强氧化性  ①检验SO2

②氧化除去SO2  ③检验SO2是否除净 ④检验CO2

五、计算题

26．（5分）答案：1.25 mol/L    16.1%

  解：因稀硫酸是足量的，硫酸锌的物质的量浓度根据锌的量来算

n(Zn)= 6.5 g/65( g?mol-1)=0.1 mol

c(ZnSO4) =0.1 mol/[80 mL/1000 (mL?L-1)]= 1.25 mol/L

硫酸锌的质量分数: [0.1 mol×161 g?mol-1/(80 mL ×1.25 g/mL) ] ×100?=16.1%

答：所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1.25 mol/L，质量分数为16.1%

 

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