（考试时间：2013年1月28日上午8：30-10：30 满分：100分）
说明：
1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、座号填写在试卷指定位置。
2.答案写在各题指定的答题处。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
第Ⅰ卷（ 共48分）
一、（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法，你认为无科学性错误的是( )
A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火
B. 海水的溴以Br－形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2
C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定
D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )
A．观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B．观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观
3．下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( )
A. O2 B．SO2 C．NH3 D．Cl2
4 ．下列有关试剂的保存方法，错误的是( )
A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处
B．少量的金属钠保存在煤油中
C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封
D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
5．Na2O、NaOH、 Na2CO3可 按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )
① 钠的化合物；② 能与硝酸反应的物质；③；④细分为：碱性氧化物、碱、盐；
A．①②③ B．①②③④ C．②③ D．②③④
6．某溶液中存在较多的OH－、K+、CO32－，该溶液中还可能大量存在的是( )
A．H+ B．Ca2+ C．SO42－ D．NH4+
7．鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( )
A．氯水、CCl4 B．淀粉溶液 C．溴水 D．碘水
8．下列物质不能用单质直接化合而制得的是( )
A．Na2O2B．FeCl3C．NO2D．SO2
9．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu === Cu2+ ＋Fe2+
B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H＋ + Cl－ + ClO－
C．铁与 稀硫酸反应：2Fe＋6H+ === 2Fe3+＋3H2↑
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+ HCO3－=== CO32- + H2O
10．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是( )
A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）
B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色（HCl）
C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色（Cl2）
D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－）
11．除 去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )
A．NO（NO2）：水 B．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe
C．CO2（HCl ）：Na2CO3溶液 D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2
12．实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )
已知：氯气不溶于饱和食盐水

13．下列溶液中的Cl－浓度与100 L 0.1 ol∙L−1 gCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) 　　　　　　　　　　
A．200 L 0.1 ol∙L−1 KCl溶液 B. 50 L 0.2 ol∙L−1 CaCl2溶液
C．150 L 0.2 ol∙L−1 NaCl溶液 D. 25L 0.15 ol∙L−1 AlCl3溶液
14．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正 确的是( )
A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA
B．1 ol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
C．22.4L N2所含分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子
15．下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是( )
A. 无色的NO在空气中变红棕色
B．向红墨水中投入活性炭，红色消失
C. 二氧化硫能使品红溶液退色，加热后又恢复原色
D. 足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅
16．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是( )
A．原子个数之比为5:4 B．氢原子个数之比为4:3
C．分子个数之比为16:17 D．质量比为16: 17
17．下列叙述中正确的是（　　）
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子越多，还原性越强
D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生
18．某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按 照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl固体是非
B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子
C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子
D．NaCl溶液是电解质
19．下列块状单质在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是( )
A．C B．Ag C．Pt D．Fe
20．泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是( )
①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存
②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快
③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多
④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少
A. ②③④B. ①②③④C. ①②③D. ①③④
21．下列过程涉及的是( )
①制漂白粉 ②工业制硝酸 ③海水提镁 ④过氧化钠作供氧剂
⑤合成氨 ⑥酸雨的形成 ⑦石灰岩溶洞或石笋的形成
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑤⑥
C．③④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑦
22．下列实验所推出的结论不正确的是( )
A．向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质
B．用丁达尔现象可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C．溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊 的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3－
D．溶液 中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl－
23．A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图
所示(反应条件已经略去)： 。以下推断不正确的是( )
A．若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验。
B．若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥
C．若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成B
D．若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A不可能是单质
24．下列说法中正确的是( )
A．将0.1ol CuSO4•5H2O晶体加入到100 L水中，该溶液物质的量浓度为1 ol∙L−1
B．一定体积的浓硫酸(其中含0.2ol H2SO4)与足量的铜共热反应,生成SO2气体0.1ol
C．将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 L溶液[Al2(SO4)3的相对质量为342]，取出10 L该溶液中Al3+浓度为1 ol∙L−1
D．KCl溶液的密度为1.174 g•c−3，物质的量浓度为4.0 ol∙L−1，则此溶液中KCl的质
量分数为
第Ⅱ卷（共52分）
二、与简答（22分）
25．（4分）下列实验有关说法正确的是 。
A. 溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有SO42-
B. 用加热法除去碘单质中的氯化铵
C. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
D. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸
26.（8分）有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气
请选择合适的物质，并回答有关问题：
（1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程
式：
（2）二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和
（3）能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为
（4）两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：
（5）发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式
27. （10分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：A是 ，B是 ，C是，F是 （填化学式）
（2）写出A和B生成D的化学方程式： ，向D溶液中加
入 溶液可看到溶液变血红色。
（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：
三、实验与探究（22分）
28.(11分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(1)A中的化学反应方程式： 。
(2)A装置还可用于制取气体 （只填一种）
(3)若有21.4gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5g•ol-1）。
(4)实验室收集氨气的方法是
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。
(8）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替（填序号）。
A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物） B.NaOH 固体
C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)
29．（11分）现用18.4 ol•L-1的浓硫酸来配制50 0L 0.2 ol•L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________ L（保留1位小数）。
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序
为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）
①定容时，仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
四、计算与分析（8分）
30. 把19.2 g 的Cu放入500L 2 ol∙L−1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式： ；
（2）转移电子数目为 （用含NA的式子表示）；
（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为 。
（4）反应后溶液中C(H+)为 （体积变化忽略不计）

普通高中2011—2012学年第一学期三明一、二中联 合考试高一化学参考答案
一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）：
题号123456789101112
答案BAADBCACDBCA
题号131415161718192021222324
答案CABCDBBAB CDD
注明：方程式未配平、条件未写、气标号等扣1分；
25．（共4分）A、D (少选给一半，多选不给分，一个2分)
26．（共8分）
（1）2Na ＋2H2O ===2Na+ + 2OH－ + H2 ↑ （2分）
（2）硫化氢(H2S ) （1分）
（3）二氧化硫（SO2 ) (1分)
△
（4）C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2 H2O（2分）（“浓”字未写扣1分）

（5） 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O （2分）
27．（共10分）
（1）Fe Cl2 H 2 FeCl2 （各1分）
（2）2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （2分） KSCN或硫氰酸钾（2分）
（3）Cl2 +2Fe2+ = 2Cl－ + 2Fe3+（2分）

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